Вопрос 3

Вторичный стандартный раствор - это растворы таких веществ, концентрация которых устанавливается (стандартизируется) по концентрации первичных стандартных растворов или готовится по известной массе вторичного стандартного вещества.

Ко второму типу титрантов относят растворы таких веществ, которые не удовлетворяют требованиям, предъявляемые к первичным стандартным веществам. К ним относятся: щелочи, растворы кислот HCI, H2SO4, HNO3, CH3COOH, KMnO4, AgNO3, Na2S2O3 и другие. При приготовлении этих растворов нет необходимости брать точную навеску вещества, так как при всей тщательности взятия навески нельзя получить раствор с известной концентрацией. Навеску вещества берут на технических весах, переносят в мерную колбу, растворяют ее и разбавляют полученный раствор до метки. Точную концентрацию раствора устанавливают (стандартизируют) титрованием первичных стандартных растворов.

В титриметрии не редко используют «стандарт-титры» или фиксаналы - вещества (в твердом виде или в растворе), запаянные в ампуле в таком количестве, при растворении которого в воде в мерной колбе емкостью 1л получают раствор молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

Вторичный стандартный раствор - это растворы таких веществ, концентрация которых устанавливается (стандартизируется) по концентрации первичных стандартных растворов или готовится по известной массе вторичного стандартного вещества.

Ко второму типу титрантов относят растворы таких веществ, которые не удовлетворяют требованиям, предъявляемые к первичным стандартным веществам. К ним относятся: щелочи, растворы кислот HCI, H2SO4, HNO3, CH3COOH, KMnO4, AgNO3, Na2S2O3 и другие. При приготовлении этих растворов нет необходимости брать точную навеску вещества, так как при всей тщательности взятия навески нельзя получить раствор с известной концентрацией. Навеску вещества берут на технических весах, переносят в мерную колбу, растворяют ее и разбавляют полученный раствор до метки. Точную концентрацию раствора устанавливают (стандартизируют) титрованием первичных стандартных растворов.

В титриметрии не редко используют «стандарт-титры» или фиксаналы - вещества (в твердом виде или в растворе), запаянные в ампуле в таком количестве, при растворении которого в воде в мерной колбе емкостью 1л получают раствор молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

Типовые расчеты в титриметрическом анализе

Способы выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе

В титриметрии концентрацию растворов выражают следующими способами: массовой долью (Сm), молярной концентрацией (С), молярной концентрацией эквивалента (Сэ), титром (Т) и титром раствора по определяемому веществу (Тр/а ).

Массовая доля (щ) - показывает какая масса растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Например, 5% -ный раствор НСl означает, что в 100 г раствора содержится 5 г НСl. Если масса раствора не равна 100 г, тогда масса растворенного вещества (m в-ва) и масса раствора (m раствора) или его объем связаны следующей зависимостью:

mвещества*100% mвещества*100%

щ = ------- = ------- , где с - плотность раствора

m раствора V*с

Молярная концентрация раствора (С, моль/л) показывает, какое количество вещества ( н ) содержится в 1л (1000 мл ) раствора.

Например, 2М раствор НСl означает, что в 1л раствора содержится 2 моль НСl.

н н *1000 m *1000

С = -- = ---- = -----

V V M V

В титриметрии вычисления результатов анализа производятся не по стехиометрическому уравнению реакции с использованием мольных соотношений взаимодействующих или образующихся веществ, а на основе эквивалентных отношений.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________