Реакции нитрит-аниона (nо2–)

Нитрит-ион – это остаток довольно слабой азотистой кислоты, которая в чистом виде разлагается. Также на свету разлагаются ее водные растворы. Нитрит-ион бесцветен. Проявляет окислительные свойства, но, в отличие от нитрат-иона (NО₃^–), для иона NО₂^– характерны и свойства восстановителя. Все нитриты, способные существовать в водных растворах, – растворимые соединения.

1. Йодид калия (и другие растворимые йодиды) в присутствии разбавленной серной кислоты окисляется нитритами до свободного йода:

2I^– + 2NО₂^– + 4Н⁺ → I₂ + 2NO↑ + 2Н₂О.

К 4–5 каплям раствора NaNO₂, подкисленного таким же объемом 1М раствора Н₂SO₄, прибавьте по каплям раствор КI. Раствор приобретает бурую окраску, вследствие выделения свободного йода. Добавьте к полученной смеси 2 капли раствора крахмала и наблюдайте темно-синюю окраску.

2. Перманганат калия в сернокислой среде окисляет ионы NО₂^– до NО₃^–:

5NО₂^– +2MnО₄^– + 6Н⁺ → 5NО₃^– + 2Mn²⁺ + 3Н₂О.

К 2–3 каплям разбавленного раствора КMnО₄ прибавьте столько же 1М раствора Н₂SO₄, несколько капель раствора, содержащего нитрит-ионы и слегка подогрейте. Наблюдайте исчезновение малиновой окраски ионов MnО₄^– вследствие их восстановления нитритами до бесцветных ионов Mn²⁺.

3.Реактив Грисса (раствор сульфаниловой кислоты α-нафтиламина) взаимодействует с ионами NО₂^– с образованием азокрасителя красного цвета:

В формуле полученного красителя атом азота из нитрит-иона показан курсивом.

На предметном стекле к капле нейтрального раствора нитрита прибавьте 1–2 капли реактива Грисса. Наблюдайте красное окрашивание. Ион NО₃^– не дает этой реакции.

Реакции ацетат-аниона (сн3соо–)

Ацетат-ион является остатком слабой уксусной кислоты, обладающей в свободном виде характерным запахом. Ион СН₃СОО^– бесцветен, не обладает выраженными окислительно-восстановительными свойствами. Практически все соли уксусной кислоты – растворимые в воде соединения.

1. Серная кислота (и другие сильные кислоты) при взаимодействии с ацетатами вытесняет из них свободную уксусную кислоту, которая, улетучиваясь при нагревании, может быть определена по запаху:

СН₃СОО^– + 6Н⁺ –^t→ СН₃СООН↑.

В пробирку поместите 5–6 капель раствора, содержащего ацетат-ионы, 2 капли концентрированной Н₂SO₄ и осторожно нагрейте. Уксусную кислоту, частично улетучивающуюся из пробирки, обнаруживайте по запаху.

2. Этанол (С₂Н₅ОН) в присутствии концентрированной серной кислоты, необходимой для вытеснения уксусной кислоты из ее солей (смотрите предыдущую реакцию) и как катализатор, образует уксусно-этиловый эфир (этилацетат), обладающий характерным запахом:

СН₃СООН + С₂Н₅ОН → + Н₂О.

К 4–5 каплям раствора, содержащего ацетат-ионы, прибавьте 3–4 капли этанола, столько же концентрированной Н₂SO₄ и нагрейте. Затем вылейте содержимое пробирки в стакан с холодной водой. Появляется запах этилацетата.

Библиографический список

1. Глинка Н. Л. Общая химия : Учеб. для вузов /Н. Л. Глинка. – Л. : Химия, 1986. –704 с.

2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия : Учеб. для вузов /Н. С. Ахметов. – 4-е изд., испр.– М. : Высш. шк. : Издат. центр «Академия», 2001.–743 с.

3. Алексеев В. Н. Количественный анализ / В. Н. Алексеев : под ред. П. К. Ага­сяна. – 4-е изд. – М. : Химия, 1972. – 504 с.

4. Крешков А. П. Основы аналитической химии : в 3 т./ А. П. Крешков.– М. : Хи­мия, 1971.– Т.2.– 456 с.

5. Цитович И. К. Курс аналитической химии /И. К. Цитович. – М. : Высш.шк., 1985. – 400 с.

6. Практикум по неорганической химии : Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов/Л. В. Бабич, С. А. Балезин, Ф. Б. Гликина [и др.]. –3-е изд., перераб.– М. : Про­свещение, 1983.– 303 с.

7. Практикум по неорганической химии : Учеб. пособие /О. И. Воробьева, Е. А. Ипполитова, О. Г. Немкова [и др.].– М. : Изд-во Моск. ун-та, 1976. – 298 с.