Лабораторная работа 1

Опыт 1. Взаимодействие кислот с металлами

Возьмите в пробирку 3−4 мл серной кислоты (1:5) и опустите в нее избыток цинка. Наблюдайте за растворением металла. К концу опыта раствор нагрейте на спиртовке. Проверьте выделяющийся газ на водород. Для этого подержите вверх дном пустую пробирку над той, в которой реагирует цинк с серной кислотой. Через 2−3 мин поднесите пробирку с собранным газом к пламени спиртовки. Наблюдайте вспышку водорода. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами

Возьмите в пробирку немного черного порошка оксида меди (II), налейте 3−4 мл серной кислоты (1:5) и нагрейте до полного растворения. В какой цвет окрашивается раствор? Дайте раствору отстояться. Слейте жидкость и сохраните ее до следующего опыта. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 3. Взаимодействие соли с металлами

В пробирку, с полученным в опыте 2 раствором сульфата меди, поместите железные опилки или положите гвоздь и взболтайте. Как меняется окраска раствора? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами

В пробирку с раствором гидроксида бария или кальция пропустите из аппарата Киппа углекислый газ. Как только образуется осадок, аппарат отключите. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Пробирку сохраните для опыта 7.

Опыт 5. Взаимодействие солей с кислотами

В две пробирки поместите 4−5 капель растворимых солей бария и свинца, добавьте по 4−5 капель раствора серной кислоты (1:5). Что наблюдается при этом? Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт 6. Взаимодействие между солями

В пробирку с раствором хлорида натрия прилейте по каплям раствор нитрата серебра. Каков цвет образующегося осадка? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 7. Получение кислой соли

В пробирку с осадком карбоната бария или кальция (опыт 4) осторожно пропускайте из аппарата Киппа углекислый газ до тех пор, пока не растворится осадок. Объясните происходящее явление. Каким образом из кислой соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 8. Получение основной соли

В две пробирки поместите по 5−6 капель раствора сульфата меди и в каждую прилейте раствор гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л: в первую – 2−3 капли, во вторую – в избытке. Сравните цвет осадков в обеих пробирках и объясните происходящее явление. Напишите уравнения реакций, имея в виду, что при взаимодействии соли с недостатком щелочи образуется основная соль.

2. Концентрация растворов и способы ее выражения

Раствором называют находящуюся в состоянии равновесия гомогенную систему, состоящую из двух или более компонентов. Любой раствор состоит из растворенных веществ и растворителя. Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями.

Концентрация – важная характеристика раствора. Она показывает состав вещества, содержащегося в определенной массе или объеме раствора или растворителя.