Классификация ионов в различных схемах анализа

s-элементы

p-элементы

d-элементы

I группа

II группа

III группа

NH₄⁺, K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

Al³⁺, Pb²⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Sb³⁺, Bi³⁺, Sb⁵⁺

Cr³⁺, Mn²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Hg²⁺, Hg⁺

Расположены в главных подгруппах I и II групп периодической системы

Расположены в главных подгруппах III–VIII групп периодической системы

Расположены в побочных подгруппах периодической системы

№ гр.

Катионы

Групповой реагент

Образующиеся

соединения

Характеристика группы

I

K⁺, Na⁺, NH₄⁺

нет

—

хлориды, сульфаты, гидроксиды растворяются в воде

II

Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

2M H₂SO₄

осадок: BaSO₄, CaSO₄, SrSО₄

сульфаты нерастворимы в воде и разбавленных кислотах

III

Ag⁺, Pb²⁺, Hg⁺

6M HCl

осадок: AgCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂

хлориды нерастворимы в воде и разбавленных кислотах

IV

Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Sn(IV), As(III), As(V)

избыток раствора NaOH или KOH и3%H₂O₂

раствор:

[Al(OH)₄]^–, [Zn(OH)₄]^2–, CrO₄^2–, [Sn(OH)₆]^2–, [AsO(OH)₄]^–

гидроксиды растворимы в избытке щелочи

V

Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Sb(III), Sb(V), Bi³⁺

избыток водного раствора аммиака, H₂O₂

осадок: Fe(OH)₃,Bi(OH)₃,MnO(OH)₂,H₃SbO₄

гидроксиды нерастворимы в избытке аммиака

VI

Cu²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Mg²⁺

избыток водного раствора аммиака

раствор:

[Cu(NH₃)₄]²⁺, Mg²⁺, [Co(NH₃)₆]³⁺, [Ni(NH₃)₆]²⁺, [Hg(NH₃)₂]²⁺

гидроксиды растворимы в избытке аммиака с образованием аммиачных комплексов, гидрооксид магния растворим в солях аммония

№ гр.

Катионы

Групповой реагент

Образующиеся соединения

Характеристика группы

I

K⁺, Na⁺, NH₄⁺, Mg²⁺

нет

—

сульфиды и карбонаты растворимы в воде. (MgOH)₂CO₃растворяется в солях аммония.

II

Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

(NH₄)₂CO₃

осадок: BaCO₃, CaCO₃, SrCO₃

сульфиды растворимы в воде

III

Al³⁺, Cr³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺,

(NH₄)₂S

осадок: Al(OH)₃, Cr(OH)₃, FeS, Fe₂S₃, MnS, ZnS, CoS, NiS

сульфиды (или гидроксиды) нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных кислотах

IV

IVа подгруппа:

Cu²⁺,Bi³⁺,Hg²⁺

IVб подгруппа:

As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn²⁺, Sn(IV)

H₂S в присутств. НCl

осадок: CuS, Bi₂S₃, HgS;

As₂S₃, Sb₂S₃, Sb₂S₅, SnS, SnS₂

сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах и растворе сульфида аммония;

сульфиды растворимы в растворе сульфида аммония с образованием тиосолей:

Sb₂S₅↓ + (NH₄)₂S → → 2NH₄SbS₃ (раствор)

№ гр.

Анионы

Групповой реагент

Характеристика группы

I

SO₄^2–, SO₃^2–, CO₃^2–, PO₄^3–, C₂O₄^2–

BaCl₂ в нейтральном или слабощелочном растворе

соли бария практически нерастворимы в воде

II

Cl^–, Br^–, I^–, S^2–

AgNO₃ в присутствии 2M HNO₃

соли серебра практически нерастворимы в воде и разбавленной азотной кислоте

III

NO₃^–, NO₂^–, CH₃COO^–

группового реагента нет

соли бария и серебра растворимы в воде