Лабораторная работа 12 Приготовление и стандартизация раствора комплексона III

Очищенный дигидрат Na₂H₂Y2Н₂О (комплексон III) высуши­вают при 80 °С для удаления поверхностной влаги в течение 1 часа. Затем охлаждают и по формуле рассчитывают массу навески, необходимую для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.

m(Na₂H₂Y2Н₂О) = C_э(Na₂H₂Y2Н₂О) ^. Mэ ^.V(р-ра);

Mэ = М(Na₂H₂Y2Н₂О)/2 = 372/2 = 186 г/моль;

m(Na₂H₂Y2Н₂О) = 0,05^. 186^. 1 = 9,3 г.

Взвешивают рассчитанную массу препа­рата, переносят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют до метки дистиллированной водой.

Ход определения. В колбу для титрования отбирают 10 мл стандартного раствора сульфата магния с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, добавляют 35 мл аммонийно-бу­ферной смеси и титруют раствором комплексона III с индикатором эриохромом черным Т (добавляют на кончике шпателя) до перехода винно-красной окраски в синюю. Опыт повторяют 3 раза, полученные результаты записывают в таблицу 9, рассчитывают сред­нее значение и вычисляют молярную концентрацию эквивалента и титр раствора комплексона III (ЭДТА).

Таблица 9

№ опыта	V (MgSO4), мл	V (ЭДТА), мл
1	10
2	10
3	10
Среднее значение	10

С_э(ЭДТА) = моль/л;

Т(ЭДТА) = г/мл.

Лабораторная работа 13 Определение общей жесткости воды

Одним из важных примеров применения комплексонометрии является определение общей жесткости воды, которую принято характеризовать суммарным числом долей эквивалентных масс кальция и магния в 1 л воды.

Титрование проводят комплексоном III при pH 10 в присутствии эриохрома черного Т. Ионы кальция и магния с индикатором образуют комплексы винно-красного цвета:

Ca2+ + HInd2 = CaInd + 2H+
	Винно- красный
Mg2+ + HInd2 = MgInd + 2H+
	Винно красный

При титровании комплексы металлов с индикатором разрушаются и образуются более прочные комплексы с комплексоном III.

CaInd + H2Y2 = CaY2 + HInd2 + H+
	Винно- красный	Синий
MgInd + H2Y2 = MgY2 + HInd2 + H+
	Винно- красный	Синий

В точке эквивалентности винно-красная окраска раствора сменя­ется синей вследствие накопления свободных анионов индикатора.

Ход определения. В колбу для титрования отбирают 50–100,0 мл водопроводной воды, добавляют 5 мл аммонийно-буферной смеси, на кончике шпателя сухого индикатора эриохрома черного Т. Титруют раствором комплек­сона III до перехода окраски из винно-красной в синюю. Повторяют титрование 23 раза, результаты заносят в таблицу 10 и вычисляют жесткость воды по формуле:

Таблица 10

№ опыта	V (Н2О), мл	V (ЭДТА), мл
1
2
3
Среднее значение

Ж (Н₂О) = Сэ(ЭДТА) ^. V^ср(ЭДТА) ^.1000 (ммоль/л).

V(Н₂О)