1 курс / Биология / Практические / 10 / Задание №4

Задание №4. Протолитические равновесия в водных растворах. Буферные системы.

1. Дайте определения понятий «ионное произведение воды", и «водородный показатель»

2. Как условно называют среду раствора? Приведите примеры.

3. В чём биологический смысл поддержания реакции сред организма?

4. Направите ли Вы амбулаторного пациента (в поликлинике) для сдачи крови на рН, и почему?

5. Назовите виды кислотности (основности) в растворе слабой кислоты (слабого основания).

6. От чего зависит степень диссоциации слабых электролитов? Кто установил эту зависимость?

7. Дайте определения понятий «Буферная система», «буферная ёмкость». Почему буферные системы получили такое название?

8. От чего зависит рН буферной системы?

9. Назовите буферные системы крови и их состав.

10. Какие нарушения кислотно-основного равновесия в организме Вы знаете? Каковы их возможные причины?

Изобразите механизм буферного действия на примере ацетатной буферной системы, дополнив схему:

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^-

 

1. Назовите кислотно-основную пару, укажите акцептор и донор протонов.

2. Объясните, как реагирует данная буферная система на добавление:

а) небольших количеств сильной кислоты

………………………………………………………………………………………

б) небольших количеств щёлочи

………………………………………………………………………………………

3. Рассчитайте величину рН данной буферной системы при соотношении компонентов, равном 1.