реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько мл |
6,00%-ного раствора |
бромата |
(V) калия |
(p = l,04 г/см3)4 надо |
взять для окисления |
100,00 см3 |
раствора |
сульфата железа (II) с молярной концентрацией 0,50 моль/дм3? Рас
ставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно электронного баланса.
Вариант 4
1.Определите степени окисления элементов в веществах: Cu, CuSO4, CuCl, CuO, K2[Cu(OH)4], Cu(NO3)2, Cu2(OH)2CQ3.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
cι2→2ci; |
αo3→α^; |
a2→ao- |
|
PH3 → P2O5; |
PCl5 → PQ3; |
PO3 |
→ PO3 |
3. Расставьте |
коэффициенты в |
уравнениях |
окислительно- |
восстановительных реакций:
а) MhSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 +
+H2O;
б) Cr2O3 + KClO3 + KOH →K2CrO4 + KCl + H2O;
в) H2S+ HIO3 —> S+12 + H2O;
г) FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 +12 + H2O ;
д) NH3+κao2 → N2+κa+h2o.
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
44
a) Mn2' + Cl2 ÷÷ MnO4 + CΓ;
6) NH4 + S2O2- θ NO3 + S02-
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr2O2- + 14H+ + 6ё = 2Cr3b + 7H2O
от концентраций ионов:
а) |
Ctt = 0,05 моль/дм3, |
Ctrt = Ctt3t =1,00 моль/дм3; |
|
' |
Cr2O7 |
H |
(Jl |
б) |
Cir =Ccr2θ2. =0,01 моль/дм3, |
|
Cir =Ccr3t =X 00 моль/дм3. |
6.Определите возможность окисления в водном растворе хлорида хрома (II) раствором азотной кислоты при стандартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
CuSO4 + NO2 + H2O.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько см3 раствора бихромата натрия с молярной концен трацией 0,10 моль/дм3 потребуется для окисления 20,00 г сульфита
натрия в кислой среде? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
45
Вариант 5
1.Определите степени окисления элементов в веществах: ⅛Sj H2⅞, S, SC⅜j H2SO4j N⅜S2O3j F ⅛(SO4)3.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
FeO → Fe⅛O4; |
FeO42 → Fej,; |
Fe→ Fe(OH)3 |
СЮ2’ → Crμ; |
Cr(OH)2 → Cr(OH)3; |
2Crv → Cr2Ov |
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительновосстановительных реакций:
a) |
HClO3+ H2SO3 → HCl + H2SO4; |
б) |
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO; |
в) |
KMnO4 + NH3 → MnO2 + N2 + KOH+ H2O; |
г) |
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O; |
д) |
S+ HNO3 → H2SO4 + NO+ H2O. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a)MnO; + Br <-> Mn24- + Br2;
б) Ag+ + S03^ <-> Ag+ SO4.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr2O2 + 14H+ + 6ё = 2Cr3+ + 7H2O
46
от концентраций ионов:
a) |
C |
=C . = XOO моль/дм3, |
Cnr3t - 5∙ 10^2моль/дм3; |
z |
H |
СГ2О7 |
слг |
б) |
Ctjt = Cn,. =0,01 моль/дм3, |
Cnr3t =0,01 моль/дм3. |
|
|
гт |
СГ2О7 |
Сд/ |
6.Определите возможность разложения пероксида водорода
вподкисленном растворе с помощью бромид-ионов в стандартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
S÷ K2SO4 ÷ Cζ (SO4)3 ÷ Н2О.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько см3 сероводорода при н. у. прореагирует со 100,00 см3 подкисленного раствора бихромата калия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3, если в качестве одного из продуктов
образуется сера? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, ис пользуя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 6
1.Определите степени окисления элементов в веществах: FeO, FeSO4, F¾O3, K2FeO4, Fe, FeCl2, Fe(OH)3.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
H2O2 —> O2; |
NO2 → HNO3; |
⅛→2S |
αo^→α^; |
Fe(OH)2 → Fe(OH)3; |
POCl → POCl3 |
47
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительновосстановительных реакций:
a) Mg+ HNO3 → Mg( NO3)2 + NH4NO3 + H2O ;
б) |
Na2SO3 + KClO3 → ffl+ Na2SO4 ; |
B)pbo2+ на → Pba2+α2+h20; |
|
г) |
NaAsO2 + Naao4 + NaOH → Na3AsO4 + Naa + H2O ; |
д) |
H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + H2O. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a)MnO2+ F≠θMn2++ Fe ∙
б) MhO4- + NO2- ++ MnO42- + NO3-.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr2O2- + 14H+ + 6ё = 2Cr3+ + 7H2O
от концентраций ионов:
a) |
C |
-2- = 0/20 моль/дм3, |
C |
- С , j. |
- X OOмоль/дм3; |
z |
CΓ2O7 |
|
H |
Ci |
|
б) |
Cu |
=С„ rι2- =0,01 моль/дм3 |
|
Ci. =0,10 моль/дм3. |
|
z |
H |
CΓ2O7 |
|
Cju |
|
6. |
Определите возможность окисления в |
водном растворе |
|||
хлорида меди (I) раствором хромата калия при стандартных усло виях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения ре акции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
48