8. Сколько см3 4,00%-ного раствора бромата (V) калия (р = 1,02 г/ см3) надо взять для окисления 200,00 см3 раствора сульфа та железа (II) с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3?
Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ион но-электронного баланса.
Вариант 18
1.Определите степени окисления элементов в веществах: P⅛, NaH2PO2, H3PO3, H3PO4, PCl5, POCl3, C⅞(PO4)2.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
FeO → Fe3O4; |
FeO42 → Fe ∙ |
Fe→ Fe(OH)3 |
|
CiO4 |
→ Cri ; |
Cr(OH)2 → Cr(OH)3; |
2Cri→ Cr2O2 |
3. |
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно- |
||
восстановительных реакций: |
|
||
a) |
S+ KOH→ K2S+ K2SO3 + H2O; |
|
|
б) |
Cra3 + H2O2 + NaOH→ Na2CrO4 + NaCl + H2O; |
||
в) |
Fe+ HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO ; |
|
|
г) |
H2so3+α2+H2o→ H2so4+на,- |
|
|
д) |
Cr2O3 + Kao4 + Na2CO3 —> Na2CrO4 + Ka + CO2. |
||
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) |
MnO4 + SO42 ++ Mn2+ + S2O2- ; |
б) |
H2S+ H2O2++ S+ H2O. |
68
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ΔG0 и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
CrOj-+4H+ + 3e = CrO-+2H2O.
от концентраций ионов:
a) |
C2. = 1,25 моль/дм3, |
С + |
= С__ = 1,00 моль/дм3; |
|
|
CrOд |
|
H |
CrOj |
б) |
C + |
=C =1,00 моль/дм3, |
C |
=0,10 моль/дм3. |
|
Ii |
CrO^ |
CrO2 |
|
6.Определите возможность окисления магния подкисленным раствором перманганата калия при стандартных условиях. Со ставьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
HNO3+ HCl.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько см3 хлора (н. у.) выделяется при взаимодействии 10,00 см3 раствора дихромата калия с молярной концентрацией эк вивалента 0,01 моль/дм3 с избытком концентрированной соляной кислоты при нагревании? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 19
1.Определите степени окисления элементов в веществах: H2S, H2S2, S, SO2, H2SO4, Na2S2O3, Fe2(SO4)3.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
69
FeO→ Fe⅛04; |
FeOf → Fe3; |
Fe→ Fe(OH)3 |
H2O2 → O2; |
NO2 → HNO3; |
S3 → 2S |
3. Расставьте |
коэффициенты в |
уравнениях окислительно- |
восстановительных реакций:
a) Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O;
H3AsO2 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + 6 +MnSO4+ H2O;
в) |
K2Cr2O7 + HBr→ Br2 + CrBri + KBr+ H2O; |
г) |
H3PO3 → H3P+H3PO4; |
д) |
Ag+ HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) MnO; + NO; ++ MnO2 + NO; ;
б) Hgf + NO2 ++ Hg + NO;.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
CrO42 + 4H+ + Зе = СгО; + 2H2O
от концентраций ионов: |
|
|
|
a) |
Cn-2- =0,25 моль/дм3 |
C |
= С„„ =1,00 моль/дм3; |
б) |
С__2_ =1,00 моль/дм3 |
C11 =Crwi =1,50 моль/дм3. |
|
|
СЮ4 |
Г1 |
СШ2 |
70
6. Определите возможность окисления цинка подкисленным раствором дихромата калия при стандартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7. Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
K2SO4 +12 + H2O •
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько см3 12,00%-ного хлорноватой кислоты (р =1,16γ∕cm3) потребуется для окисления 40,00 см3 8,00%-ного раствора йодистоводородной кислоты (р = 1,06 г/см3), если образу ется йод? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 20
1.Определите степени окисления элементов в веществах: Cu, CuSO4, CuCl, CuO, K2ICu(OH)4], Cu(NO3)2, Cu2(OH)2CO3
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
СО → CO2; |
HNO3 → NO; |
Cu2S→ CuO |
CrO^ → Cr^; |
Cr(OH)2 → Cr(OH)3; |
2Crμ → Cr2O^ |
3. Расставьте |
коэффициенты в уравнениях окислительно- |
|
восстановительных реакций:
a) CuS+ HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2;
б) на+KMnO4 → M∏α2+a2+κa+h2o,∙
71
в) |
Ca + HNO3 → Ca (NO3)2 + NH3 + H2O; |
г) |
K2S÷ KMnO4 + H2SO4 —> S÷ K2SO4 + MnSO4 + H2O; |
д) |
H3PO3 → H3P+H3PO4. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) Mn2++ Cl2++MnO4+ Cl';
б) NH4 + S2O2 ++ NO3 + S0 .
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr0t+4H+ + ⅛ = CγO2+2H2O.
от концентраций ионов:
а) |
C^ =0,03 моль/дм3, |
C |
= С__ =1,00 моль/дм3; |
|
|
|
|
H. |
d J2 |
б) |
C~~2. =1,00 моль/дм3 |
H |
Cu |
= С__ =0,30 моль/дм3. |
|
CXU^ |
dO2 |
||
6.Определите возможность окисления цинка подкисленным раствором хромата натрия при стандартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
KI+K2SO4+ H2O.
72
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько граммов йода выделилось при взаимодействии йодида калия с нитритом натрия в кислой среде, если в реакцию вступило 0,20 дм3 раствора нитрита натрия с молярной концентра цией 0,01 моль/дм3? Сколько граммов 15,00%-ного раствора йоди
да калия было израсходовано? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.