Вариант 12
1.Определите степени окисления элементов в веществах: K2CrO4j CrO2Cl2j CrO3j CrF& K3[CrfOH)6]j [CrfOH2)6](NQ3)3.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
MnO2 → MnO;; |
MhO4^ → Mn2+; |
MhO2' → MnO4' |
|
Al2O3 → Al; |
Ni(OH)2 → Kfi(OH)4; |
MnO4 → Mn2+ |
|
3. |
Расставьте |
коэффициенты в уравнениях окислительно- |
|
восстановительных реакций: |
|
||
a) |
H2O2 + H2SO4 + FeSO4 → F¾ (SO4)3 + H2O; |
||
б) |
CrQ3+ H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + NaCl +H2O; |
||
K2C⅛O7 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2 (SO4)3 + K2SO4 +
в)
+ Cζ (SO4)3 + H2O;
г) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2Cr2O7 + KCl + H2O; |
||
0 |
LLl |
Lλ 9 |
д) NH4NO3 → N2O+H2O.
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) I2 + Se++ Г+ H2SeO3;
б) Mh2+ + S2O2 ++ MnO4 + SO2’.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5.Изучите зависимость электродного потенциала системы:
SO2 + IOH+ = H2S+ 4H2Oj |
E0 = 0,31 В. |
58
от концентраций ионов: |
|
|
a) |
CsoJ- = 0,02 моль/дм3, |
Cff = СНз3 = 100 моль/дм3; |
б) |
t-'s<⅛- = l,θθ моль/дм3 |
Cff = Cll2s = 150 моль/дм3. |
6.Определите возможность окисления в подкисленном рас творе пероксида водорода раствором перманганата калия при стан дартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
H3AsO4 + NO2.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько см3 раствора хлората (V) натрия с молярной кон центрацией 0,01 моль/дм3 потребуется для окисления 30,00 г суль
фата железа(П), если реакция идёт в кислой среде? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно электронного баланса.
Вариант 13
1.Определите степени окисления элементов в веществах: FeCl2, Fe(NO3)3, Fe(OH)3, KFeO2, K4[Fe(CN)6], (NH1)2Fe(SO4)2.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
FeO → FebO4; |
FeO3 → Fe3; |
Fe→ Fe(OH)3 |
CrO42- → Cr1; Cr(OH)2 → Cr(OH)3; |
2Cr1 → Cr2O2 |
|
59
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительновосстановительных реакций:
a) I2 + CL2 + H2O → HIO3+ HCL;
б) |
KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O+ NO+ NO2; |
в) |
As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O; |
г) |
Fe2O3 + K2CO3 + KNO3 → K2FeO4 + KNO2 + CO2; |
д) |
NaCrO2 + PbO2 + NaOH→ Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) PbO2 + CT <-> Ptf+ + CL2 ;
б) Ag+ + SO^ ++ Ag + SC⅛^.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
CrO4 +8H++ Зе = Cr3++4H2O
от концентраций ионов:
a) |
Cqq2. = 0,50 моль/дм3, |
C∏. =Ccrj. = 1,00 моль/дм3; |
|
б) |
C~~2. = 1,00 моль/дм3 |
С„_ - С„ j. - ОДО моль/дм3. |
|
|
C1U4 |
П |
Ca |
6. Определите возможность окисления в подкисленном рас творе иодида калия раствором перманганата калия при стандарт ных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
60
7. Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
s+на+h2o.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Какой объём кислорода (н. у.) выделится при взаимодей ствии 50,00 см3 раствора Н2О2 с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3 с 50,00 см3 раствора K2MhO4 с молярной концентра цией 0,05 моль/дм3? Раствор подкислен серной кислотой. Расставь те коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно электронного баланса.
Вариант 14
1.Определите степени окисления элементов в веществах: H2O2, O2, Al2O3, PbO2, Pb(NO3)2, PbS, K2MhO4.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
H2S → SO2; |
Tl(OH)3 → TlOH; |
Hg2α2 → Hga2 |
LlH → H2; |
H2O2 → H2O; |
ClO2 → CrO≡ |
3. Расставьте |
коэффициенты в |
уравнениях окислительно- |
восстановительных реакций:
а) h2s+ a2+h2o→ H2SO4+на ;
б) K2CζO2 + H2S+ H2SO4—> S+ Cζ(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) HNO3 + Zn→ N2O+ Zn(NO3)2 + H2O;
61
г) FeSO4 + KClO3 + H2SO4→ Fe2 (SO4)3 + KCl + H2O;
д) Hg2(NO3)2 → HgO+NO2.
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) SC⅛- +12 θ Г + SO4-;
б) Г + H2O2 <-> I2 + H2O.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5.Изучите зависимость электродного потенциала системы:
CrC⅛- +8H+ + Зё = Cr3+ +4H2O .
от концентраций ионов: |
|
|
|
|
а) |
С__2_ = 0,20 моль/дм3 |
C11 |
= С„ i. |
= XOO моль/дм3; |
б) |
C11 = С__2_ =0,01 моль/дм3 |
Cr,j. |
= ОДО моль/дм3. |
|
6.Определите возможность окисления в подкисленном рас творе сульфата железа (II) раствором бихромата натрия при стан дартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
HNO3 +NO.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
62