- •Тестовые задания, цепочки превращений и задачи для подготовки к тестированию по химии
- •Предисловие
- •Тест-задания
- •1. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева. Строение атомов химических элементов
- •4. Типы химических связей. Валентность. Степень окисления
- •5. Типы химических реакций
- •6. Скорость химических реакций, обратимые и необратимые реакции
- •7. Растворы, электролитическая диссоциация
- •8. Оксиды, основания, кислоты, соли
- •9. Неметаллы
- •10. Металлы
- •11. Смешанные тесты по неорганической химии
- •12. Номенклатура органических соединений, изомеры, гомологи, общие формулы классов
- •13. Углеводороды
- •14. Кислородсодержащие органические соединения: спирты, альдегиды, кислоты, фенолы, сложные эфиры
- •15. Углеводы. Амины. Аминокислоты. Белки
- •16. Смешанные тесты по органической химии
- •Б ензол х1 х2 х3 х4 t сплавление
- •К арбид алюминия х1 х2 х3 х4 х5
- •А цетилен х1 х2 х3 х4 h2so4(конц.)
- •17. Цепочки превращений
- •Задачи к экзаменационным билетам
- •Ответы к тестам
- •1. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии
- •2. Расчеты по уравнениям химических реакций
- •3.Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева. Строение атомов химических элементов
- •4. Типы химических связей. Валентность. Степень окисления
- •5. Типы химических реакций
- •6. Скорость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции
- •7. Растворы. Электролитическая диссоциация
- •8. Оксиды, основания, кислоты, соли
- •9. Неметаллы
- •10. Металлы
- •11. Смешанные тесты по неорганической химии
- •12. Номенклатура органических соединений, изомеры, гомологи, общая формула классов
- •13. Углеводороды
- •14. Кислородсодержащие органические соединения: спирты, альдегиды, кислоты, фенолы, сложные эфиры
- •15. Углеводы. Амины. Аминокислоты. Белки.
- •16. Смешанные тесты по органической химии
- •Ответы к задачам
- •Содержание
6. Скорость химических реакций, обратимые и необратимые реакции
Скорость гомогенной химической реакции измеряется в: а) моль/с; б) моль/ лс; в) мольс/л; г) моль/ м2с.
Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в: а) моль/кгс; б) моль/м2 с; в) мольм2/с; г) моль/мс.
Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при:
а) уменьшении температуры на 10°С;
б) повышении температуры на 10°С;
в) уменьшении температуры в 10 раз;
г) повышении температуры в 10 раз.
При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 3 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 9 раз.
При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в: а) 2 раза; б) 4 раза; в) 6 раз; г) 8 раз.
Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возросла в 1000 раз: а) в 10 раз; б) в 20 раз; в) в 50 раз; г) в 100 раз.
Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При повышении температуры на 30оС скорость рекции увеличится в: а) 2 раза; б) 6 раз; в) 8 раз; г) 12 раз.
Энергия активации химической реакции зависит от:
а) природы исходных веществ;
б) присутствия катализатора;
в) концентрации исходных веществ;
г) объема реакционного сосуда.
Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от:
а) концентрации исходных веществ;
б) температуры раствора;
в) давления над раствором;
г) наличия катализатора.
Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от:
а) площади поверхности твердого вещества;
б) концентрации раствора;
в) температуры;
г) давления над раствором.
Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации:
а) только одного из исходных веществ;
б) только одного из конечных веществ;
в) любого из исходных или конечных веществ;
г) исходного и конечного вещества одновременно.
Катализаторы – это вещества, которые:
а) ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются;
б) ускоряют химическую реакцию и расходуются в результате ее протекания;
в) замедляют химическую реакцию и сами в ней не расходуются;
г) замедляют химическую реакцию и расходуются при ее протекании.
При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:
а) постоянно возрастает;
б) постоянно уменьшается;
в) сперва возрастает, а затем уменьшается;
г) сперва уменьшается, а затем возрастает.
При 20оС химическая реакция протекает за 1 час. За какое время завершится эта реакция при 50оС, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 2? а) за 6 мин.; б) за 7,5 мин.; в) за 8,5 мин.; г) за 9,4 мин.
При 600С химическая реакция протекает за 6 минут. За какое время завершится эта же реакция при 200С, если известно, что температурный коэффициент реакции равен 3? а) за 7 часов; б) за 7,8 часа; в) за 8,1 часа; г) за 8,4 часа.
При 300С реакция протекает за 16 минут, а при 80оС – за 30 секунд. Температурный коэффициент реакции равен: а) 2; б) 2,5; в) 3; г) 4.
В реакции, протекающей по схеме 2А(г) + В(г)→С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом: а) уменьшилась в 2 раза; б) уменьшилась в 3 раза; в) увеличилась в 1,5 раза; г) увеличилась в 2,5 раза.
Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О2=2СО2 в сосуде объемом 10 дм3 образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа: а) 0,0625 моль/(дм3∙с); б) 0,825 моль/(дм3∙с); в) 1,4 моль/(дм3∙с); г) 2 моль/(дм3∙с).
В сосуд объемом 5 дм3 внесли 20 моль N2 и некоторое количество Н2. Через 10 секунд после начала реакции N2 + 3Н2↔2NН3 в сосуде находилось 15 моль N2. Средняя скорость расходования Н2 в этой реакции равна: а) 0,1 моль/(дм3∙с); б) 0,2 моль/(дм3∙с); в) 0,3 моль/(дм3∙с); г) 0,4 моль/(дм3∙с).
Средняя скорость реакции Н2+Сl2=2HCl равна 0,05 моль/(дм3∙с). Определите концентрацию Н2 в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н2 была равна 2,5 моль/дм3: а) 0,5 моль/дм3; б) 1 моль/дм3; в) 1,5 моль/дм3; г) 2 моль/дм3.
Катализатор в случае обратимой реакции:
а) изменяет скорость только прямой реакции;
б) изменяет скорость только обратной реакции;
в) в одинаковой мере изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции;
г) не влияет на скорость прямой и обратной реакции.
Повышение температуры увеличивает скорость реакции, главным образом, за счет:
а) возрастания общего числа соударений между молекулами исходных веществ;
б) возрастания концентрации активных молекул;
в) возрастания энергии активации реакции;
г) возрастания числа эффективных соударений между молекулами исходных веществ.
Истинная или мгновенная скорость химической реакции, согласно закона действующих масс, пропорциональна:
а) произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;
б) произведению молярных концентраций только твердых веществ;
в) произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе;
г) произведению молярных концентраций только газообразных веществ.
Константа скорости химической реакции – это:
а) скорость реакции через единицу времени после ее начала;
б) скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%;
в) скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм3;
г) скорость реакции в начальный момент времени.
Увеличение давления в реакционной системе:
а) всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции;
б) всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции;
в) повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии;
г) не влияет на скорость любой химической реакции.
Скорость реакции в случае гомогенного катализа:
а) не зависит от концентрации катализатора;
б) уменьшается при повышении концентрации катализатора;
в) возрастает при повышении концентрации катализатора;
г) зависит от концентрации активных центров на поверхности катализатора.
27.Скорость реакции в случае гетерогенного катализа:
а) зависит от площади катализатора;
б) зависит от концентрации катализатора;
в) зависит от числа активных центров на поверхности катализатора;
г) зависит от цвета катализатора.
28.Исходные концентрации N2 и Н2 равны, соответственно, 4 и 8 моль/ дм3. Чему будут равны концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагирует 50% N2
3Н2 + N2 2 NH3 ?
а) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 2 моль/дм3; б) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) = 4 моль/дм3; в) С(N2) =2моль/дм3, С(Н2)=6 моль/дм3; г) С(N2) = 2моль/дм3, С(Н2) =8 моль/дм3.
29.Через какое-то время после начала реакции С2Н2(газ)+2Н2(газ)= =С2Н6(газ) концентрации веществ в системе стали равны: С(С2Н2)=0,5моль/дм3, С(Н2)=0,25 моль/дм3, С(С2Н6)=0,75 моль/дм3. Исходная концентрация Н2 была равна: а) 1 моль/дм3; б) 1,5 моль/дм3; в) 1,75 моль/дм3; г) 1,85 моль/дм3.
30.В сосуде объемом 1 дм3 находится 2 моль вещества А и 2 моль вещества В. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А(г) + В(г) = С по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует 25% вещества В: а) в 4,25 раза; б) в 5,33 раза; в) в 6,67 раза; г) в 6,85 раза.
31.Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А(г) + +В(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна 2 моль/(дм3∙с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0,8 моль/дм3 и 2,5 моль/дм3? а) 0,4; б) 1,25; в) 1,5; г) 2,15.
32.Константа скорости химической реакции не зависит от:
а) природы реагирующих веществ;
б) концентрации реагирующих веществ;
в) наличия катализатора;
г) объема реакционного сосуда.
33.На смещение химического равновесия обратимой реакции может оказать влияние:
а) изменение температуры;
б) изменение давления;
в) изменение концентрации исходных или конечных веществ;
г) добавление катализатора.
34.На смещение равновесия обратимой реакции всегда оказывает влияние:
а) изменение давления;
б) изменение температуры;
в) изменение концентрации исходных веществ;
г) добавление катализатора.
35.Необратимая реакция заканчивается:
а) полным расходованием исходных веществ;
б) установлением химического равновесия;
в) в тот момент, когда концентрация исходных веществ уменьшается в 2 раза по сравнению с первоначальной;
г) прекращением протекания прямой реакции и началом протекания обратной реакции.
36.Химическое равновесие смещается вправо, когда:
а) скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции;
б) скорость прямой реакции становится меньше скорости обратной реакции;
в) скорость обратной реакции становится больше скорости прямой реакции;
г) скорость обратной реакции становится меньше скорости прямой реакции.
37.Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции при увеличении давления в системе 2NO + O2 2NO2 в 2 раза: а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.
38.При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O2 2NO2 сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится.
39.Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl(газ) + О2 (газ) 2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q влево необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) уменьшить концентрацию исходных веществ; г) уменьшить концентрацию продуктов реакции.
40.Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O2 2NO2 при добавлении катализатора? а) вправо; б) влево; в) не сместится.
41.При наступлении химического равновесия:
а) скорости прямой и обратной реакций становятся равными;
б) прямая и обратная реакции прекращаются;
в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными;
г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции остаются неизменными.
42.При понижении давления химическое равновесие обратимой реакции 3Н2 + N2 2 NH3 + Q сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится.
43.Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) 2SO3(газ) вправо необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить давление; в) добавить катализатор; г) уменьшить концентрацию SO3.
44.Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо? а) 3H2(газ) + N2(газ) 2NH3(газ); б) H2(газ) + I2(газ) 2HI(газ); в) СaCO3(тверд) CaO(тверд) + CO2(газ); г) 2SO2(газ) +O2(газ) 2SO3(газ).
45.Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO2(газ) + O2(газ) 2SO3(газ) + Q необходимо: а) увеличить концентрацию SO2; б) увеличить температуру; в) уменьшить температуру; г) уменьшить концентрацию О2.
46.Для смещения равновесия реакции 2NO(газ) + O2(газ) 2NO2(газ) вправо необходимо: а) уменьшить концентрацию О2; б) уменьшить давление; в) увеличить давление; г) уменьшить концентрацию NO2.
47.Для смещения химического равновесия реакции СаСО3(тв) СаО(тв) + СО2(газ) - Q вправо необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить температуру; г) увеличить давление.
48.При изменении каких условий равновесие реакции 3Н2 + N2 2NH3 + Q сместится вправо? а) при уменьшении температуры; б) при добавлении катализатора; в) при увеличении концентрации NH3; г) при увеличении давления.
49.Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево: а) 2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ); б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ); в) NH4Cl (тв.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ); г) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ).
50.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ С(г) концентрации веществ были соответственно равны: 0,1 моль/дм3; 0,2 моль/дм3; 0,8 моль/дм3. Величина константы равновесия реакции равна: а) 150; б) 200; в) 340; г) 400.
51.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. Исходная концентрация вещества А равна: а) 2,5 моль/дм3; б) 3 моль/дм3; в) 4,5 моль/дм3; г) 5,5 моль/дм3.
52.В каком случае и увеличение давления, и понижение температуры смещает химическое равновесие вправо? а) 2SO2(газ) + +O2(газ) 2SO3(газ) + Q; б) 3Н2 (газ) + N2 (газ) ↔ 2 NH3(газ) + Q; в) Н2(газ)+ I2(газ)↔2НI(газ); г) N2 (газ) + О2(газ)↔2NО(газ).
53.В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево? а) 4HCl(газ) + О2 (газ) 2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q; б) СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q; в) СО(газ)+ Cl2(газ)↔СОCl2(газ)+ Q; г) N2 (газ)+ О2(газ)↔2NО(газ) – Q.
54.При повышении температуры в системе 3Н2 (газ) + N2 (газ) 2 NH3(газ) + Q, находящейся в состоянии равновесия: а) скорость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реакции уменьшится; в) скорость обратной реакции увеличится; г) равновесие сместится влево.
55.При увеличении давления в системе СО(газ) + Cl2(газ) СОCl2(газ)+ Q, находящейся в состоянии равновесия: а) скорость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реакции увеличится; в) скорость обратной реакции уменьшится; г) равновесие сместится влево.
56.Константа скорости прямой реакции равна 55 с-1, а обратной – 0,5 с-1. Определите константу химического равновесия: а) 0,009; б) 1; в) 110; г) 2750.
57.Каталитической не может быть реакция:
а) разложения;
б) соединения;
в) ионного обмена, протекающая в водном растворе между сильными электролитами;
г) окислительно−восстановительная.
58.Скорость простых реакций количественно определяется с помощью:
а) принципа Ле – Шателье;
б) температурного коэффициента Вант – Гоффа;
в) принципа Паули;
г) закона действующих масс.
59.Простой называется:
а) реакция, в которой все исходные вещества являются простыми;
б) реакция, протекающая в одну стадию;
в) реакция, протекающая в несколько последовательных стадий;
г) реакция, приводящая к образованию простых веществ.
60.В элементарном акте простой реакции могут принимать участие:
а) две молекулы;
б) три молекулы;
в) пять молекул;
г) неограниченное число молекул.
61.На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние:
а) концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния;
б) площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием;
в) наличие в реакционной смеси катализатора;
г) только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде.
62. В течение промежутка времени от начала обратимой реакции до момента наступления химического равновесия:
а) скорость прямой реакции возрастает, а обратной – уменьшается;
б) скорость прямой реакции уменьшается, а обратной – возрастает;
в) концентрации исходных и конечных веществ уменьшаются;
г) концентрации исходных веществ уменьшаются, а конечных продуктов – возрастают.
63. Практический выход продуктов в обратимой реакции определяется:
а) только скоростью протекания прямой реакции;
б) временем от начала ее протекания до наступления равновесия;
в) величиной константы равновесия;
г) только скоростью протекания обратной реакции.
64. Укажите схемы каталитических реакций:
а) NaOH(р-р) + НCl(р-р) →;
б) 2SО2 + О2 →;
в) 2Н2 + О2 →;
г) СН3−С(О)−О−СН3 + Н2О → .
65. Скорость реакции при гетерогенном катализе зависит от:
а) площади поверхности твердого катализатора;
б) количества активных центров на поверхности катализатора;
в) цвета и формы катализатора;
г) концентрации твердого катализатора.
66. При гомогенном катализе:
а) исходные вещества адсорбируются на поверхности катализатора;
б) молекулы катализатора взаимодействуют с молекулами одного из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение;
в) скорость реакции зависит от концентрации катализатора в реакционной системе;
г) катализатор расходуется ко времени окончания реакции.
67. Ингибиторы – это:
а) вещества, уменьшающие скорость химической реакции;
б) каталитические яды;
в) вещества, не влияющие на скорость химической реакции;
г) вещества, увеличивающие время протекания химической реакции до наступления равновесия.
68. Скорость химической реакции при 20оС равна 0,2 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой же реакции при 50оС, если известно, что температурный коэффициент Вант – Гоффа равен 3: а) 1,8 моль/дм3∙с; б) 5,4 моль/дм3∙с; в) 3,6 моль/дм3∙с; г) 9,4 моль/дм3∙с.
69. Скорость химической реакции при 60оС равна 1,5 моль/дм3∙с. Рассчитайте скорость этой реакции при 40оС, если известно, что температурный коэффициент Вант-Гоффа для нее равен 2: а) 0,375 моль/дм3∙с; б) 0,75 моль/дм3∙с; в) 3 моль/дм3∙с; г) 6 моль/дм3∙с.
70. На скорость протекания необратимой гетерогенной реакции оказывает влияние:
а) степень измельчения исходных веществ;
б) природа исходных веществ;
в) цвет и запах исходных веществ;
г) форма реакционного сосуда.
71. Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза? а) 3; б) 9; в) 18; г) 27.
72. Сложной называется реакция:
а) в которой принимают участие только сложные вещества;
б) продуктами которой являются только сложные вещества;
в) протекающая в несколько стадий, с образованием одного или нескольких промежуточных продуктов реакции;
г) в которой исходные вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях.
73. Вещества, усиливающие действие катализаторов, называются:
а) ингибиторами;
б) активаторами;
в) стабилизаторами;
г) промоторами.
74. Температурный коэффициент прямой реакции в равновесной системе А(г) + В(г) ↔ С(г) равен 3, а обратной – 2. Во сколько раз скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции при повышении температуры на 30оС? а) 3; б) 3,375; в) 9; г) 10,125.
75. Скорость реакции при 60оС равна 0,08 моль/дм3·с, а при 70оС – 0,16 моль/дм3·с. Какой будет скорость этой реакции при 20оС? а) 0,005 моль/дм3·с; б) 0,014 моль/дм3·с; в) 0,025 моль/дм3·с; г) 0,070 моль/дм3·с.