Пшестанчик В.Р., Томина В.В., Кострюков В.Ф Стехиометрические законы химии

21

р ода эквивалент ны (р авноценны). Э то м ож но з ап исать, исп ользуя значок эк вивалентности(~):

1 г (Н ) ~ 3 г (С) ~ 8 г (О )

В м атем атик еиз вестнотак называем ое«свойствотр анзитивности» : еслиa=b, аb=c, тоa=c. Соотнош ения эк вивалентностиявляю тся обобщ ением этогоп р авила: если3 г Си8 г О эк вивалентныодной итой ж ем ассеН (1 г),

тоониэквивале нт ныимеж д усо б о й .

И зучениеп одобных соотнош ений для р азличных элем ентов исоединений п озволило ввести п р едставления о сп ециф ическ их «соединительных весах» элем ентовилиэквивале нт ных мас сах.

П о оп р еделению , эквивален тн ая массаэлемен та(mЭ ) – это такая

масса, которая соедин яется с 1 массовойчастью водородаили 8 массовы ми частями кислорода, или замещаетихв соедин ен иях.

Воп р еделенииук азан «двойной стандар т» (п оводор оду ик ислор оду), т.к . больш инствоэлем ентов соединяется либосводор одом , либоск ислор о- дом , ам ногие– собоим иэлем ентам и, чтооблегчаетоп р еделениеэк вивалентных м ассэлем ентов.

Важ ностьэтогоп онятия вхим ииоп р еделяется зако но м эквивалент о в:

Все веществареаг ирую т меж ду собой в определен н ы х массовы х соотн ошен иях, пропорцион альн ы хихэквивален тн ы м массам.

К ак м ы увидим далее, п онятие«эк вивалентная м асса» сп р аведливоне

И з оп р еделения эк вивалентной м ассы следует, что для водор одаона п р инятар авной 1 г, адля к ислор ода– 8 г. И з зак онаэк вивалентов следует, чтоесливзять, нап р им ер , 3 г водор ода(3 эк вивалентных м ассы), тосэтим к оличеством п р ор еагир уетр овно24 г к ислор ода(т.е. так ж етр иэк вивалентных м ассы). Н ик огданем ож етбытьтак ого, чтобы содной эк вивалентной м ассой к ак ого-нибудьвещ ествап р ор еагир овало1,5, или0,8, илидр угоек о- личествоэк вивалентных м ассдр угоговещ ества.

В настоящ ее вр ем я в наук е п р едп очтительно исп ольз уется М еж дуна- р одная систем аединиц (СИ ), ав ней в к ачествеодной из основных единиц введена единица ко лич ест ва ве ще ст ва, к отор ая называется – мо ль. П од-

Э квивален том веществан азы вается такоеег о количество, которое соедин яется с 1 молем атомов водородаили замещаетихв соедин ен и- ях.

Т ак им обр аз ом , в совр ем енном п оним аниихим ическ ий эк вивалентиз- м ер яется в м олях. И п одобно том у, к ак м ольвещ ествахар ак тер из уется м о-

23

доля – это сп особ, удобный лиш ьдля «п р ак тическ их» целей, для р асчетов п р ивз ятиинавесок . С хим ическ ой точк изр ения этотсп особ выр аж ения составаабстр ак тен. Д ля тогочтобы увидетьк ак ую -тоз ак оном ер ностьв к оличествах вз аим одействую щ их вещ еств, необходим о отм ассовых п р оцентов п ер ейтик др угим единицам из м ер ения, чтоибылосделаноп р ивведении

понятия эк вивалентныхм ассиз ак онаэк вивалентов.

Делов том , чтоеслибы п р иобр азованиисоединений элем енты р еаги-

р овалибы м еж дусобой в со ве рше нн про изво льных соотнош ениях (к ак это

личительной особенностью хим ическ оговз аим одействия является то, чтов соответствии с з ак оном п остоянства состава п р одук ты взаим одействия им ею тст ро го о пре д еленный состав (даж ееслиэтосоединениеп ер ем енногосостава, то он м еняется во вп олнеоп р еделенных гр аницах). И для п олучения соединений тр ебуется бр ать не п р оизвольные, авп олне оп р еделенные, химич ескиэквивалент ные к оличествавещ еств в соответствиисз ак о- ном эк вивалентов. Значениеэтогозак онав том исостоит, чтоон ук азывает этисп ециф ическ иек оличествавещ еств. В сам ом деле, есливзять1 г водо- р ода, асним см еш ивать1, 2, 4, 6, 8, 10 г к ислор ода(р азличныем ассовыек о- личества), тоср едивсех этих к оличеств лиш ьодновыделяется тем , чтооба к ом п онентап р ор еагир ую тпо лно ст ью . Э тоиестьособоехимич е ско е ко ли- ч ест во к ислор ода(8 г) –егоэк вивалентная м асса.

Т ак им обр азом , из оп р еделения эк вивалента иэк вивалентной м ассы следует, что эк вивалентные м ассы вещ еств – это так ие их сп ециф ическ ие м ассы, к отор ыем огутп олностью р еагир оватьдр уг сдр угом , т.е. онихими- ч ескир авноценны.

И з тех п р им ер ов, к отор ыем ы р ассм атр иваливыш е, ясно, чтодля оп р е- деления эк вивалентной м ассы элем ентадостаточнолиш ьз натьп р оцентный состав соединения этого элем ентасдр угим , эк вивалентная м ассак отор ого уж еустановлена. Рассм отр им ещ енеск ольк оп р им ер ов.

Зная, чтов хлор оводор одесодер ж ится 2,74 м ас.% водор одаи97,26 м ас. % хлор а, м ож нолегк ооп р еделитьэк вивалентную м ассуп оследнего:

дер ж ания этих элем ентов в хлор иденатр ия (39,32 м ас. % натр ия и60,68 м ас. % хлор а):

24

В настоящ ее вр ем я, к огданам из вестны сим волы элем ентов, их атом - ныем ассы иф ор м улы соединений, м ож нор ассчитыватьэк вивалентныем ассы элем ентов, исходя из ф ор м ульногосоставасоединений, анеиз п р оцентных соотнош ений (п р авда, хим ик ам п отр ебовалось более п олувек а, чтобы р азобр аться в п утаницем еж ду эк вивалентным и, атом ным иим олек уляр ны- м им ассам и, к отор ая сущ ествовалав п ер вой п оловинеXIX в.).

Е слиизвестнаф ор м уласоединения, нап р им ер , CH4, иатом ныем ассы элем ентов [Ar(H)=1, Ar(C)=12], то р ассуж дения стр оятся следую щ им обр а-

т.е. теж ез начения, к отор ыеп олучены р аньш е.

И з п р иведенных п р им ер ов м ож но сделать вывод, что эк вивалентная м ассаэлем ентаявляется по ст о я нно й ве лич ино й . Н оэтотвыводп р еж девр е- м енен. Д елов том , чточастоэлем енты обр азую тм еж дусобой неск ольк осоединений. Н ап р им ер , к р ом едиок сидауглер одаСО 2 сущ ествуетим оноок сид

Д ля м едииз вестны дваок сида: Cu2O иCuO. Е слиатом ная м ассам еди Ar(Cu)=64, адля к ислор одаAr(O)=16, то эк вивалентныем ассы м едив этих ок сидах м ож нонайтииз п р оп ор ций:

п олучило название – вален тн остьэлемен та. И м енно так ибыло введено этоваж нейш еев хим иип онятие. Е слиатом ная иэк вивалентная м ассы эле-

25

м ентасовп адаю т, тоэлем енто д но валент ный . Е слиэк вивалентная м ассасоставляет п оловину атом ной (илиатом ная м ассасоставляетдвеэк вивалент-

ных), тоэлем ентд вухвалент ный .

В алентностьоп р еделяетк ак бы «хим ическ ую силу» элем ента. В седело в том , чтов хим иивзаим одействую татом ы к ак хим ическ инеделим ыечас-

тицы, но вз аим одействую тонив со о т вет ст виис зако но м эквивалент о в.

Е слибы атом ныеиэк вивалентныем ассы элем ентов всегдасовп адали(т.е. всеэлем енты былибы одновалентным и), товсеф ор м улы вещ еств былибы п р едельноп р осты: HCl, HI, HO, HS, ит.д. В действительностивсеобстоит нетак . И м еннов этом изак лю чалась«п утаница» ср едихим ик ов п ер вой п о- ловины XIX век а. О нинем оглир аз личатьатом ныеиэк вивалентныем ассы, анер едк оотож дествлялиэтип онятия.

В веденноев сер единеXIX в. п онятиевалентности, обладаетваж ней-

чтоегоатом ная м ассауж есодер ж ит4 эк вивалентных м ассы, или, чтотож е

HCN

4)п р исоединить2 одновалентных атом аи1 двухвалентный атом :

СH2O H

CO

H

5) п р исоединить1 четыр ехвалентный атом : SiC

C Si C Si

Si C Si C

C Si C Si

26

К ар бид к р ем ния SiC неим еетм олек уляр ногостр оения, ик аж дый атом к р ем ния связан счетыр ьм я различ ным иатом ам иуглер ода, ак аж дый атом углер ода– счетыр ьм я различ ным иатом ам ик р ем ния (см . схем усп р ава). Н о насыщ аем остьвалентности, вытек аю щ ая из з ак онаэк вивалентов, п оз воляет из обр аз итьгр аф ическ ую ф ор м улуSiC в «м олек уляр ном » виде(слева).

О тм етим , что«валентныечер точк и» з десьизобр аж аю тнек овалентные хим ическ иесвязи, к ак п р инятосчитатьсейчас, алиш ьф ор м альные«единицы валентности» или«единицы ср одства» , к ак говор илив сер единеXIX ве- к а. В едьтак ие«стр ук тур ныеф ор м улы» хим ик иизобр аж алиуж ев товр ем я (теор ия Бутлер овасф ор м улир ованав 1861 г., нотак им исхем ам ип ольз овалисьидо него). А совр ем енных элек тр онных п р едставлений охим ическ ой связитогдаещ енебыло, даисам элек тр он былотк р ытлиш ьв 1897 году. В этом ип р оявляется особенностьхим ическ ого сп особам ыш ления. Н еим ея возм ож ностиобъяснить стеор етическ их п озиций те илииныек онцеп ции (ур овеньр азвития наук инеп оз воляет), хим ик и, тем нем енее, в состоянии ввестип р инцип иально важ ные п р едставления иак тивно исп ольз овать их. О бъяснениеж ечастодается значительноп оз ж е. В частности, для тогочтобы объяснитьнасыщ аем остьвалентности(для к овалентной связ и), п отр ебовалосьр азр аботатьновую областьф из ик и– к вантовую м еханик у. Э то п р о- из ош лолиш ьв п ер вой тр етиXX век а.

Итак , вален тн остьэлемен та– это ег о способн остьприсоедин ять

(или замещать) определен н оеколичество атомов друг ог о элемен та.

Им ея в виду, что, п ооп р еделению , валентностьводор одабылап р инята

р авной единице, так к ак для негоатом ная иэк вивалентная м ассы совп ада- ю т, валентностьэлем ентачастооп р еделяю тк ак е го с по со б но ст ь присо ед и-

ня т ь илизамещат ь о пред еленно е ч исло ат о мо в во д о ро д а.

В веденное оп р еделение хар ак тер изует так называем ую формальн ую

или стехиометрическую вален тн ость. Э то п онятие универ сально, п о-

ск ольк у является абстр ак тным . Здесь ничего не говор ится о п р ичине валентности, оп р ир одехим ическ ой связи. Э толиш ьнек отор ая аб ст ракт ная «спо со б но ст ь ат о ма».

В ш к ольной хим иииз вестно ещ е одно оп р еделение валентности, со-

гласно к отор ом у, вален тн остьэлемен таопределяется числом химическихсвязей, которы еон способен образоватьс партн ерами. Н ообычно необр ащ аю твним аниенато, чтор ечьздесьидетосовер ш енноразлич ных п онятиях. В тор оеоп р еделение(валентностьк ак число хим ическ их связей) п р едставляется болеек онк р етным исовр ем енным . Здесьр ечьидетор еальном п онятии–хим ическ ой связ и, анеоб абстр ак тной «сп особностиэлем ента» . Н овозник аетвоп р ос–к ак ая связьим еется в виду? В едь, к ак известно,

щ аем остиитольк о з десь ф ор м альныеп р едставления остехиом етр ическ ой валентностиболее илим енее согласую тся ссовр ем енным иэлек тр онным и п р едставлениям иоп р ир одек овалентной связи. П оэтом ув совр ем енной хи- м иивалентностьк ак числок овалентных связей, обр азуем ыхэлем ентом , час-

27

то наз ываю тко валент но ст ью эле ме нт а.П ок аж еследуетобр атить вним а- ние нато, что п р иведенныедваоп р еделения валентностип р инцип иально р азличны, иеслип ер вое универ сальновследствиесвоей абстр ак тности, то втор оеболеек онк р етно, ап отом у–лиш ьогр аниченноп р им еним о.

И так , ф ор м ула(3) вводитодноиз важ нейш их п онятий в хим ии–ф ор - м альную валентностьэлем ента, обладаю щ ую свойством насыщ аем ости, к о- тор оенеп оср едственноследуетиз зак онаэк вивалентов.

В настоящ ее вр ем я, к огдаатом ныем ассы элем ентов известны свысо- к ой точностью , аих ф ор м альную валентностьм ож нооп р еделитьп оф ор м у- лесоединения илип о п олож ению элем ентав п ер иодическ ой систем е, эту ф ор м улум ож ноисп ольз оватьд ля рас ч ет а эк вивалентных м ассэлем ентов:

Н ап р им ер , атом ная м асса алю м иния Ar(Al)=27, его валентность в соединениях В=3, следовательно, эк вивалентная м асса алю м иния mЭ (Al) = 27/3 = 9. Э тозначит, чтонап р им ер , 9 г алю м иния хим ическ ир авноценны 1 г водор ода, или8 г к ислор одаит.д.

Атом ная м ассасер ы Ar(S)=32, еевалентностьв H2S, SO2 иH2SO4 р авна, соответственно, 2, 4 и6. Следовательно, эк вивалентная м ассасер ы в этих соединениях составляет32/2=16, 32/4=8, 32/6=5,33.

Атом ная м ассак ислор одаAr(O)=16, еговалентностьр авнадвум , следовательно, эк вивалентная м ассак ислор одаmЭ (О )=8, чтоиследуетнеп оср едственноиз оп р еделения.

От вет ьт е на во про с: по ч е муфо рмулу(4) мо ж н ис по льзо ват ь д ля расч ет а эквивалент ных масс, н нельзя взя т ь в кач ест ве о пред е ления само го по ня т ия “эквивалент ная масса”.

П онятия эк вивалентаиэк вивалентной м ассы п р им еним ы нетольк о к элем ентам , ноик соединениям , в частности, к ислотам , основаниям исолям .

Д адим сначаласоответствую щ иеоп р еделения длякислот:

Э квивален том кислоты н азы вается такоеееколичество, которое содерж ит1 мольатомов водорода, способн ы хзамещаться н аметалл.

Э квивален тн ая массакислоты – такая еемасса, в которой содер-

жится 1 г рамм водорода, способн ог о замещаться н аметалл.

Из оп р еделений следует, что эк вивалентк ислоты п р едставляет собой

оп р еделенную долю м оля, аэк вивалентная м асса–так ую ж едолю м ольной м ассы. В обоих оп р еделениях сущ ественно уп ом инаниео том , что учитываю тся невсеатом ы водор одав составек ислоты, атольк оте, к отор ыесп - с о б нызамещат ься на ме т алл. К ак известноиз ш к ольногок ур сахим ии, ко -

лятся нао д но о сно вные (HCl, HCN, HClO3, CH3COOH ит.п .), д вухо сно вные

(H2SO4, H2S, H2CO3, H2C2O4 ит.п .), т ре хо сно вные (H3PO4, H3AsO4 ит.п .),

ч ет ыре хо сно вные (H4SiO4, H4P2O7 ит.п .) пя т ио с но вные (нап р им ер , H5IO6 –

ор тоиодная к ислота) идаж е шест ио сно вные (H6TeO6 -ор тотеллур овая к и- слота). Ср едислож ных, так называем ых п олик ислот, встр ечается иболее

28

высок ая основность. О днак онеследуетотож дествлятьосновностьк ислотыс о б щим к оличеством атом ов водор ода в ее ф ор м уле, что нер едк о делаю т ш к ольник и, игнор ир уя отм еченную оговор к у. Д елов том , чтов стр ук тур ных ф ор м улах кисло ро д со д ерж ащих к ислот атом ы водор ода, сп особные зам е- щ аться нам еталл, соединены сцентр альным атом ом обяз ательночер ез атом

ностьнеощ ущ ается. Ф ор м улы ж еор ганическ их к ислотобычнозап исываю т в «п олустр ук тур ном » виде, выделяя углеводор одный р адик алик ар бок сильную гр уп п у. Е слиф ор м улу ук сусной к ислоты CH3COOH п р едставитьв «валовом » видек ак H4C2O2, тоееодноосновностьвовсенеявляется очевидной. С др угой стор оны, в ш к олеобычнор ассм атр иваю тся лиш ьтак иенеор ганическ ие к ислоты, в ф ор м улах к отор ых действительно все атом ы водор ода сп особны зам ещ аться нам еталл. Э то так ж е сп особствует«п отер ебдительности» в оп р еделенииосновности. Н ов к ачествехотя бы одногок онтр п р и- м ер ап р иведем ф ор м улутак наз ываем ой ф осф ор новатистой к ислоты H3PO2. Здесьп р исутствую ттр иатом аводор одаи, з абыв п р оп одчер к нутую оговор - к у, м ож носделатьвывод, чтоэтак ислотатр ехосновная. Н о, к ак п ок азывает

м ещ аться несп особны, аследовательно, этак ислота–лиш ьодноосновная:

H O O P

H H

Сисп ольз ованием п онятия основностик ислоты ееэк вивалентная м асса р ассчитывается оченьп р осто. Т ак , 1 м ольсер ной к ислотыH2SO4 содер ж ит2 м оля атом ов Н , сп особных зам ещ аться нам еталл, ихар ак тер изуется м оляр - ной м ассой 98 г/м оль. Следовательно, 1 м ольатом ов водор ода, к отор ый и оп р еделяетэк вивалентк ислоты, содер ж ится в 1/2 м оля H2SO4, азначит, эквивалент ная мас са сер ной к ислоты составляетп оловинуеем ольной м ассы: mЭ (H2SO4)=49 г/м оль.

Н етр удно догадаться, что для всех одноосновных к ислот эк вивалент р авен м олю , аэк вивалентная м ассар авнам ольной м ассе; для двухосновных к ислот эк вивалент р авен 1/2 м оля, аэк вивалентная м ассасоставляет п оловинум ольной м ассы; для тр ехосновных к ислотэк вивалентр авен 1/3 м оля, а эк вивалентная м ассар авнатр етим ольной м ассы, или, что тож есам ое– 1 м ольтр ехосновной к ислотысодер ж иттр иееэк вивалента, ит.д.

М ож но зам етить, чтоэк вивалентную м ассук ислоты м ож нор ассчитать п отой ж еф ор м уле(4)

mЭ = MBr ,

гдеMr – м олек уляр ная м ассак ислоты, ап од В п оним ается валентностьк и- слотного остатк а, или(что то ж е сам ое) к оличество атом ов водор ода, сп о- собных зам ещ аться нам еталл, т.е. основностьк ислоты.

29

О днак ом ногоосновныек ислоты м огутвзаим одействоватьнесп олным , алиш ьсчастичным зам ещ ением атом ов водор оданам еталл. П р иэтом , к ак из вестно, обр аз ую тся не ср едние, ак ислые соли. Рассм отр им для п р им ер а р еак цию вз аим одействия 1 м оля тр ехосновной ф осф ор ной к ислоты сз ар а- неезад анным к оличеством гидр ок сиданатр ия (3, 2 и1 м оль):

H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

+2 NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O

+1 NaOH = NaH2PO4 + H2O

(хотя «1» в к ачествестехиом етр ическ огок оэф ф ициентаобычнонеставится, з десь м ы его п оставили, чтобы п одчер к нуть, что бер ется з ар анеез аданное к оличествощ елочи).

В п ер вом случае к оличестващ елочидостаточно, чтобы всетр иатом а водор одаок азалисьзам ещ енным инатр ием . П р оисходитп олная нейтр ализация иобр азуется ср едняя соль – ф осф атнатр ия. В о втор ом случаещ елочи хватаетлиш ьназам ещ ениенатр ием двух атом ов Н , аодин остается незам е- щ енным . О бр аз уется к ислая соль – гидр оф осф ат натр ия. В тр етьем случае щ елочиещ ем еньш е, ииз тр ех атом ов Н , сп особныхз ам ещ аться нам еталл, в

к ислыесолим ож но р ассм атр иватьк ак недок онцанейтр ализованную м но-

дает сее м ольной м ассой: mЭ3 (H3PO4)=98 г/м оль. Соответственно, эк вива-

лентф осф ор ной к ислоты в этих тр ех р еак циях р авен 1/3 м оля, 1/2 м оля и1 м олю .

Т ак им обр аз ом , эк вивалентная м ассаиэк вивалентм ногоосновной к и- слоты невсегдаоп р еделяю тся ееосновностью , т.е. к оличеством атом ов водор ода, с по со б ных зам ещ аться нам еталл, ар ассчитывается, исходя из к оличестваатом ов Н , факт ич е скизамещенных нам еталлв данной р еак ции. О т- м етим , что ф ор м ула (4-а) для р асчета эк вивалентной м ассы к ислоты п р и

этом сохр аняетсвой см ысл, так к ак гидр оф осф ат-анион HPO24− ф ор м ально двухвалентен, адигидр оф осф ат-анион H2PO−4 –ф ор м альноодновалентен.

30

П ер ейдем теп ер ь к оп р еделению эк вивалентов иэк вивалентных м асс осн ован ий. Е слиоп р еделениеэк вивалентак ислоты уж едано, тообр атите вним аниенато, к ак оп р еделяется п онятиеэк вивалентаоснования.

Эквивален том осн ован ия н азы вается такоеег о количество, котороереаг ируетс эквивален том кислоты .

Это оп р еделение неп оср едственно основано на зак оне эк вивалентов:

есливзят1 эк вивалентодноговещ ества, тосним п р ор еагир уетобязательно 1 эк вивалент др угого вещ ества (р азум еется, если они вообщ е сп особны взаим одействовать). В озьм ем в к ачествеп р им ер ак ак ую -нибудьоднооснов- ную к ислоту, нап р им ер , соляную , для к отор ой эк вивалентная м ассасовп адаетсм ольной, илиэк вивалентр авенм олю , ибудем осущ ествлятьеевзаим о- действиеср азличным иоснованиям и:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

В п ер вой р еак циивовзаим одействиевступ ает1 м ольHCl или, чтото ж е сам ое, 1 эк вивалент(так к ак к ислотаодноосновная). Значит, п о зак ону эк вивалентов, во взаим одействие вступ ил 1 эк вивалент NaOH. В о втор ой р еак ции участвую т 2 м оля HCl (2 эк вивалента). Следовательно, 1 м оль Ca(OH)2 так ж есодер ж ит2 эк вивалента. О чевидно, 1 м ольAl(OH)3 втр етьей р еак циисодер ж ит3 эк вивалента, п оск ольк усним п р ор еагир овали3 эк вивалентаHCl.

Т ак им обр аз ом , эк вивалент NaOH р авен 1 м олю , эк вивалент Ca(OH)2 р авен 1/2 м оля, а эк вивалент Al(OH)3 – 1/3 м оля. Соответственно эк вивалентная м асса NaOH р авна его м ольной м ассе: mЭ (NaOH) = М (NaOH) = 40г/м оль, эк вивалентная м асса Ca(OH)2 составляет п оловину его м ольной м ассы: mЭ [Ca(OH)2]=M/2=74/2=37 г/м оль, аэк вивалентная м ассаAl(OH)3 составляет1/3 егом ольной м ассы: mЭ [Al(OH)3] = M/3 = 78/3 = 26г/м оль.

Н етр удноз ам етить, чтоэк вивалентная м ассаоснования р ассчитывается п о той ж еф ор м уле(4-а), где п од валентностью B п оним ается ф ор м альная валентностьм еталла, или, чтотож есам ое–к оличествогидр ок согр уп п OH в ф ор м улегидр ок сида(так к ак гидр ок согр уп п аодновалентна).

Е слидля к ислотвведеноп онятиеосновность, тодля оснований сущ е- ствует«зер к альносим м етр ичное» п онятие–кис ло т но ст ь.

К ислотн остьосн ован ия определяется количеством г идроксог рупп OH в ег о формуле.

П р иэтом неделается ник ак их оговор ок относительновозм ож ностиих з ам ещ ения, так к ак все гидр ок согр уп п ы в основаниисп особны зам ещ аться нак ислотный остаток .

П о этом у п р из нак у все основания п одр азделяю тся нао д но кисло т ные

(KOH, NaOH, NH4OH ит.п .), д вухкисло т ные [Ba(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 и

т.п .] ит рехкисло т ные [Al(OH)3, Fe(OH)3 ит.п .]. Болеевысок ая к ислотность оснований обычноненаблю дается, так к ак больш инствотр ехк ислотных оснований уж е ам ф отер ны, а для элем ентов с более высок ой валентностью гидр ок сидыобладаю туж еп р еим ущ ественнок ислотным хар ак тер ом .