15-02-2014_00-48-45 / Физ-хим.методы-Короткова

Если Сст – концентрация стандартного раствора, V – начальный объем раствора в полярографической ячейке, Vcт – объем стандартного раствора, то концентрация добавки

Сдоб = Сст+ Vcт .

V Vст

Из соотношения

h1 = C1

hдоб Cдоб

получаем следующее выражение:

Задача 6. Определить концентрацию железа (II) в исследуемом растворе (г/мл), если при амперометрическом титровании 10,0 мл этого

раствора раствором КМпO4 с T (KMnO4/Fe2+) = 0,0271 г/мл получили следующие результаты:

Решение. По данным амперометрического титрования строится график в координатах: диффузионный ток окисления Fe2+ ( Id ) от

V(KMnO4), из которого определяется V(KMnO4) в точке эквивалентности: Vт.э = 0,8 мл. Рассчитывается масса Fe2+ в растворе по формуле

m(Fe2+) =Т(KMnO4 / Fe2+) Vт.э = 0,0271 0,8 = 0,0217 г.

Затем рассчитывается концентрация раствора:

161

T = Vm = 0,027110 = 0,002710 г/мл.

Электрогравиметрический анализ

Задача 7. Навеску сплава массой 0,3578 г растворили и через полученный раствор в течение 10,0 минут пропускали ток силой 0,10 А, в результате чего на катоде полностью выделилась медь. Определить массовую долю (%) меди в сплаве, если выход по току составлял 90 %.

Решение. В соответствии с законом Фарадея

m(Cu) = IτM (Cu)η , Fn100

где m(Cu) – масса выделенной меди, г; I – сила тока, А; τ – время электролиза, с; M (Cu) – молярная масса меди, г/моль; F – постоянная Фара-

дея; n – число электронов, участвующих в электрохимическом процессе; η – выход по току, %;

m(Cu) = 0,1 60 63,54 90 = 0,0179г. 96500 2 100

Массовая доля (%) меди в сплаве равна

ω(Сu) = m(Cu)100 = 0,0179 100 = 4,96.

mсплава 0,3578

162

ЛИТЕРАТУРА

1.Айвазов Б.В. Введение в хроматографию. – М.: Высшая школа, 1983. – 250 с.

2.Аналитическая химия: в 3 т. / под ред. Л.Н. Москвина. – М.: Ака-

демия, 2008. – Т. 1. – 576 с.; Т. 2. – 304 с.

3.Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2 т. – Т. 2. Кельнер Р., Мерме Ж.-М., Отто М., Видмер Г.Н. / Пер. с англ.: А.Г. Борзенко и др.; под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Мир: АСТ, 2004 – 728 с.

4.Аналитическая химия и физико-химические методы анализа / под ред. О.М. Петрухина. – М.: Химия, 2001. – 496 с.

5.Аналитическая хроматография / К.И. Сакодынский, В.В. Бражников, С.А. Волков и др. – М.: Химия, 1993. – 463 с.

6.Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анали-

за. – Л.: Химия, 1986. – 376 с.

7.Васильев В.П. Аналитическая химия. Ч. 2. – М.: Дрофа, 2007. – 384 с.

8.Васильев В.П. Аналитическая химия: лабораторный практикум / В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочергина. – 3-е изд., стер. –

М.: Дрофа, 2006. – 414 с.

9.Вяхирев Д.А., Шушунова А.Ф. Руководство по газовой хромато-

графии. – М.: Высшая школа, 1987. – 335 с.

10.Гольберт К.А., Вигдергауз М.С. Введение в газовую хроматогра-

фию. – М.: Химия, 1990. – 351 с.

11.Дорохова Е. Н., Прохорова Т.В. Аналитическая химия. Физикохимические методы анализа. – М.: Высшая школа, 1991. – 256 с.

12.Дробышев А.И. Основы атомного спектрального анализа. – М.:

Озон, 1997. – 256 с.

13.Зайдель А.Н. Основы спектрального анализа. – М.: Наука, 1986. – 326 с.

14.Кристиан Г. Аналитическая химия: в 2 т.: пер. с англ. – М.: БИ-

НОМ, 2009. – Т. 1. – 623 с.; Т. 2. – 504 с.

15.Основы аналитической химии: в 2 кн. / под ред. Ю.А. Золотова. –

М.: Высш. шк., 2004. – Кн. 1. – 359 с.; Кн. 2. – 503 с.

16.Основы аналитической химии. Практическое руководство / под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Химия, 2001. – 463 с.

163

17.Основы современного электрохимического анализа / Г.К. Будников, В.Н. Майстренко, М.Р. Вяселев. – М.: Мир: Бином: Лаборатория знаний, 2003. – 592 с.

18.Отто М. Современные методы аналитической химии. – М.: Техно-

сфера, 2008. – 543 с.

19.Перов А.А., Ерохнн Е.В., Ищенко А.А. Масс-спектрометрия: учеб. пособие. – М.: МИТХТ им. М.В. Ломоносова, 2009. – 46 с.

20.Пентин Ю.А., Вилков Л.В. Основы молекулярной спектроско-

пии. – М.: БИНОМ, 2008. – 398 с.

21.Столяров Б. В. Руководство к практическим работам по газовой хроматографии: учеб. пособие / Б.В. Столяров, И.М. Савинов, А.Г. Витенберг. – Л.: Химия, 1988. – 335 с.

22.Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика: в 2 т. – М.:

Высш. шк., 2001. – Т. 1. – 615 с.; Т. 2. – 559 с. 23.Электроаналитические методы: теория и практика / А. Бонд и др.;

под ред. Ф. Шольца. – М.: БИНОМ, 2006. – 326 с.

164

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица I

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований

Кислоты

165

Окончание табл. I

Основания

166

167