А8 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Варианты заданий А8
1. Наиболее сильным окислителем является:
1) N2; |
2) O2; |
3) F2; |
4) Cl2. |
2. Соединения состава KЭO2 и KЭO3 образует элемент:
1) азот; |
2) фосфор; |
3) сера; |
4) марганец. |
3. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы? А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается. Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3.
1) |
верно только А; |
2) |
верно только Б; |
3) |
верны оба суждения; |
4) |
оба суждения неверны. |
4. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образует каждый из двух элементов:
1) |
сера и селен; |
2) |
азот и фосфор; |
3) |
углерод и кремний; |
4) |
железо и хром. |
5. Соединения состава НЭO3 и H3ЭO3 может образовать:
1) азот; |
2) фосфор; |
3) сера; |
4) хлор. |
6. Кислотные свойства в водных растворах проявляют все водородные соединения, расположенные в ряду:
1) NH3, H2O, CH4; |
2) PH3, H2O, HBr; |
3) SiH4, H2S, BH3; |
4) HCl, H2Se, HF. |
7. Соединения состава Э2О7 и КЭО4 образуют элементы:
1) |
фтор и хлор; |
2) |
фтор и марганец; |
3) |
хлор и марганец; |
4) |
фтор и бром. |
8. Кислоты, общая формула которых НЭО4, образуют:
1) |
азот и фосфор; |
2) |
сера и хром; |
3) |
углерод и кремний; |
4) |
хлор и марганец. |
9. Сила кислот увеличивается в ряду: |
|||
1) HI → HBr → HCl; |
2) H2S → H2Se → H2O; |
||
|
|
17 |
|