Полные ответы ик по химии

Буферным раствором, поддерживающим постоянство рН мочи является:

=Фосфатный

Буферные растворы могут состоять из:

=Слабой кислоты и соли этой кислоты с сильным основанием

В организме человека отсутствует буферная система:

=Аммиачная

Буферная ёмкость рассчитывается для следующего объёма буфера:

=1 литр

Щелочным резервом крови называется количество:

=Углекислого газа в крови связанного в виде НСОЗ-

Буферная система, оказывающая действие во всех клетках и тканях организма:

=Белковая

Гемоглобиновая буферная система относится к типу:

=Белковых

Укажите химический состав белковой буферной системы:

=PtCOONa + Pt COOH

Механизм буферного действия при добавлении ОН- ионов в белковый буфер отражён в уравнении:

=COOH + OH-

рН буферного раствора рассчитывается с помощью уравнения:

=Гендерсона-Гассельбаха

Укажите химический состав фосфатной буферной системы:

=NaH2PO4 + Na2HPO4

Укажите химический состав гидрокарбонатной буферной системы:

=NaHCO3 + H2CO3

Основной внутриклеточной буферной системой является:

=Фосфатная

Механизм буферного действия придобавлении ОН- ионов в фосфатный буфер отражён в уравнении:

=H2PO4- + OH-

При действии на фосфатный буфер гидроксида натрия, в качестве слабого электролита образуется:

=Вода

Механизм буферного действия при добавлении ОН- ионов в гидрокарбонатный буфер отражён в уравнении:

=H2CO3 + OH-

Основную часть буферной ёмкости крови определяет буферная система:

=Гидрокарбонатная

Уравнение для расчёта рН буферных растворов выводится на основании закона:

=Закона действия масс

При расчёте буферной ёмкости учитывается количество добавленной кислоты или щёлочи, выраженное в:

=Миллиэквивалентах

Индикатор, используемый при определении буферной ёмкости сыворотки крови:

=Фенолфталеин

Восстановление - это процесс:

=Присоединения электронов

Рабочий раствор - это раствор:

=Известной концентрацией

Методом титриметрического анализа, в котором индикатором является рабочий раствор является:

=Оксидиметрия

В основе метода оксидиметрии лежит:

=Реакция окисления-восстановления

В титриметрическом анализе концентрацию ионов Sn(II) в растворе можно определить методом:

=Перманганатометрии

Окисление - это процесс:

=Потери электронов

Принцип действия кислотно-основных индикаторов основан на том, что взависимости от кислотности:

=Их молекулы окрашены в один цвет, ионы в другой

Рабочим раствором, используемым в методе перманганатометрии является:

=Перманганат калия

Роль индикатора в методе перманганатометрии выполняет:

=Рабочий раствор

Отличительной чертой реакции диспропорционирования является то, что:

=Один и тот же атом и окисляется и восстанавливается

В титриметрическом анализе концентрацию ионов Cu (I) можно определить методом:

=Перманганатометрии

В санитарно-гигиенической практике окисляемость воды определяется методом:

=Перманганатометрии

Какой индикатор используется в методе оксидиметрии:

=Не используется

Методом оксидиметрии можно определять концентрацию:

=Пероксида водорода

Метод титриметрического анализа основанный на реакциях окисления-восстановления называется:

=Оксидиметрия

В титриметрическом анализе концентрацию ионов пероксида водорода в растворе можно определить методом:

=Перманганатометрии

Определение нормальности и титра раствора КМп04 производится:

=По щавелевой кислоте

Метод оксидиметрии, используемый для определения концентрации пероксида водорода называется:

=Перманганатометрия

Определение нормальности и титра раствора КМп04 производится:

=Ацидиметрии

В т. э. При пермангантометрическом определении железа в Соли Мора происходит изменение окраски раствора:

=Бесцветной в малиновую

В титриметрическом анализе концентрацию ионов Fe(II) в растворе можно определить методом:

=Перманганатометрии

При растворении CH3COONa в присутствии метилоранжа раствор окрашивается в цвет:

=Желтый

Рабочим раствором, используемым в методе алкалиметрии является:

=Гидроксид натрия

Метод нейтрализации в свою очередь делится на подметоды:

=Aлкалиметрия, ацидиметрия

Индикатор фенолфталеин имеет интервал перехода:

=8-10

Методом ацидиметрии можно определять концентрацию:

=Гидроксида аммония

Индикатор лакмус имеет интервал перехода:

=5-8

Тип концентрации, выражающий содержание количества вещества в определённом объёме раствора называется:

=Молярная концентрация

Точка эквивалентности в методе нейтрализации определяется:

=По изменению окраски индикатора

Для определения концентрации кислот и оснований используется

метод объёмного анализа называемый:

=Нейтрализации

Для определения концентрации НСІ в желудочном соке из методов титриметрии используется метод:

=Aлкалиметрии

Методом ацидиметрии можно определить количество:

=Щелочи

При растворении в присутствии фенолфталеина раствор окрашивается в цвет:

=Малиновый

Рабочий раствор - это раствор:

=C известной концентрацией

Для определения концентрации веществ с кислой или щелочной

реакцией, применяется метод титриметрии, называемый:

=Нейтрализации

Параметры, участвующие при расчёте моляльной концентрации раствора:

=Количество растворенного вещества и масса растворителя

По природе реактива, применяемого в качестве рабочего раствора к методу нейтрализации относятся:

=Aлкалиметрия и ацидиметрия

Принцип действия кислотно-основных индикаторов основан на том, что в зависимости от кислотности:

=Их молекулы окрашены в один цвет, ионы в другой

При титровании по методу алкалиметрии в точке тэквивалентности среда будет:

=Щелочная

Индикаторы в методе нейтрализации должны обладать свойством:

=Кислоты или основания

При титровании по методу ацидиметрии в точке эквивалентности

среда будет:

=Кислая

Изотоничным крови является раствор:

=NaCl 0,9%

Зависимость повышения температуры кипения раствора от концентрации раствора (второй эбуллиоскопический закон Рауля) выражается следующим образом:

=Чем выше концентрация раствора, тем выше его температура кипения

Для расчёта Mr по изменению температуры кипения раствора

пользуются законом и формулой:

=Эбуллиоскопическим законом Рауля

Изотонические растворы – это растворы:

=С одинаковым осмотическим давлением

Осмотическое давление на границе растворов разной концентрации возникает:

=При наличии между ними полупроницаемой перегородки

Законом, характеризующим изменение давление пара растворителя над раствором является:

=Рауля

При добавлении в кровь гипотонического раствора наблюдается состояние, называемое:

=Гемолиз

Для расчёта Мг по изменению температуры замерзания раствора пользуются законом:

=Криоскопическим законом Рауля

Давление пара растворителя над раствором:

=Ниже, чем над чистым растворителем

Закон Вант-Гоффа определяет зависимость осмотического давления от:

=Концентрации веществ

Закон Сеченова определяет зависимость растворимости газов в

жидкости от:

=Присутствия посторонних веществ

Растворы с равными значениями осмотического давления называются:

=Изотонические

Плазмолиз - это процесс вызванный:

= Уменьшением осмотического давления внутри клетки

Осмос - это явление проникновения через полупроницаемую перегородку:

=Растворителя в раствор

Гемолиз - это процесс вызванный:

=Увеличением осмотического давления внутри клетки эритроцита

Гемолиз происходит при введении в кровь раствора:

=Гипотонического

Кессонная болезнь возникает при быстром переходе:

=Из области повышенного давления к нормальному

Зависимость понижения температуры кипения раствора от концентрации раствора (второй криоскопический закон Рауля) выражается следующим образом:

=Чем выше концентрация раствора, тем при более низкой температуре он замерзает

Температура кипения раствора углевода относительно температуры кипения чистого растворителя:

=Повышается

Первый закон Рауля применим:

=К разбавленным растворам неэлектролитов

Закон Генри определяет зависимость растворимости газов в жидкости от :

=Давления

При добавлении в кровь изотонического раствора наблюдается состояние, называемое:

=Изоосмия

Количество адсорбированной радиации, соответствующей количеству радиоактивного изотопа, поглощённой 1 граммом материала, например человеческого тела называется:

=Рад

Процесс, сопровождающийся выделением β+ частиц называется:

=Позитронная эмиссия

Время, ушедшее на распад половины массы взятого образца радиоактивного изотопа называется:

=Период полураспада

Метод лучевой диагностики, позволяющий добиться высокой детализации изображения органа:

=МСКТ.

Процесс самопроизвольного превращения ядра одного элемента в

ядро другого элемента с выделением радиоактивного излучения

называется:

=Естественная радиоактивность

Единица измерения ионизирующего излучения (эквивалентная доза), поглощенная 1 кг биологической ткани равная 100 бэр:

=Зиверт.

При изображении символа радиоактивного изотопа в левом нижнем углу записывается его:

=Заряд ядра

Радиус действия гамма-излучения в пространстве:

=500 см

Радиус действия альфа- излучения в пространстве составляет:

=2-3 см

Альфа-частицы - это частицы со следующими характеристиками:

=Массой 4 и зарядом +2

Лучевая терапия, проводимая инплантированием радиоактивного изотопа в непосредственной близости к больному органу в организме называется:

=Брахитерапия

Единица измерения радиоактивности, соответствующая одному распаду радиоактивного вещества за 1 секунду называется:

=Беккерель

Гамма-частицы - это частицы со следующими характеристиками:

=Массой 0 и зарядом 0

Позитроны - это частицы со следующими характеристиками:

=Массой 0 и зарядом +1

Радиус действия бета- излучения в пространстве составляет:

=200-300 см

Для измерения уровня радиации используется прибор:

=Счётчик Гейгера.

Метод, основанный на получении компьютерных изображений органов под воздействием магнитных и радиоволн называется:

=MPT

Облучение всего тела радиоактивным излучением в 600 бер и выше приводит к:

=Смертельному исходу

Расшифруйте название MPT:

=Магнитно-резонансная томография

Расшифруйте название МСКТ:

=Мульти-спиральная компьютерная томография

Качественной реакцией на РО43- является реакция кислых солей фосфорной кислоты с:

=Магнезиальной смесью

Заболевание, возникающее при избыточном вдыхании пыли алюминия называется:

=Aлюминоз

Заболевание, возникающее при длительном вдыхании кремнезема называется:

=Силикоз

Соединение свинца применяемое в виде пластыря при гнойно- воспалительных заболеваниях кожи, фурункулах, карбункулах, в растворах - при экземах, ожогах:

=Свинцовый глет PbО

В хирургической практике для наркоза в смеси с кислородом применяют оксид азота:

=N20

Активированный уголь применяетсявнутрь при заболеваниях :

=Желудочно-кишечного тракта, метеоризме

В состав АТФ, АДФ, АМФ, ДНК и РНК входит р-элемент:

=P

Качественной реакцией на PO43- является реакция кислых солей

фосфорной кислоты с:

=BaCl2

Патологическое состояние организма, вызванное микроэлементами называется:

=Микроэлементоза

р-элемент, даже в очень малых дозах накапливающийся в органах и токсическое действие, которого усиливается со временем - это:

=Свинец

В зависимости от количественного распределения в организме элементы делятся на:

=Mикpo-, олиго- и макробиогенные

Качественной реакцией на ион Pb2+ является реакция соли свинца с:

=H2S04

Качественной реакцией на ион J- является реакция солей йода с:

=AgNO3

Качественной реакцией на ион СО32- является реакция солей угольной кислоты с:

=HCI

Качественной реакцией на ион Br- является реакция солей брома с:

=AgNO3

В состав аминокислот входят р- элементы:

=N, O, C

Качественной реакцией на ион Cl- является реакция солей хлора с:

=AgNO3

Качественной реакцией на ион Al3+ является реакция соли алюминия с:

=NaOH

Качественной реакцией на ион Sn2+ является реакция соли олова с:

=KOH

р-элемент, из которого изготавливают экранирующие устройства для поглощений в радиохимии и рентгенотехнике называется:

=Свинец

Патологическое состояние организма, вызванное микроэлементами называется:

=Микроэлементоза

Заболевание, возникающее при избытке фтора в окружающей среде называется :

=Флюороз

Нормальная концентрация раствора выражает содержание:

=Количество вещества эквивалента в одном литре раствора

Научный подход при изучении предмета химии включает следующую последовательность получения знаний:

=Наблюдение, гипотеза, эксперимент, выводы

Заболевание, возникающее при длительном вдыхании кремнезема называется :

=Силикоз

Какое из перечисленных заболеваний относится к эндемическим:

=Стронциевый рахит

Заболевание, возникающее при избыточном вдыхании пыли алюминия называется:

=Алюминоз

В научной литературе больше используют следующую единицу измерения температуры - по:

=Кельвину

Титр раствора выражает содержание:

=Количество граммов вещества в 1 миллилитре раствора

Болезни, связанные с избытком или недостатком тех или иных химических элементов по местностям называют:

=Эндемическими

Молярная концентрация раствора выражает содержание:

=Количества вещества в 1 литре раствора

Молярная концентрация раствора выражает содержание:

=Количества вещества в 1 литре раствора

Заболевание, возникающее при длительном вдыхании железной пыли называется :

=Сидероз

Заболевание, связанное с недостаточностью количества железа в пище называется:

=Анемия

Заболевание, возникающее при длительном вдыхании угольной пыли называется :

=Антракоз

Заболевание, связанное с нарушением магний-кальциевого баланса называется :

=Рахит

Регионы по степени распространённости биогенных элементов называют:

=Биогеохимическими провинциями

При недостаточном поступлении меди в организм развивается:

=Анемия

Болезни, связанные с изменением концентрации тех или иных химических элементов как результат жизни и деятельности человека называют:

=Профессиональными

Жизненно важные микроэлементы называются:

=Эссенциальные элементы

В системе СИ используют следующую единицу измерения объёма - в:

=Литрах

В научной литературе больше используют следующую единицу измерения давления - в:

=Паскалях

Заболевание, возникающее при длительном вдыхании серебрянной пыли называется :

=Аргирия

Моляльная концентрация раствора выражает содержание:

=Количества вещества в 1000 мг растворителя

Живые организмы в целом являются открытыми системами, для которых:

=Возможен и материальный и энергетический обмен с другими системами

Критическая концентрация мицеллообразования ККМ это концентрация, при которой

=Образование мицелл становится значительным

При образовании золя AgCl при избытке NaCl вокруг ядра адсорбируются ионы

=Cl-

Значение свободной энергии Гиббса равное нулю соответствует

=Термодинамическому равновесию

Первый закон термодинамики в применении к живым организмам формулируется следующим образом: «Все виды работ в организме совершаются за счет эквив К общим термодинамическим параметрам относятся

=U, H, S

Согласно 1- закону термодинамики

=энергия не исчезает и не возникает из ничего, а превращается из одного вида в другой в эквивалентных количествах

Для коллоидно-диспресных систем характерно следующее из свойств истинных растворов

=Диффузия

Коагулирующая способность тем сильнее выражена, чем

=Выше заряд коагулирующего иона

Коллоидный раствор устойчивее при наличии в растворе

=Высокомолекулярного вещества

Для коллоидно-диспресных систем характерно следующее из свойств истинных растворов

=Диффузия

С увеличением дисперсности поверхностная энергия

=Возрастает

Коагулирующее действие электролитов зависит от величины

=Заряда иона, противоположенного заряду коллоидной частицы

Электрокинетические явления связаны с существованием на поверхности дисперсной фазы

=Двойного электрического слоя

При образовании золя AgCl при избытке NaCl заряд ядра с ионами, адсорбированными ядром (или потенциалопределяющих ионов)

=Отрицательный

В составе диффузионного слоя золя AgI, образовнного при избытке KI входят ионы

=К+

Заряд гранулы в мицелле определяют :

=Первыми адсорбирующиеся на поверхности твердой фазы

Противоионами адсорбционного слоя золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3 являются

=Cl-

Противоионами адсорбционного слоя золя Agl образованного при избытке Кl являются

К+

Одним из специфических свойств коллоидно-дисперсных систем, отличающим их от истинных растворов, является

=Стремление к агрегации молекул

Коллоидная защита коллоидных систем проводится с целью

=Стабилизации

Одним из специфических свойств коллоидно-дисперсных систем отличающим их от истинных растворов является

=Светорассеяние

Концентрация, при которой образование мицелл становится значительным называется

=Явной коагуляцией

Электрофорез - это когда коллоидные частицы дисперсной фазы под действием постоянного электрического тока

=Перемещаются к противоположно заряженному электроду

Дисперсные системы, обладающие большой поверхностью принципиально

=Не устойчивы

Слипание коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов называется

=Коагуляция

Если подвижной фазой в хроматографии является жидкость, то такую хроматографию называют

=Жидкостной

Для коллоидно-дисперсных систем характерно следующее из свойств истинных растворов

=Осмотическое давление

Для коллоидно-диспресных систем характерно следующее из свойств истинных растворов

=Диффузия

Электрокинетическими называются явления, связанные с

=Передвижением твердых частиц и частиц жидкостей в электрическом поле

Порогом коагуляции называется минимальная концентрация электролита, которая вызывает

=Явную коагуляцию через определенное время

Защитное число - это количество мг защитного вещества, которое необходимо добавить к 10 мл исследуемого золя, чтобы защитить его

=От коагуляции

Потенциал, возникающий на границе передвижения диффузного и адсорбционного слоёв коллоидной частицы называется:

=Электрокинетическим

Защитное число - это количество защитного вещества для предотвращения

=Коагуляции

Коагуляцию можно вызвать

==Длительным диализом

Меньший порог коагуляции для золя иодида серебра, стабилизированного нитратом серебра имеет соединение

AlCl3

Коагуляция - это явление

=Укрупнения частиц в результате действия молекулярных сил сцепления

Порогом коагуляции называется минимальная концентрация электролита, которая вызывае

=Явную коагуляцию через определенное время<

Явление передвижения жидкой дисперсионной среды в электрическом поле называется

=Электроосмосом

В состав адсорбционного слоя золя AgCl, образованного при избытке NaCl входят противоионы

=Na+

Заряд гранулы золя AgCl, образованного при избытке NaCl

=Отрицательный

Диспергирование свежеприготовленного осадка прибавлением раствора электролита называется

=Пептизацией

Заряд гранулы золя, полученного из AgNO3 + NaCl при избытке NaCl

=Отрицательный

Заряд ядра золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3

=Положительный

Заряд гранулы золя AgI, образованного при избытке Kl

=Отрицательный

Заряд ядра со слоем потенциалопределяющих ионов золя AgI, образованного при избытке KI

=Отрицательный

При образовании золя AgCl при избытке NaCl вокруг ядра адсорбируются ионы

=Cl-

При образовании золя AgCl при избытке AgNO3 вокруг ядра адсорбируются ионы

=Ag+

Способ получения коллоида из осадков под действием химических реагентов называется

=Седиментация

Частички золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3 при электрофорезе будут передвигаться

=К катоду

Заряд мицеллы золя AgCl, образованного при избытке NaCl

=Нейтральный

Коллоидные растворы по методу конденсации получают при избытке одного из двух компонентов, который служит

=Стабилизатором

В состав диффузного слоя золя AgCl, образованного при избытке NaCl входят противоионы:

=Na+

Целью очистки коллоидных растворов методом диализа является =Очистка от ионов электролита

Заряд гранулы золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3

=Положительный

заряд мицеллы должен быть

=Нейтральным

Очистка золей производится следующим методом :

=Диализ

Мицелла - это способная к самостоятельному существован

=Электрически нейтральная коллоидная частица

При образовании золя AgCl при избытке AgNO3 в состав адсорбционного слоя входят противоионы:

=NO3-

Для коллоидно-дисперсных систем характерно следующее из свойств истинных растворов:

=Броуновское движение

Противоинами адсорбционного слоя золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3 являются

=Cl-

Мицеллой называется частица, включающая

=Ядро с адсорбционным и диффузным слоями

Примером использвания сочетания диализа с ультрафильтрацией является :

=Аппарат искусственная почка

В диффузионном слое золя, полученного из AgNO3 + NaCl, при избытке NaCl находится ион :

=Na+

В состав адсорбционного слоя золя AgCl, образованного при избытке NaCl входят противоионы

=Na+

В коллоидном растворе AgCl, образованном при избытке AgNO3 коагуляцию могут вызвать ионы

=Cl-

Вокруг ядра золя AgI, образованного при избытке KI адсорбируются ионы:

=I-

Потенциалопределяющие ионы коллоидной частицы - это ионы

=В первую очередь адсорбирующиеся на поверхности твердой фазы

Заряд гранулы золя Fe(OH)3, образованного при избытке FeCl3

=Положительный

Дисперсные системы, обладающие большой поверхностью принципиально

=Не устойчивы

Вокруг ядра золя Fe(OH)3, образованого при избытке FeCl3 адсорбируются ионы

=Fe3+

Гранулой в коллоидной частице называется

=Ядро с адсорбционным слоем