Обработка результатов эксперимента.
Опыт 1.12. В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавил избыток гидроксида натрия. Проделал аналогичные опыты с растворами солей железа
(III) и марганца (II).
1) 𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 ↓ +𝑁𝑎2𝑆𝑂4 (Образование синего осадка)
𝐶𝑢2+ + 𝑆𝑂2− + 2𝑁𝑎+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝑁𝑎+ + 𝑆𝑂2−
𝐶𝑢2+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 ↓
𝐶𝑢𝑆𝑂4 – Сульфат меди (II)
𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 − Гидроксид меди (II)
𝑁𝑎𝑂𝐻 – Гидроксид натрия
𝑁𝑎2𝑆𝑂4 – Сульфат натрия
2) 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 ↓ +𝑁𝑎2𝑆𝑂4 (Образование бежевого осадка)
𝑀𝑛2+ + 𝑆𝑂2− + 2𝑁𝑎+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝑁𝑎+ + 𝑆𝑂2−
𝑀𝑛2+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 ↓
𝑀𝑛𝑆𝑂4 – Сульфат марганца (II)
𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 – Гидроксид марганца (II)
3) 𝐹𝑒𝐶𝑙3 + 3𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 ↓ +3𝑁𝑎𝐶𝑙 (Образование коричневого осадка)
𝐹𝑒3+ + 3𝐶𝑙− + 3𝑁𝑎+ + 3𝑂𝐻− ⇆ 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 ↓ +3𝑁𝑎+ + 3𝐶𝑙−
𝐹𝑒3+ + 3𝑂𝐻− ⇆ 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 ↓
𝐹𝑒𝐶𝑙3 – Хлорид железа (III)
𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 – Гидроксид железа (III)
𝑁𝑎𝐶𝑙 – Хлорид натрия
Опыт 2.5. Испытал действие соляной кислоты на осадки гидроксидов меди (II) и марганца (II).
1) 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑢𝐶𝑙2 + 2𝐻2𝑂 (Растворение синего осадка)
𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ + 𝐶𝑙− ⇆ 𝐶𝑢2+ + 2𝐶𝑙− + 2𝐻2𝑂
𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ ⇆ 𝐶𝑢2+ + 2𝐻2𝑂
𝐻𝐶𝑙 – Соляная кислота (хлорид водорода)
𝐶𝑢𝐶𝑙2 – Хлорид меди (II)
𝐻2𝑂 – Вода
2) 𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 2𝐻2𝑂 (Растворение бежевого осадка)
𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ + 𝐶𝑙− ⇆ 𝑀𝑛2+ + 2𝐶𝑙− + 2𝐻2𝑂
𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ ⇆ 𝑀𝑛2+ + 2𝐻2𝑂 𝑀𝑛𝐶𝑙2 – Хлорид марганца (II)
Опыт 1.13. В трех пробирках испытал действие индикаторов – фенолфталеина, лакмуса, метилового оранжевого – на раствор щелочи.
𝑁𝑎𝑂𝐻 + Фенолфталеин → фиолетовый цвет
𝑁𝑎𝑂𝐻 + Метилоранж → оранжевый цвет
𝑁𝑎𝑂𝐻 + Лакмус → голубой цвет
Опыт 1.14. В пробирку с 6-8 каплями раствора щелочи прибавить 2-3 капли фенолфталеина. Добавить по каплям раствор кислоты до исчезновения окраски индикатора.
𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
(Фенолфталеин изменяет окраску с фиолетовой на прозрачную, так как среда становится нейтральной)
𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻− + 𝐻+ + 𝐶𝑙− ⇆ 𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙− + 𝐻2𝑂
𝑂𝐻− + 𝐻+ ⇆ 𝐻2𝑂
Опыт 1.16. Получил осадок гидроксида никеля (II), прибавляя к 2-3 каплям раствора соли никеля (II) избыток раствора щелочи. Испытал действие кислоты на полученный осадок.
1) 𝑁𝑖𝑆𝑂4 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 ↓ +𝑁𝑎2𝑆𝑂4
𝑁𝑖2+ + 𝑆𝑂2− + 2𝑁𝑎+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝑁𝑎+ + 𝑆𝑂2−
𝑁𝑖2+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 ↓
𝑁𝑖𝑆𝑂4 – Сульфат никеля
𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 – Гидроксид никеля
2) 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑖𝐶𝑙2 + 2𝐻2𝑂 (Растворение осадка)
𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ + 2𝐶𝑙− ⇆ 𝑁𝑖2+ + 2𝐶𝑙− + 2𝐻2𝑂
𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ ⇆ 𝑁𝑖2+ + 2𝐻2𝑂
Опыт 1.18. В две пробирки поместил по 5 капель раствора соли цинка. Добавлять по каплям раствор NaOH до образования осадка. В первую пробирку
прибавить раствор кислоты, во вторую – избыток раствора щелочи.
1) 𝑍𝑛𝑆𝑂4 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 ↓ +𝑁𝑎2𝑆𝑂4 (Образование белого осадка)
𝑍𝑛2+ + 𝑆𝑂2− + 2𝑁𝑎+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝑁𝑎+ + 𝑆𝑂2−
𝑍𝑛2+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 ↓
𝑍𝑛𝑆𝑂4 – Сульфат цинка (II)
𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 – Гидроксид цинка (II)
2) 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 2𝐻2𝑂 (Растворение белого осадка)
𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ + 2𝐶𝑙− ⇆ 𝑍𝑛2+ + 2𝐶𝑙− + 2𝐻2𝑂
𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝐻+ ⇆ 𝑍𝑛2+ + 2𝐻2𝑂
𝑍𝑛𝐶𝑙2 – Хлорид цинка (II)
3) 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎2[𝑍𝑛(𝑂𝐻)4] ↓ (Изменение оттенка осадка)
𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝑁𝑎+ + 2𝑂𝐻− ⇆ 𝑁𝑎2[𝑍𝑛(𝑂𝐻)4] ↓
𝑁𝑎2[𝑍𝑛(𝑂𝐻)4] – Тетрагидроксоцинкат (II) натрия
Опыт 1.19.
1) 𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3 + 6𝑁𝑎𝑂𝐻 → 2𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 ↓ +3𝑁𝑎2𝑆𝑂4
(Образование зелёного осадка)
2𝐶𝑟3+ + 3𝑆𝑂2− + 6𝑁𝑎+ + 6𝑂𝐻− ⇆ 2𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 ↓ +6𝑁𝑎+ + 3𝑆𝑂2−
2𝐶𝑟3+ + 6𝑂𝐻− ⇆ 2𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 ↓
𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3 – Сульфат хрома(III)
𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 – Гидроксид хрома (III)
𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 + 3𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑟𝐶𝑙3 + 3𝐻2𝑂 (Растворение осадка)
𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 + 3𝐻+ + 3𝐶𝑙− ⇆ 𝐶𝑟3+ + 3𝐶𝑙− + 3𝐻2𝑂
𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 + 3𝐻+ ⇆ 𝐶𝑟3+ + 3𝐻2𝑂
𝐶𝑟𝐶𝑙3 – Хлорид хрома (III)
2) 𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 + 3𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎3[𝐶𝑟(𝑂𝐻)6] ↓ (Изменение оттенка осадка)
𝐶𝑟(𝑂𝐻)3 + 3𝑁𝑎+ + 3𝑂𝐻− ⇆ 𝑁𝑎3[𝐶𝑟(𝑂𝐻)6] ↓
𝑁𝑎3[𝐶𝑟(𝑂𝐻)6] – гексагидроксохромат (III) натрия
Опыт 2.3. В трех пробирках испытал действие индикаторов – лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина – на раствор соляной кислоты.
𝐻𝐶𝑙 + Фенолфталеин → белый
𝐻𝐶𝑙 + Метилоранж → красный цвет
𝐻𝐶𝑙 + Лакмус → синий цвет
Опыт 2.8. Испытал действие растворов: сульфата натрия на хлорид бария, хлорида кальция на карбонат натрия.
1) 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2 → 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ +2𝑁𝑎𝐶𝑙 (Образование белого осадка)
4
4
𝐵𝑎𝐶𝑙2 – Хлорид бария
2) 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 → 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ↓ +2𝑁𝑎𝐶𝑙 (Образование белого осадка)
3
3
𝐶𝑎𝐶𝑙2 – Хлорид кальция
𝑁𝑎2𝐶𝑂3 – Карбонат натрия
𝐶𝑎𝐶𝑂3 – Карбонат кальция
Опыт 2.12. К раствору хлорида кобальта (II) добавил по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка.
𝐶𝑜𝐶𝑙2 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 ↓ +𝑁𝑎𝐶𝑙 (Образование синего осадка)
𝐶𝑜2+ + 2𝐶𝑙− + 𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻− ⇆ 𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 ↓ +𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙−
𝐶𝑜2+ + 𝐶𝑙− + 𝑂𝐻− ⇆ 𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 ↓
𝐶𝑜𝐶𝑙2 – Хлорид кобальта (II)
𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 – Гидроксохлорид кобальта (II)
Опыт 2.13. Осадок, полученный в опыте 2.12, разделил на две порции и
поместил в пробирки. К одной порции добавлять раствор щелочи до изменения цвета осадка, к другой – раствор соляной кислоты до его растворения.
1) 𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶𝑜(𝑂𝐻)2 ↓ +𝑁𝑎𝐶𝑙 (Изменение цвета осадка на серый)
𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 + 𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻− ⇆ 𝐶𝑜(𝑂𝐻)2 ↓ +𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙−
𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 + 𝑂𝐻− ⇆ 𝐶𝑜(𝑂𝐻)2 ↓ +𝐶𝑙−
𝐶𝑜(𝑂𝐻)2 – Гидроксид кобальта (II)
2) 𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑜𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 (Растворение осадка)
𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 + 𝐻+ + 𝐶𝑙− ⇆ 𝐶𝑜2+ + 2𝐶𝑙− + 𝐻2𝑂
𝐶𝑜(𝑂𝐻)𝐶𝑙 + 𝐻+ ⇆ 𝐶𝑜2+ + 𝐶𝑙−+𝐻2𝑂
