Минобрнауки россии
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
«ЛЭТИ» ИМ. В.И. УЛЬЯНОВА (ЛЕНИНА)
Кафедра физической химии
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №2 по дисциплине «Химия»
Тема: Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.
Получение кислот и солей.
Студент гр. 8091 |
Гришин И.Д. |
Преподаватель |
Бугров А.Н. |
Санкт-Петербург 2019
Цель работы.
Ознакомление с методами получения оксидов, оснований, кислот, солей и изучение их химических свойств.
Основные теоретические положения.
Оксиды – хим. соединения, состоящие из двух эл., один из которых кислород в степени окисления “-2”.
Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Последних довольно мало (СО, NO, N2O), они не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и
амфотерные.
Оксиды |
||||
Простые |
Сложные |
|||
Кислотные |
Амфотерные |
Основные |
|
|
𝑆𝑂2, 𝐶𝑂2, 𝑆𝑖𝑂2 |
𝑍𝑛𝑂, 𝐴𝑙2𝑂3, 𝐶𝑟2𝑂3 |
𝐶𝑢𝑂, 𝑁𝑎2𝑂 |
||
Реагируя с основаниями, они образуют соль и воду.
Степень окисления металлов в кислотных оксидах, как правило, больше +4 |
Обладают двойственными свойствами и ведут себя в одних условиях как основные, а в других – как кислотные. |
Реагируя с кислотами, они образуют соль и воду. У металлов, входящих в состав основных оксидов, степень окисления, как правило, бывает не выше +3. |
||
Основания – это гидроксиды металлов, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы (OH−) (по кол-ву (OH−) определяется кислотность).
𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 ⇆ (𝐶𝑢𝑂𝐻)+ + 𝑂𝐻−
По растворимости в воде различают:
Основания, растворимые в воде – щелочи (гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов)
Основания, нерастворимые в воде, например Cu(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3
Основания реагируют с кислотными оксидами и кислотами с
образованием соли и воды и не реагируют с основными оксидами и щелочами.
Нерастворимые основания разлагаются при нагревании.
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода (H+) и анионы кислотных остатков
3
По наличию кислорода в своем составе кислоты делятся на
бескислородные и кислородосодержащие
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений, образуют соли и выделяют водород. (Водород не выделяется при взаимодействии металлов с азотной и концентрированной серной кислотами.)
Кислоты реагируют с основными оксидами и основаниями, образуя соль и воду.
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы основных остатков и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние,
кислые и основные.
Соли |
||
Кислые |
Средние |
Основные |
Продукты неполного |
Продукты полного |
Продукты неполного |
замещения катионов |
замещения катионов |
замещения гидроксогрупп |
водорода многоосновных |
водорода в кислоте |
основания кислотными |
кислот катионами металла. Их образуют только |
катионами металла. |
остатками. |
многоосновные кислоты. |
Продукты полного |
|
|
замещения гидроксогрупп |
|
|
основания кислотными |
|
|
остатками. |
|