к экзамену последний семестр / ответики

При некоторой температуре константы скоростей двух реакций примерно одинаковы (k1=k2). При повышении температуры константа скорости первой реакции становится больше константы скорости второй реакции. Сравните величины энергии активации этих реакций.

Ответ: Ea,1>Ea,2

Период полупревращения τ1/2 исходного вещества в односторонней реакции нулевого порядка выражается формулой (с0 - начальная концентрация, k - константа скорости реакции):

Ответ: t1/2=C0/2k

Вычислите при какой температуре реакция закончится за 15 мин, если при температуре 20С потребовалось 120 мин. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Ответ: 312 К

Как изменяется период полупревращения реакции с ростом температуры?

Ответ: Убывает

При 293 К молярная электрическая проводимость водных растворов сильного бинарного электролита имеет следующие значения:

Определите молярную электрическую проводимость этого электролита при бесконечном разведении

Ответ: 134,7( выбрать то, что ближе к нему)

Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4С равна 2,37 л*моль^-1*мин^-1, а при 14,4С равна 3,204 л*моль^-1*мин^-1. Найдите энергию активации реакции.

Ответ: 41 кДж/моль

Предэскпоненциальные множители двух реакций примерно одинаковы, а энергия активации второй реакции больше, чем энергия активации первой реакции. Сравните величины констант скоростей этих реакций при некоторой температуре Т.

Ответ: k2<k1

Уравнение Нернста для потенциала хлорного электрода (E) при небольших давлениях газообразного хлора (P(Cl2), атм)

Ответ:

Электрохимическая форма уравнения Гиббса – Гельмгольца имеет вид

Ответ:

Выберите гальванический элемент, по измерениям стандартной ЭДС которого возможно определить константу равновесия реакции 2Ag + Cl2 = 2AgCl

Ответ: Pt|Ag|AgCl (тв)|KCl(р-р)|Cl2, Pt

Натуральный логарифм константы равновесия реакции 2Ag + Cl2 = 2AgCl связан со стандартной

ЭДС гальванического элемента при 298 К формулой , укажите число n (Ответ введите числом)

Ответ: 2

Выберите электроды для составления гальванического элемента, по ЭДС которого можно экспериментального определить произведение растворимости иодида серебра AgI в воде

Ответ: Ag | Ag+ Ag+ + e = Ag, Ag | Ag+ Ag+ + e = Ag

Электродный потенциал цинкового электрода в стандартных условиях в водном растворе при температуре 298К равен -0,763В. Из данного электрода и стандартного водородного электрода в растворе кислоты при 298 К составлен гальванический элемент, в котором отсутствует диффузионная разность потенциалов. Выберите все справедливые утверждения, описывающие этот элемент.

Ответ: цинковый электрод образует отрицательный полюс гальванического элемента; в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция окисления; названный гальванический элемент является химическим; ЭДС названного гальванического элемента равна 0,763В;

Порядком реакции называется

Ответ: показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

Молекулярностью реакции называется

Ответ: количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения

Интегральное кинетическое уравнение необратимой реакции второго порядка (концентрации исходных веществ одинаковы и равны с, τ-время)

Ответ:

Период полупревращения τ1/2 исходного вещества в односторонней реакции первого порядка выражается формулой (с0 - начальная концентрация, k - константа скорости реакции):

Ответ:

Размерность константы скорости односторонней реакции третьего порядка вида «3А = продукты», протекающей при постоянном объеме

Ответ:

Размерность константы скорости односторонней реакции нулевого порядка, протекающей при постоянном объеме

Ответ:

Растворимость BaSO4 в воде при некоторой температуре составляет 1,31*10^(-5) моль/л. Определите растворимость этой соли в растворе Na2SO4 с моляльной концентрацией 0,002 моль/1000г H2O.

Ответ: 1,78*10^(-7) моль/кг

Сопротивление раствора слабого бинарного электролита с разведением 70 л/моль в ячейке с площадью электродов 3,4 см2 и расстоянием между электродами 1,9 см составляет 4089 Ом. Определите константу диссоциации этого соединения при 298К, если его молярная электропроводность при бесконечном разведении составляет 271,8 См*см2/моль.

Ответ: 1,77*10^(-5)

Разложение оксида азота (V) в газовой фазе протекает по схеме: 2N2O5 = 2N2O4 + O2

и описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Константа скорости этой реакции при 273К равна 2,84*10^(-3) ч-1. Исходное давление N2O5 равно 25 мм.рт.ст. Вычислите, за какое время давление в реакционной смеси станет равным 28 мм.рт.ст.

Ответ: 96,5ч

Разложение некоторого вещества является реакцией 2-го порядка с энергией активации 54,4 кДж/моль. При 400К за 1,5 реагирует 80% исходного вещества. Вычислите температуру, при которой период полупревращения этого вещества станет равным 5 мин.

Ответ: 440К

Обратимая реакции первого порядка протекает по схеме:

Найдите значение средней константы константы скорости прямой реакции. Результаты измерения концентрации вещества А в различные моменты времени при некоторой температуре Т представлены в нижеприведенной таблице (С0В=0)

Ответ: 1,95*10^(-5) c-1

Рассчитайте ЭДС элемента Вестона при 30С, если при этой температуре rH=-198,8кДж, а S=-7,8 Дж/К

Ответ: 1,018 В

Молярная электропроводность раствора кислоты НА при 18С и бесконечном разбавлении равна 381,5 Ом-1 см2/моль; удельная электропроводность 0,405 М раствора составляет 0,1332 См/м. Определите концентрация ионов Н+ в растворе.

Ответ: 3,5 ммоль/л

Определите средний ионный коэффициент активности сульфата меди (m=0,0005 моль/кг), если в растворе также присутствует нитрат калия (m=0,0025 моль/кг). Температура составляет 298К

Ответ: 0,73

Константа скорости реакции второго порядка: CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH

равна 5,4 л/моль*с. Сколько эфира прореагирует за 20 мин, если концентрация эфира и щелочи одинаковые и равны 0,01 моль/л?

Ответ: 0,00985 моль

Рассчитать молярную электропроводность при 298К и бесконечном разведении одноосновной кислоты, если константа диссоциации составляет 1,55*10^(-3), а молярная электропроводность при разведении 32 л/моль равна 77,2 См*см2/моль.

Ответ: 346,6 См*см2/моль

Укажите правильную схему записи электрохимической цепи без переноса с учетом правила знаков ЭДС и электродных потенциалов. Ответ: 4

При изучении кинетики некоторой реакции были получены значения концентрации реагирующего вещества (С, моль/л) в различные моменты времени (t, мин). На основании экспериментальных данных построен график в координатах lnC - t. Найдите период полупревращения этого вещества на основании приведенного графика. Ответ: 3,5 мин

Цис-транс-изомеризация стильбена - обратимая реакция первого порядка. Найдите значения средней константы средней константы скорости прямой реакции, используя следующие экспериментальные данные:

Ответ: 6,3*10^5 с-1

Какой из представленных гальванических элементов может быть использован для определения среднеионного коэффициента активности CuSO4?

Ответ: 3

Рассчитайте pH раствора при 298К, если ЭДС гальванического элемента, составленного из хингидронного электрода с исследуемым в качестве электролита и каломельного электрода с одномоляльным электролитом KCl, исследуемого раствора равна 0,185 В.

Ответ: 3,95

Укажите, какие два свойства разбавленных растворов сильных электролитов валентного типа 1-1 изменяются пропорционально корню квадратному от концентрации?

Ответ: Молярная электрическая проводимость и логарифм среднего ионного коэффициента активности.

Какому типу цепных реакций соответствует приведенная ниже кривая зависимости скорости от времени?

Ответ: Может соответствовать как неразветвленной, так и разветвленной цепной реакции, для которой вероятность обрыва цепи превышает вероятность разветвления.

Укажите, для какого соединения предельная молярная электропроводность при 298К имеет наибольшее значение.

Ответ: H2SO4

Константы скоростей прямой и обратной реакции соответственно равны 15 мин^(-1) и 1 мин^(-1). Исходные концентрации веществ А и В взяты равными 0,02 моль/л. Определите, концентрацию вещества а через 0,08 мин.

Ответ: 0,0074 моль/л

К какому типу относится данный гальванический элемент:

Ответ: Концентрационный без переноса.

Имеются разбавленные водные растворы NaCl, Na2SO4 и CdSO4 при 298К. Концентрация 1-го раствора в 3 раза выше концентрации 2-го раствора и в 4 раза выше концентрации 3-го раствора. Расположите данные электролиты в порядке убывание среднего ионного коэффициента активности.

Ответ:

Стандартная ЭДС гальванического элемента:

в зависимости от температуры рассчитывают по формуле:

Рассчитайте rS реакции, протекающей в этом гальваническом элементе с целочисленными коэффициентами, при температуре 30С.

Ответ: -48,15 Дж/К

Вычислите константу диссоциации слабого бинарного электролита, если pH водного раствора с концентрацией 0,01 моль/л составляет 3,38.

Ответ: 1,8*10^-5 моль/л