к экзамену последний семестр / ответики

Ответ: Степень диссоциации

Реакция разложения муравьиной кислоты в присутствии серной кислоты:

НСООН=Н2О+СО

является реакцией первого порядка. Контроль за этой реакцией проводился путем измерения объема выделяющегося оксида углерода. При начальной концентрации муравьиной кислоты, равной 0,02 кмоль/м^3, из 5 м^3 раствора через 0,5 ч выделяется 1,7 м^3 газа (приведенного к нормальным условиям - 0 С, 1 атм). Определите константу скорости этой реакции.

Ответ: 2,84 ч^(-1)

На графике представлена зависимость скорости некоторой реакции от концентрации реагирующего вещества. Определите порядок этой реакции по данному компоненту.

Ответ: 1,5

Для некоторой реакции первого порядка период полупревращения при 25 С равен 104 ч, а при 35 С равен 39 ч. Определите энергию активации этой реакции.

Ответ: 75 кДж/моль

При 298 К для слабой одноосновной кислоты при разведении 64 л/моль удельная электропроводность составляет 1,812*10^(-4) См/см, а молярная электропроводность при бесконечном разведении составляет 380 См*см^2/моль. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты при 298 К.

Ответ: 1,50*10^(-5)

На графике представлена кинетическая кривая реакции второго порядка. Определите константу скорости этой реакции (концентрации исходных веществ считать одинаковыми).

Ответ: 0,06 л*моль^(-1)*мин^(-1)

В чем состоит закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна?

Ответ: Каждый поглощенный квант света в первичном фотохимическом процессе вызывает активацию одной молекулы. Квантовый выход может быть любой.

Вычислить при 303 К константу диссоциации водного раствора слабого бинарного электролита с концентрацией 0,036 М если рН раствора составляет 10,9.

Ответ: 1,8*10^(-5) моль/л

Молекулярностью реакции называется:

Ответ: Количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения

с переносом заданиееееее

Используя справочные данные, рассчитать при 298 К ЭДС данной электрохимической цепи:

Ответ: 0,36 В

Выберите заключения, справедливые для реакции в растворе, в случае, когда молекулы исходных веществ сольватированы, а переходное состояние не сольватировано

Ответ: сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации

Угловой коэффициент прямой на графике зависимости логарифма константы скорости реакции между ионами [Co(NH3)5Br]2+ и OH- в разбавленном водном растворе от корня квадратного из ионной силы при 298 К (Ответ введите целым числом)

Ответ: -2

В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (CO + Cl2 = COCl2) выберите стадии развития цепи

Ответ:

В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (CO + Cl2 = COCl2) выберите стадию квадратичного обрыва цепи

Ответ:

В цепной фотохимической реакции после поглощения 26 Дж энергии излучения с длиной волны 460 нм распалось 0,1 моль исходного вещества. Определите квантовый выход реакции. (Ответ округлите до ближайшего целого числа десятков)

Ответ: 1000

Схема Линдемана объясняет

Ответ: изменение порядка газофазных реакций при увеличении давления

При повышении давления порядок реакций разложения вещества в газовой фазе при термическом механизме активации изменяется от 2 до n. Укажите число n. (Ответ введите целым числом)

Ответ: 1

Константа скорости мономолекулярного распада активированного комплекса с образованием продуктов реакции при температуре 300К равна a •10n (с-1 ) . Порядок n названной величины равен (Ответ введите целым числом)

Ответ: 12

В соответствии с теорией активных соударений предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса для реакции в идеальной газовой фазе зависит от температуры T. Укажите вид этой зависимости, считая сечение соударения и стерический фактор постоянными.

Ответ:

Реакции разложения вещества в газовой фазе при термическом механизме активации и невысоких давлениях обычно протекают по порядку n. Укажите число n. (Ответ введите целым числом)

Ответ: 2

Кинетическая кривая концентрации вещества B в системе, в которой протекают две параллельные реакции первого порядка A —> B (с константой скорости k1) и A—>C (с константой скорости k2), причем k1>>k2

Ответ: 2

Кинетическая кривая концентрации вещества C в системе, в которой протекают две параллельные реакции первого порядка A —> B (с константой скорости k1) и A—>C (с константой скорости k2), причем k1>>k2

Ответ: 3

Вид функции, соответствующей кинетической кривой концентрации исходного вещества А в системе, в которой протекают две последовательные реакции первого порядка A —>P —>B

Ответ: экспонента

Кинетическая кривая концентрации вещества P в системе, в которой протекают две последовательные реакции первого порядка A —>P —> B

Ответ: 3

Кинетические кривые концентрации веществ в системе, в которой протекают две параллельные реакции первого порядка A —> B (с константой скорости k1) и A —>C (с константой скорости k2), причем k1>>k2

Ответ: 1

Кинетические кривые концентрации веществ в системе, в которой протекают две последовательные реакции первого порядка A —>P —> B с константами скорости k1 и k2 соответственно, причем k1=k2

Ответ: 5

Кинетические кривые концентрации веществ в системе, в которой протекает двусторонняя реакция первого порядка , константа равновесия которой больше единицы

Ответ: 7

Дифференциальное кинетическое уравнение для скорости изменения концентрации продукта B в двухстадийной реакции первого порядка «A —> P —>B» c константами скорости стадий k1 и k2 (с-концентрация, τ-время)

Ответ:

Дифференциальное кинетическое уравнение для скорости изменения концентрации исходного вещества A в двухстадийной реакции первого порядка «A —> P —>B» c константами скорости стадий k1 и k2 (с-концентрация, τ-время)