Ответы_все_тесты_openedu

Вопрос 2

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Вопрос 3

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Для реакции, протекающей при температуре 300 С, изменение энергии Гиббса в которой составляет ∆GT =–100 кДж, справедливо следующее:

Выберите один ответ:

1. Кр=1,31∙109, в системе преобладают исходные вещества

2. Кр=1,02, в системе преобладают продукты

3. Кр=7,65∙10–10, в системе преобладают исходные вещества

4. Кр=2,58∙1017, в системе преобладают продукты

5. Кр=1,31∙109, в системе преобладают продукты

Ваш ответ верный.

или откуда

Поскольку константа равновесия равна произведению интенсивных равновесных параметров продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к аналогичному произведению для исходных веществ, то продукты в системе преобладают

Правильный ответ: Кр=1,31∙109, в системе преобладают продукты

константа равновесия которой равна КС =14, находится в равновесии, если количества молей компонентов и объем составляют

Выберите один или несколько ответов:

1. А – 1.0; B – 2.0; C – 3.0; D – 14.0 моль, V – 2л

2. А – 1.0; B – 1.0; C – 1.0; D – 7.0 моль, V – 2л

3. А – 1.0; B – 7.0; C – 7.0; D – 2.0 моль, V – 1л

4. А – 1.0; B – 2.0; C – 3.0; D – 7.0 моль, V – 2л

5. А – 1.0; B – 7.0; C – 7.0; D – 2.0 моль, V – 2л

Ваш ответ верный.

Интенсивные параметры твердых веществ в константу не включают. Если концентрации реагентов являются равновесными, то соответствующая дробь будет численно равна

Правильный ответ: А – 1.0; B – 2.0; C – 3.0; D – 7.0 моль, V – 2л, А – 1.0; B

– 1.0; C – 1.0; D – 7.0 моль, V – 2л

Вопрос 4

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Равновесие в системе, где протекает реакция гидролиза

Выберите один или несколько ответов:

1. Добавлении HCl

2. Нагревании

3. Разбавлении

4. Добавлении NaOH 5. Добавлении Н2SO4

Ваш ответ верный.

Уравнение реакции гидролиза в ионном виде записывается

так:

Al3++H2O Al(OH)2++H+,

При добавлении кислот (Н SO4, HCl) в системе повышается

+ 2

концентрация ионов H , являющихся продуктами реакции, и равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Правильный ответ: Добавлении Н2SO4, Добавлении HCl

Вопрос 5

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Вопрос 6

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Равновесие в системе, где протекает реакция синтеза аммиака

N2+3H2 2NH3+

Сместится вправо при:

Выберите один или несколько ответов:

1. Увеличении температуры

2. Введении отрицательного катализатора

3. Увеличении концентрации водорода Водород является исходным

веществом. Его добавление сместит равновесие в сторону продуктов, то есть вправо

4. Введении положительного катализатора

5. Повышении давления Число молей газообразных компонентов в

правой части меньше. Поэтому с ростом давления равновесие сместится вправо

Ваш ответ верный.

Правильный ответ: Повышении давления, Увеличении концентрации водорода

Равновесие реакции диссоциации иона

сместится влево при

Выберите один ответ:

1. Разбавлении 2. Добавлении соляной кислоты

3. Здесь нет правильного ответа

4. Нагревании 5. Добавлении сульфида натрия

Ваш ответ верный.

Правильный ответ: Здесь нет правильного ответа

Вопрос 7

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Число независимых компонентов системы это:

Выберите один или несколько ответов:

1. Общее количество компонентов, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее, за вычетом числа уравнений химических реакций, которые протекают между этими компонентами

2. Минимальное количество веществ, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее, посредством которых можно выразить состав любой фазы

3. Общее количество всех компоненты системы, в том числе тех, которые не могут существовать вне системы

4. Общее количество индивидуальных веществ в системе

5. Общее число компонентов, которые участвуют в химических реакциях, протекающих в системе

Ваш ответ верный.

К независимым компонентам относятся только те, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее. Минимальное число веществ, которое нужно, чтобы выразить состав любой фазы, равно общему числу компонентов за вычетом числа уравнений химических реакций, которые протекают между этими компонентами

Правильный ответ: Минимальное количество веществ, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее, посредством которых можно выразить состав любой фазы, Общее количество компонентов, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее, за вычетом числа уравнений химических реакций, которые протекают между этими компонентами

Вопрос 8

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Для водного раствора, находящегося при постоянных температуре и давлении, который содержит компоненты

Выберите один ответ:

1. 5 2. 7

3. 2

4. 4

5. 3

Ваш ответ верный.

С=К–Ф+2, но если на систему наложены два дополнительных условия ( =const и =const), число степеней свободы уменьшится на 2 (С′=К–Ф). Ионы не способны к самостоятельному существованию, поэтому не могут рассматриваться как независимые компоненты. Между 4 компонентами CuSO4, (CuOH)2SO4, H2SO4 и Н2О протекает одна реакция, следовательно число независимых компонентов – 3, а число степеней свободы – 2.

Правильный ответ: 2

Вопрос 2

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Вопрос 3

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

Сила кислот HClO, HIO, HBrO возрастает в ряду:

Выберите один ответ:

1. HClO, HIO, HBrO

2. HIO, HBrO, HClO 3. HBrO, HClO, HIO

Ваш ответ верный.

Решение: Чем больше электроотрицательность элемента, тем сильнее образованная им кислота. Электроотрицательность I, Br, Cl равна 2.6, 2.9, 3.1 соответственно. Поэтому сила кислот растёт в ряду HIO, HBrO, HClO

Правильный ответ: HIO, HBrO, HClO

В водном растворе серной кислоты с концентрацией 0,005 моль/л (принимая степень диссоциации, α =1) pH равен _____.

Выберите один ответ:

1. 12.0

сильная кислота по первой ступени и как кислота среднее силы - по второй, следовательно, в разбавленных растворах процесс можем записать следующим образом :

.

По закону стехиометрии, количество образовавшихся ионов \( H^{+}\) в 2 раза больше исходного количества кислоты, а значит

Вопрос 4

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

В водном растворе NH4OH с концентрацией 0.5 моль/л pH равен….

Выберите один ответ:

1. 11.5

2. 0.3 3. 3.5

4. 13.7

диссоциирует обратимо, то процесс подчиняется закону действующих масс для равновесия. Расчет равновесных концентраций ионов ведем, используя

константу равновесия, Кд

исх ,

где x– равновесная концентрация ионов ОН .

д

Правильный ответ: 11.5

Вопрос 5

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

В реакции

сопряженные пары кислот и оснований Бренстеда :

Выберите один или несколько ответов:

1.

2.

3.

4.

Ваш ответ верный.

Решение: Сопряжённая кислота образуется из сопряженного основания, в результате присоединения к нему протона и наоборот. Следовательно, пары

Вопрос 6

Верно

Баллов: 1,00 из

1,00

В приведённых взаимодействиях

только кислотой Льюиса является:

Выберите один ответ:

2.

3.

4.

\(HCl\) газ является донором протонов,следовательно является кислотой по Бренстеду.

- основание.

Катион \(Fe^{3+} \) , имея высокий положительный заряд (недостаток электронной плотности), малый радиус и вакантные орбитали, обладает высокой акцепторной способностью в реакции комплексообразования

следовательно, является кислотой Льюиса, при этом не является донором протонов.

Правильный ответ: