Ответы_все_тесты_openedu
.pdfВопрос 14
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Наибольшая концентрация ионов серебра в насыщенном растворе соли
___?
ПР |
ПР |
ПР |
Выберите один ответ:
1. AgI
2. AgBr
3. одинакова в растворах всех солей
4. AgCl
Ваш ответ верный.
Запишем уравнение гетерогенного равновесия, которое устанавливается в насыщенном растворе каждой соли, обозначим анион общим символом Г .
Выразим через растворимость ( ) равновесные концентрации ионов
Г и |
: |
Гтв |
р р Гр р |
Равновесные концентрации ионов, моль/л:
Тогда ПР |
р р Гр р |
. Отсюда растворимость и |
|
|
концентрации ионов соли в насыщенных |
растворах: |
|
||
|
|
Для AgCl |
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
ПР |
моль |
л |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
р |
р |
ПР |
моль |
л |
|
|
|
||
|
|
ПР |
моль л |
|
|
|
|
||
|
р |
р |
|
|
Из приведенных солей самая большая концентрация ионов в растворе соли с самым большим значением ПР.
Обратите внимание: если малорастворимые соли имеют одинаковый стехиометрический состав, то растворимость и концентрации ионов будут тем больше, чем больше значения их ПР.
Правильный ответ: AgCl
/
Вопрос 15
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Наиболее растворима соль _____.
ПР |
ПР |
ПР |
Выберите один ответ:
1. одинаково растворимы
2. AgI
3. Ag3PO4
4. AgBr
Ваш ответ верный.
Запишем уравнения гетерогенного равновесия, которое устанавливается в насыщенном растворе каждой соли.
Для галогенидов серебра AgBr и AgI:
Гтв |
Г |
Равновесные концентрации ионов, моль/л:
Тогда ПР С |
СГ |
. Отсюда растворимость соли |
|||
Для AgBr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ПР |
|
моль |
л |
|
|
Для AgI |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
ПР |
|
моль |
л |
|
|
|
|
|
|
|
|
Для фосфата серебра
тв
Равновесные концентрации ионов, моль/л:
Тогда ПР
Отсюда растворимость соли
ПР
моль/л.
Из приведенных солей самой большой растворимость обладает
Обратите внимание: если соли имеют разный стехиометрический состав, например, в общем виде , то растворимость такой соли будет
пропорциональна корню, у которого показатель степени равен сумме стехиометрических индексов при катионе и анионе соли:
ПР
Правильный ответ: Ag3PO4
/
Вопрос 16
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Гидролиз по катиону возможен, если среди продуктов образуется:
Выберите один или несколько ответов:
1. ион слабой кислоты
2. ион слабого основания
3. слабая кислота
4. слабое основание
Ваш ответ верный.
Решение :Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты, например
. Катион слабого основания |
поляризует молекулу воды и |
связывает гидроксид ион воды в слабодиссоциирующее основание
:
Если катион многовалентный, то гидролиз идет ступенчатос образованием на первой ступени гидроксокатиона (катиона слабого основания), например:
1-я ступень:
Правильный ответ: ион слабого основания, слабое основание
/
Вопрос 17
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
В растворе какой соли рН будет самым большим?
Выберите один ответ:
1. KClO
2. KNO2
3. CH3COOK
4. KCN
Ваш ответ верный.
Все соли гидролизуются по аниону с образование щелочной среды:
1.
2.
3.
4.
Константа гидролиза может быть выражена через константу ионного произведения воды и константу диссоциации слабой кислоты следующим образом: Г В .Из формулы следует, что чем слабее кислота,
тем глубже протекает гидролиз (больше константа гидролиза), тем больше
рН среды. Константы диссоциации кислот СН СООН Н |
Н |
Н |
,образовавших данные соли, равны соответственно |
|
|
. Самая слабая кислота
циановодородная, следовательно ее соли подвергаются гидролизу сильнее, среда будет наиболее щелочная (рН раствора наибольший).
Правильный ответ: KCN
/
Вопрос 18
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Какие группы веществ при растворении дают кислую среду, рН < 7
Выберите один ответ:
1.
2. 3.
4.
Ваш ответ верный.
Решение: В первом и четвертом вариантах ответов есть средние соли и CsI, которые образованы сильными кислотами и сильным
основаниями и поэтому они не подвергаются гидролизу, рН=7;в третьем варианте среди веществ есть щелочь LiOH (рН>7);второй вариант:
– кислота, рН <7; – средняя соль образованная слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону , рН< 7);
– кислая соль, конкурирующие процессы: диссоциация кислого аниона и гидролиз этого аниона:
Г
Г , из–за преобладающего процесса диссоциации среда раствора кислая, рН < 7.
Правильный ответ:
Студентам |
О портале |
Мы в социальных |
Преподавателям |
О НИЯУ МИФИ |
сетях: |
|
||
|
|
|
© 2020 Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» 115409, г. Москва, Каширское ш., 31.
/
Александр Алексеенко
Образовательный портал НИЯУ МИФИ
В начало ► Институт общей профессиональной подготовки (ИОПП) (М) |
► |
|
Кафедра общей химии |
► Общая химия ► Глава 5. Химическая кинетика |
► Обучающие тесты |
Тест начат |
Четверг, 4 Июнь 2020, 20:00 |
|
Состояние |
Завершено |
|
Завершен |
Четверг, 4 Июнь 2020, 20:04 |
|
Прошло времени |
4 мин. 10 сек. |
|
Баллов |
7,00/7,00 |
|
Оценка |
10,00 из 10,00 (100%) |
|
/
Вопрос 1
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Кинетическим уравнением реакции первого порядка является уравнение:
Выберите один или несколько ответов:
1. 2.
3.
4.
5.
Ваш ответ верный.
Кинетическим уравнением реакции первого порядка является уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентрации, в котором сумма показателей степеней при концентрациях равна 1. Это варианты 4,5. Вариант 3 также соответствует кинетическому уравнению реакции первого порядка, но в интегральном виде.
Правильный ответ:
,
,
/
Вопрос 2
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Только сложную реакцию может описывать кинетическое уравнение
Выберите один или несколько ответов:
1.
2.
3.
4.
5. Таких уравнений среди приведенных нет
Ваш ответ верный.
1.Это уравнение может описывать как простую, так и сложную
реакцию.
2.Только для сложной реакции порядки могут быть дробными.
3.В этой реакции частный порядок по А равен нулю. Только для сложной реакции частный порядок может принимать нулевое значение.
4.Только для сложной реакции частный порядок может принимать отрицательное значение.
Правильные ответы Варианты 2, 3, 4.
Правильный ответ:
,
,
/
Вопрос 3 |
Скорость простой по механизму реакции протекающей между |
|
Верно |
газообразными веществами 2A+B→C+D увеличится в 2 раза: |
|
|
|
|
Баллов: 1,00 из |
Выберите один ответ: |
|
1,00 |
||
|
1. |
При увеличении концентрации С в 2 раза |
|
2. |
При сжатии системы в 2 раза |
|
3. |
При увеличении концентрации В в 2 раза |
|
4. |
При сжатии системы в 2 раза |
5. При добавлении в систему инертного газа в количестве, равном количеству всех компонентов системы, при постоянном объеме
Вопрос 4
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Ваш ответ верный.
Концентрация В входит в кинетическое уравнение реакции в первой степени, так как частные порядки для простых реакций равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам. При увеличении
концентрации В в 2 раза скорость увеличится в 21=2 раза.
Правильный ответ: При увеличении концентрации В в 2 раза
Если для реакции А + 2В + С + 3D → E + 2F + 2G при увеличении концентраций реагентов А, В и С в 4 раза скорость реакции увеличивается соответственно в 2, 4 и 16 раз, а при изменении концентрации D она не изменяется, то общий порядок реакции равен
Выберите один ответ:
1. 7
2. 3,5
3. 1,5
4. 2
5. 4
Ваш ответ верный.
Так как при увеличении концентрации А в 4 раза скорость реакции увеличилась в 2 раза, показатель степени при концентрации А в
кинетическом уравнении |
равен ½, для В и С, |
аналогичное увеличение концентрации которых приводит к увеличению скорости соответственно в 4 и 16 раз, показатели степени равны 1 и 2. Для D, концентрация которого не влияет на скорость, он равен нулю. Итого, сумма частных порядков составляет
Правильный ответ: 3,5
/
Вопрос 5 |
Для достижения степени превращения 80% для реакции первого |
|
Верно |
порядка, константа скорости которой равна 0,06 мин–1, потребуется |
|
Баллов: 1,00 из |
Выберите один ответ: |
|
1,00 |
||
|
1. |
7,4 |
|
2. |
3,7 |
|
3. |
26,8 |
|
4. |
13,4 |
|
5. |
18,2 |
Ваш ответ верный.
Кинетическое уравнение реакции первого порядка в интегральном
виде имеет вид ln |
|
|
=kt. Степень превращения по определению равна |
|||
|
||||||
100(%), отсюда |
|
|
|
. Подставив соответствующие значения, |
||
|
|
|
||||
получим t=26,8 мин |
|
|
|
Правильный ответ: 26,8
Вопрос 6
Верно
Баллов: 1,00 из
1,00
Сильнее всего от температуры зависит скорость реакции
Выберите один ответ:
1.
2. |
г |
г |
г |
г |
|
|
|
3. СН СООН ж |
|
С Н ОН ж |
СН СООС Н ж Н О ж |
||||
4. |
|
|
|
|
|
||
г |
|
г |
тв |
г |
|
||
5. |
|
|
|
|
|
|
тв |
Ваш ответ верный.
Взаимодействующие частицы являются молекулами, отталкивание между ними значительно, энергия активации высока, а скорость низка, но сильнее всего зависит от температуры.
Правильный ответ:
СН СООН ж С Н ОН ж СН СООС Н ж Н О ж
/