chem / Lab_1_iu
.docСтудент:
Группа:
Дата сдачи работы:
Лабораторная работа № 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА
Цель работы:
Установка для измерения молярной массы эквивалента металла (эвдиометр):
Основные законы, используемые для определения молярной массы эквивалента металла:
Закон эквивалентов:
,
где mM – масса металла; – измеренный объем водорода; – молярный объем химического эквивалента водорода при условиях опыта.
Объединенный газовый закон:
,
где – парциальное давление водорода в закрытой бюретке; Т – температура, при которой проводится эксперимент; – молярный объем химического эквивалента водорода при нормальных условиях (Т0 = 273,15 К; р0 = 101,3 кПа = 760 мм рт. ст.). Так как число эквивалентности водорода zэкв = 2, то = == 11,207 л/моль
Закон Дальтона:
,
где – давления насыщенного водяного пара при температуре опыта.
Расчетная формула молярной массы химического эквивалента металла:
.
Относительная ошибка эксперимента:
=100%.
Таблица. Условия проведения опыта, результаты измерений и расчетов
№ |
Условия проведения опыта |
Результаты измерений |
||||
опыта |
Т, К |
Ратм, мм рт.ст. |
, мм рт.ст. |
mM, г |
hнач, мл |
hкон, мл |
1 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
№ |
|
Результаты |
расчетов |
|
|
|
опыта |
, мм рт.ст. |
, мл |
МэквМ, эксп г/моль∙экв |
эквМ, эксп г/моль∙экв |
МэквМ, теор г/моль∙экв |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
Расчеты:
Уравнение реакции:
Выводы: (указывают металл, его молярную массу эквивалента, определенную в ходе опыта, и относительную ошибку эксперимента)