- •Рецензенты: Е.В. Смирнов, А.И. Горбунов
- •1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
- •1.1. Атом
- •Молекула
- •Частица
- •Частица
- •Линейная
- •2. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •Термохимические уравнения реакций
- •Вещество
- •Уравнение реакции
- •Реакция
- •4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
- •К разделу «Окислительно-восстановительные реакции»
- •К разделу «Химическая трмодинамика»
- •По условию задачи Е2 = Е1 /3 и , следовательно
1.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
1.1.Атом
Взадачах 1-15 по заданным координатам атома (период, группа) найдите элемент в Периодической системе, составьте полную электронную формулу атома, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента.
№ |
Период |
Группа |
№ |
Период |
Группа |
№ |
Период |
Группа |
п/п |
|
|
п/п |
|
|
п/п |
|
|
1 |
4 |
VI B |
6 |
4 |
I B |
11 |
4 |
V B |
2 |
5 |
V A |
7 |
4 |
VII A |
12 |
4 |
IV A |
3 |
3 |
VI A |
8 |
5 |
I A |
13 |
4 |
IV B |
4 |
4 |
V B |
9 |
4 |
II B |
14 |
3 |
VII A |
5 |
5 |
II A |
10 |
4 |
VII B |
15 |
5 |
VI B |
В задачах 16-30 укажите значения квантовых чисел n и l для электронов внешнего энергетического уровня в атомах элементов с порядковыми номерами Z. Составьте полную электронную формулу атома элемента, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.
№ п/п |
Z |
№ п/п |
Z |
№ п/п |
Z |
№ п/п |
Z |
№ п/п |
Z |
16 |
11 |
19 |
23 |
22 |
17 |
25 |
30 |
28 |
31 |
17 |
14 |
20 |
33 |
23 |
12 |
26 |
25 |
29 |
37 |
18 |
20 |
21 |
15 |
24 |
7 |
27 |
35 |
30 |
24 |
В задачах 31-44 объясните изменение первой энергии ионизации в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.
№ п/п |
|
Элемент |
|
№ п/п |
|
Элемент |
|
|
Первая энергия ионизации, |
|
Первая энергия ионизации, |
||||
|
|
эВ |
|
|
|
эВ |
|
31 |
Li |
Na |
K |
38 |
Li |
Be |
B |
|
5,39 |
5,14 |
4,34 |
|
5,39 |
9,32 |
8,296 |
32 |
Be |
Mg |
Ca |
39 |
C |
N |
O |
|
9,32 |
7,64 |
6,11 |
|
11,26 |
14,54 |
13,61 |
33 |
B |
Al |
Ga |
40 |
K |
Ca |
Sc |
|
8,29 |
5,98 |
6,00 |
|
4,34 |
6,11 |
6,56 |
34 |
C |
Si |
Ge |
41 |
Na |
Mg |
Al |
|
11,26 |
8,15 |
7,88 |
|
5,14 |
7,64 |
5,98 |
35 |
Cu |
Ag |
Au |
42 |
B |
C |
N |
|
7,72 |
7,57 |
9,22 |
|
8,29 |
11,26 |
14,54 |
36 |
Zn |
Cd |
Hg |
43 |
O |
F |
Ne |
|
9,39 |
8,99 |
10,34 |
|
13,61 |
17,42 |
21,56 |
4
37 |
N |
P |
As |
44 |
Al |
Si |
P |
|
14,54 |
10,55 |
9,81 |
|
5,98 |
8,15 |
10,55 |
В задачах 45-58 объясните изменение радиуса в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.
№ п/п |
|
Элемент |
|
№ п/п |
|
Элемент |
|
|
Атомный радиус, |
|
Атомный радиус, |
||||
|
|
R 1010, м |
|
|
|
R 1010, м |
|
45 |
Li |
Na |
K |
52 |
Li |
Be |
B |
|
1,55 |
1,89 |
2,36 |
|
1,55 |
1,13 |
0,91 |
46 |
Be |
Mg |
Ca |
53 |
C |
N |
O |
|
1,13 |
1,60 |
1,97 |
|
0,77 |
0,75 |
0,73 |
47 |
B |
Al |
Ga |
54 |
K |
Ca |
Sc |
|
0,91 |
1,42 |
1,39 |
|
2,36 |
1,97 |
1,64 |
48 |
C |
Si |
Ge |
55 |
Na |
Mg |
Al |
|
0,77 |
1,34 |
1,39 |
|
1,89 |
1,60 |
1,43 |
49 |
Sc |
Ti |
V |
56 |
B |
C |
N |
|
1,64 |
1,46 |
1,34 |
|
0,81 |
0,77 |
0,75 |
50 |
Fe |
Co |
Ni |
57 |
O |
F |
Ne |
|
1,26 |
1,25 |
1,24 |
|
0,73 |
0,72 |
0,70 |
51 |
N |
P |
As |
58 |
Al |
Si |
P |
|
0,71 |
1,30 |
1,48 |
|
1,43 |
1,34 |
1,30 |
В задачах 59-82 составьте полную электронную формулу атома элемента в основном и возбужденном состоянии, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите, диамагнитными или парамагнитными свойствами обладают нейтральные атомы данного элемента в стабильном состоянии. Изобразите орбитали внешнего энергетического уровня атома в основном состоянии.
№ |
Элемент |
№ |
Элемент |
№ |
Элемент |
№ |
Элемент |
п/п |
|
п/п |
|
п/п |
|
п/п |
|
59 |
Mg |
65 |
Al |
71 |
Ge |
77 |
Fe |
60 |
Ga |
66 |
Sc |
72 |
S |
78 |
Co |
61 |
Ti |
67 |
V |
73 |
Mn |
79 |
Cu |
62 |
P |
68 |
Sn |
74 |
Zr |
80 |
Br |
63 |
Cl |
69 |
Se |
75 |
Ca |
81 |
As |
64 |
Si |
70 |
Zn |
76 |
Cr |
82 |
Ni |
1.2.Молекула
Взадачах 83-88, используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах
5
№ |
Молекула |
Длина |
Ион |
Длина |
№ |
Молекула |
Длина |
Ион |
Длина |
п/п |
|
связи, |
|
связи, |
п/п |
|
связи, |
|
связи, |
|
|
d 1012, |
|
d 1012, |
|
|
d 1012, |
|
d 1012, |
|
|
м |
|
м |
|
|
м |
|
м |
83 |
Cl2 |
199 |
Cl2+ |
189 |
86 |
C2 |
124 |
C2+ |
146 |
84 |
F2 |
141 |
F2+ |
133 |
87 |
O2 |
121 |
O2- |
134 |
85 |
C2 |
124 |
C2- |
127 |
88 |
H2 |
74 |
Н2+ |
106 |
В задачах |
89-94 , используя метод молекулярных орбиталей, объясните |
|||
различные значения энергии связи в частицах |
|
|
||
№ |
Частица |
Есв, |
Частица |
Есв, |
п/п |
|
кДж/моль |
|
кДж/моль |
89 |
Р2 |
489 |
Р2+ |
430 |
90 |
S2+ |
522 |
S2 |
426 |
91 |
O2- |
397 |
O2+ |
646 |
92 |
N2- |
598 |
N2 |
945 |
93 |
Cl2- |
124 |
Cl2+ |
392 |
94 |
I2 |
153 |
I2+ |
254 |
В задачах 95-100 , используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.
№ п/п |
Молекула |
Ион |
№ п/п |
Молекула |
Ион |
95 |
О2 |
О2+ |
98 |
N2 |
N2-2 |
96 |
С2 |
С2- |
99 |
F2 |
F2+ |
97 |
Р2 |
Р2+ |
100 |
Be2 |
Be2- |
В задачах 101-109, используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.
№ п/п |
Молекулы |
№ п/п |
Молекулы |
№ п/п |
Молекулы |
|||
101 |
Al2 |
F2 |
104 |
C2 |
Cl2 |
107 |
N2 |
Mg2 |
102 |
B2 |
Na2 |
105 |
Be2 |
S2 |
108 |
O2 |
Na2 |
103 |
Li2 |
P2 |
106 |
Mg2 |
Si2 |
109 |
F2 |
Al2 |
В задачах 110-161 объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.
Внимание! В условиях задач 110-205 структурные формулы записаны в виде В – А – В (В – А – В*), где А - центральный атом, В - концевые атомы. Для бипирамид: В - атомы в экваториальной плоскости, В*- атомы в аксиальных
6