Лаб раб_ d-мет_Fe-Co-Ni_Э9_2013-14
.pdfНеорганическая химия |
Студент: |
|
Группа: |
|
Дата выполнения работы: |
Лабораторная работа
СВОЙСТВА d–МЕТАЛЛОВ (Fe, Co, Ni) И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы:
Основные понятия: химические свойства железа, кобальта, никеля
Приведите степени окисления, которые могут проявлять эти элементы в химических реакциях, укажите наиболее устойчивые:
Fe –
Co –
Ni –
Приведите формулы оксидов и гидроксидов элементов, в которых они проявляют:
только основные свойства -
только кислотные свойства –
амфотерные свойства -
Укажите, какие свойства гидроксидов усиливаются в ряду Fe – Co – Ni:
Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида железа
(III):
Приведите уравнения реакций, подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа (II) и кобальта (II) в растворе:
Приведите уравнения реакций, в которых гидроксид никеля (II) окисляется до гидроксида никеля (III):
Практическая часть
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Реагенты: соль Fe(II), NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2, H2SO4
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2, избыток NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)2 , стояние раствора с осадком на воздухе Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод: (укажите характер гидроксида железа (II), его устойчивость )
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида железа (III)
Реагенты: FeCl3, NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)3, HCl
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Fe(OH)3, NaOH конц
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод: (укажите характер гидроксида железа (III), в каких условиях Fe(ОН)3 проявляет амфотерные свойства)
Опыт 3. Характерные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ а) на ион Fe2+
Реагенты: FeSO4, K3[Fe(CN)6]
Уравнение реакции:
Наблюдения:
б) на ион Fe3+
Реагенты: FeCl3, K4[Fe(CN)6]
Уравнение реакции:
Наблюдения:
в) на ион Fe3+
Реагенты: FeCl3, NH4SCN
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод: (укажите применение характерных (качественных) реакций в аналитической практике )
Опыт 4. Окислительные свойства Fe3+
Реагенты: KI, FeCl3, крахмал Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод: (укажите окислитель и восстановитель)
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
Реагенты: соль Со(II), NaOH
Уравнение образования основной соли кобальта (II) :
Наблюдения:
Реагенты: основная соль кобальта (II) , избыток NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Со(OH)2, H2SO4
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Со(ОН)2, избыток NaOH
Уравнение реакции:
Реагенты: Co(OH)2, H2O2
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (укажите характер гидроксида кобальта (II), сравните его устойчивость в растворе с устойчивостью Mn(OH)2 и Fe(OH)2 )
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида никеля (II)
Реагенты: соль Ni(II), NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Ni(OH)2, H2SO4
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Ni(OH)2, NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Ni(OH)2, H2O2
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (укажите характер гидроксида никеля (II), его устойчивость в растворе)
Опыт 7. Получение аммиаката никеля
Реагенты: соль Ni(II), NH4OH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод: (укажите ионы, проявляющие свойства донора и акцептора в комплексном ионе [Co(NH3)6]2+, значение координационного числа)