- •2. Первое начало термодинамики. Понятия, характеризующие систему
- •3. Первое начало термодинамики
- •4. Закон Гесса
- •5. Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса
- •6. Второе начало термодинамики. Энтропия
- •7. Формула Больцмана
- •8. Энергия Гиббса
- •9. Растворы. Классификация растворов
- •10. Вода как растворитель
- •11. Концентрация раствора и способы ее выражения
- •12. Процесс растворения
- •13. Термодинамика процесса растворения
- •14. Растворимость
- •15. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова
- •16. Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических системах
- •17. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов
- •18. Осмотическое давление
- •19. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах
- •20. Степень диссоциации (ионизации). Сила электролитов
- •21. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Теория растворов сильных электролитов
- •22. Теория кислот и оснований
- •23. Буферные системы крови.Плазма крови
- •24. Реакции нейтрализации
- •25. Гидролиз соли
- •26. Реакция осаждения и растворения
- •27. Окислительно-восстановительные реакции
- •28. Окислители и восстановители
- •29. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов
- •30. Химическая связь и ее экспериментальные характеристики
- •31. Водородная связь.
- •32. Макро– и микроэлементы в среде и в организме человека
- •33. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека
- •34. Биологическая роль химических элементов в организме
- •36. Биологическая роль s-элементов iа-группы (литий, рубидий, цезий, франций)
- •37. Биологическая роль s-элементов iа-группы (натрий, калий)
- •38. Биологическая роль s-элементов iiа-группы. Их применение в медицине (бериллий, магний, кальций)
- •39. Биологическая роль d-элементов vib-группы. Их применение в медицине
- •40. Биологическая роль соединений марганца. Их применение в медицине
- •41. Биологическая роль соединений железа. Гемоглобин
- •42. Биологическая роль соединений железа. Моноксид углерода со.
- •43. Биологическая роль соединений железа и кобальта
- •44. Роль d-элементов ib-группы. Применение их соединений в медицине
- •45. Биологическая роль d-элементов iib-группы. Применение их соединений в медицине
- •46. Токсические свойства соединений группы iib (Zn, Cd, Hg)
- •47. Биологическая роль р-элементов iiia-группы. Применение их соединений в медицине
- •48. Биологическая роль р-элементов iva-группы. Применение их соединений в медицине
- •49. Биологическая роль р-элементов va-группы. Применение их соединений в медицине (азот, фосфор)
- •50. Биологическая роль р-элементов va-группы (мышьяк, сурьма, висмут). Применение их в медицине
- •51. Биологическая роль р-элементов via-группы. Применение их соединений в медицине
- •52. Биологическая роль р-элементов viia-группы. Применение их соединений в медицине (фтор и хлор)
- •53. Биологическая роль р-элементов viia-группы. Применение их соединений в медицине (бром, йод)
- •54. Аэрозоли
- •55. Эмульсии
- •56. Коллоидные пав
14. Растворимость
Если растворимое вещество контактирует с раство–рителем, процесс образования раствора во многих слу–чаях идет самопроизвольно до тех пор, пока не достига–ется некоторая предельная концентрация (наступает насыщение). Это происходит при достижении равнове–сия, когда энтальпийный и энтропийный факторы срав–няются, т. е. ΔН = TΔS.
Например, при внесении кристаллов в жидкость с по–верхности кристалла в раствор переходят молекулы или ионы. Вследствие диффузии частицы равномерно рас–пределяются по всему объему растворителя. Растворе–ние идет до насыщения.
Раствор, содержащий при данной температуре мак–симальное количество растворенного вещества и нахо–дящийся в равновесии с избытком растворяемого ве–щества, называется насыщенным.
Перенасыщенный раствор – раствор, концентра–ция которого выше, чем в насыщенном.
Раствор с меньшей концентрацией, чем насыщен–ный, называют ненасыщенным.
Способность вещества растворяться в том или ином растворителе называется растворимостью. Численно растворимость вещества равна концентрации его на–сыщенного раствора.
Растворимость может быть выражена в тех же едини–цах, что и концентрация, например через количество рас–творенного вещества, содержащегося в 1 л насыщен–ного раствора, моль/л, или через массу растворенного вещества в 100 г насыщенного раствора. Единицей раство–римости является грамм на 100 г растворителя. Соответ–ствующая величина называется коэффициентом раствори–мости.
Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления, при–сутствия в растворе других веществ.
14б Влияние на растворимость природы компо–нентов
Способность веществ растворяться определяется характером сил взаимодействия между молекулами компонентов раствора X1 и Х2 : растворитель – раство–ритель (X1 – X1 ), растворенное вещество – растворен–ное вещество (Х2 – Х2 ), растворитель – растворенное вещество (Х1 – Х2 ) (точки обозначают молекулярную связь).
Растворимость веществ колеблется в широких пре–делах. В примерах приведена растворимость различных солей в одном и том же растворителе (воде) и раство–римость одного и того же вещества (AgNО3 ) в различных растворителях.
Вещества с ионным типом связи и вещества, состоя–щие из полярных молекул, лучше растворяются в поляр–ных растворителях, таких как вода, спирты. Эти раство–рители характеризуются высокой диэлектрической проницаемостью.
Высокая растворимость веществ довольно часто обус–ловлена образованием межмолекулярных, в частности водородных, связей. Так, неограниченная взаимная раст–воримость воды и спирта объясняется образованием водородных связей между молекулами воды и спирта, а растворение кристаллов AgcI в водном растворе ам–миака объясняется образованием химической донор-но-акцепторной связи иона серебра с молекулами ам–миака (AgCI в воде практически нерастворим). По этой же причине в пиридине – растворителе с низкой диэлек–трической проницаемостью – обнаруживается очень высокая растворимость.
Так как растворимость характеризует истинное рав–новесие, влияние внешних условий на это состояние (давления, температуры) можно качественно оценить, воспользовавшись принципом Ле Шателье. Подобные оценки необходимы в практике глубоководных погруже–ний, при работе в горячих цехах и т. п.