шпора по химии

Вариант №10.

1. 1) Второе начало термодинамики: Энтропия представляет собой функцию состояния, изменение которой равно теплоте подведённой к системе, делённой на абсолютную температуру. ΔS=Q/T.

2)Микросостояние системы – каждое конкретное состояние распределения внутренней энергии Е системы по составляющим её частицам. Макросостояние - это состояние тела, содержащего огромное число частиц.

3)Термодинамическая вероятность (W) – число микросостояний системы, которые осуществляют данное макросостояние. Энтропия – мера неупорядоченности системы.

4)Уравнение Больцмана: S=k_Б*lnω, где k_Б = R/N_А = 1,38*10^-23 Дж/К.

5) 2 закон термодинамики: в изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения энтропии.

2. 1)Протонная теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури: кислота – в-во, молекулярные частицы которого (в т.ч. ионы) способны отдавать протоны, т.е. доноры протонов. Основание - в-во, молекулярные частицы которого (в т.ч. ионы) способны присоединять протоны, т.е. акцепторы протонов. Примеры: СO₃^-2+H⁺=HCO₃^-(карбонат-ион основание)

^{акцептор донор}

2)Кислота и основание образуют сопряженную кислотно-основную пару, в которой чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание, и напротив, чем сильнее основание, тем слабее сопряженная ему кислота.

3)Теория кислот и оснований Льюиса: кислота – вещество, принимающее электронные пары, - акцептор электронов; основание – в-во поставляющее электроны для образования хим. связи, - донор электронов. Примеры: НCl+NH3=[NH4]⁺Cl^-,

^{акцептор донор}

3. 1) а)Бикарбонатные. Это мощная БС. 10% буферной ёмкости крови.

Н2СО3↔НСО3-

^{Слабая кислота Сопряжённое основание}

Уравнение: NaHCO3 / H2CO3 или KHCO3 (Соль) / H2CO3 (Кислота)

2. Фосфатная БС образована 2 солями и гидрофосфатом

Н2РО4^-↔Н⁺+НРО^-2₄

^{Слабая кислота Сопряжённое основание}

Na2HPO4 (основной фосфат) / NaH2PO4 (кислый фосфат)

3. Белковая ЭМС механизм её обусловлен амфотерными свойствами белков.

ПротеинатNa / Белки (слабые кислоты) и (K-Hb02) / HbO2

4. Гемоглобиновая БС самая мощная. Состоит из 2 полипептидных пар. Участие гемоглобина в регуля-ции рН крови связано с его ролью в транспорте кислорода и углекислого газа. Константа диссоциации кислотных групп гемоглобина меняется в зависимости от его насыщения кислородом. При насыщении кислородом гемоглобин становится более сильной кислотой (ННbО2). Гемоглобин, отдавая кислород, превращается в очень слабую органическую кислоту (ННb).

(K-Hb) / Hb и K-Hb02 (Соль) / HbO2 (Кислота)

Для сдвига реакции крови в щелочную сторону необходимо прибавить в кровь в 40-70 раз больше NaOH,чем к H2O. А для сдвига в кислую сторону необходимо прибавить в 327 раз больше HCI,чем H2O.

2)Понятие о кислотно-основном гомеостазе: Все жидкости организма характеризуются постоянными значениями рН, которые поддерживаются различными буферными системами. От этого зависят активность ферментов и гормонов, функции органов и систем, интенсивность и направление большинства биохимических реакций и т.д.

3)Щелочной резерв крови представляет собой количество СО₂ (в мл), которое может быть связано 100 мл крови, при давлении СО₂ = 40 мм рт.

4)Ацидоз – процесс уменьшения pH крови из-за накопления кислореагирующих продуктов. Алкалоз – процесс увеличения pH крови из-за накопления щелочных продуктов.