- •Лабораторная работа важнейшие классы химических соединений (2012)
- •Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые называют функциональными группами для кислоты, например: hCl – одноосновна, h2so4, - двухосновна, h3po4 – трехосновна.
- •Лабораторная работа № Важнейшие классы химических соединений
- •Практическая часть. Получение и свойства оксидов
- •Получение и свойства гидроксидов металлов
- •Получение кислот
- •Получение солей
- •Домашнее задание к лабораторной работе: «Важнейшие классы химических соединений»
Получение кислот
Опыт 6. Получение уксусной кислоты.
Реагенты: CH3COONa; HCI
Уравнение реакции в молекулярной форме
Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме
Наблюдения
Выводы:сделайте вывод об устойчивости уксусной кислоты.
Опыт 7. Получение угольной кислоты.
Реагенты: CaCO3; HCI
Уравнение реакции в молекулярной форме
Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме
Наблюдения
Выводы:сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.
Получение солей
Опыт 8. Получение средней (нормальной) соли.
Реагенты: BaCI2; Na2SO4
Уравнение реакции в молекулярной форме
Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме
Наблюдения
Опыт 9. Получение основной соли.
Реагенты: CoCI2; NaOH-2-3 капли
Уравнение реакции в молекулярной форме
Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме
Наблюдения
Реагенты: CoCI(OH); NaOH-избыток
Уравнение реакции в молекулярной форме
Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме
Наблюдения
Опыт 10. Получение комплексной соли.
Реагенты: CuSO4; NH4OH-2-3 капли
Уравнение реакции
Наблюдения
Реагенты: (CuOH)2SO4; NH4OH-избыток
Уравнение реакции
Наблюдения
Не забудьте взять у преподавателя контрольные вопросы!
Домашнее задание к лабораторной работе: «Важнейшие классы химических соединений»
Систематизируйте вещества по классам. Выпишите по отдельности формулы веществ, относящихся: к оксидам, гидроксидам, кислотам, солям.
1.1.NaH2PO4, SO2, NaOH, AI(OH)CI2, CH3COOH,NaCI, HCI.
1.2. Rb2O, MnCI2, NaHSO4, Ca(OH)2, SO3, H2S, AI(OH)CI2.
1.3. H2SO4, CH3COOH, CO2, KHSO3, Mg(OH)CI, Li2O, Cu(OH)2.
1.4. KOH, P2O5, HCOOH, LiHSO3, CuO, Sn(OH)CI, CrCI3.
1.5. CH3COONa, H2CO3, AI2O3, FeSO4, NO2, Cu(OH)CI, Ca(HCO3)2.
1.6. HCN, RbOH, K2O, SiO2, Na2SO4, LiHSO3, Mg(OH)CI.
1.7. Cr(OH)CI2, K2HPO4, Ba(OH)2, H2SiO3, SrO, P2O5, CaF2.
1.8. Fe(OH)CI2, CH3COOH, AI(OH)3, Na2HPO4, SO2, Li2O, Ni(NO3)2.
1.9. NO2, H3PO4, CaCO3, Cu(OH)CI, BaHPO4, MgO, Sr(OH)2.
Используя нижеприведенные формулы веществ, составьте уравнения реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.
2.1. AI, S, CaCO3, CuSO4, BaCI2.
2.2. Zn, S, H2CO3, FeCI2, CaO.
2.3. Na, O2, MgCO3, HCI.
2.4. Li, H2, Na2CO3, FeCI2, Mg.
2.5. Na, S, Cu(OH)2, AI, FeCI2.
2.6. Mg, H2, NiSO4, NaOH.
2.7. AI,I2,CuCI2,K2CO3.
2.8. Ca, S, Ca(OH)2, CuSO4.
2.9. Zn, S, H2CO3, FeCI2, CaO.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
3.1. Na→Na2O→NaCI→AgCI
3.2. Fe→FeCI2 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3
3.3. Zn→ZnS→ZnO→ZnSO4
3.4. Cu(OH)2 →CuO→CuCI2 →Cu(OH)2
3.5. Ba → BaO → Ba(NO3)2 → Ba(OH)2 → BaSO4
3.6. CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCI2
3.7. AI → AICI3 → AI(OH)3 → AI2(SO4)3
3.8. MgCO3 → MgO → MgCI2 → Mg(OH)2
3.9. K2O → K2CO3 → CuCO3 → Cu(OH)2 → CuO.
|
Вариант |
Задачи | ||
|
1 |
1.1 |
2.1 |
3.1 |
|
2 |
1.2 |
2.2 |
3.2 |
|
3 |
1.3 |
2.3 |
3.3 |
|
4 |
1.4 |
2.4 |
3.4 |
|
5 |
1.5 |
2.5 |
3.5 |
|
6 |
1.6 |
2.6 |
3.6 |
|
7 |
1.7 |
2.7 |
3.7 |
|
8 |
1.8 |
2.8 |
3.8 |
|
9 |
1.9 |
2.9 |
3.9 |
|
10 |
1.1 |
2.1 |
3.1 |
|
11 |
1.2. |
2.2 |
3.2 |
|
12 |
1.3 |
2.3 |
3.3 |
|
13 |
1.4 |
2.4 |
3.4 |
|
14 |
1.5 |
2.5 |
3.5 |
|
15 |
1.6 |
2.6 |
3.6 |
|
16 |
1.7 |
2.7 |
3.7 |
|
17 |
1.8 |
2.8 |
3.8 |
|
18 |
1.9 |
2.9 |
3.9 |
|
19 |
1.1 |
2.2 |
3.3 |
|
20 |
1.2 |
2.3 |
3.4 |