- •Лабораторная работа важнейшие классы химических соединений (2012)
- •Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые называют функциональными группами для кислоты, например: hCl – одноосновна, h2so4, - двухосновна, h3po4 – трехосновна.
- •Лабораторная работа № Важнейшие классы химических соединений
- •Практическая часть. Получение и свойства оксидов
- •Получение и свойства гидроксидов металлов
- •Получение кислот
- •Получение солей
- •Домашнее задание к лабораторной работе: «Важнейшие классы химических соединений»
Лабораторная работа № Важнейшие классы химических соединений
Теоретическая часть.
При оформлении теоретической части используйте учебное пособие: «Лабораторный практикум по курсу химии для технических университетов» Часть 2. Изд. МГТУ, 2009, стр.9-15.
Перечислите важнейшие классы химических соединений:
Дайте определение оксидам.
Дайте определение основным оксидам, приведите соответствующие формулы.
Дайте определение кислотным оксидам приведите соответствующие формулы
, Дайте определение амфотерным оксидам. приведите соответствующие формулы.
Приведите уравнение реакции получения оксида.
Дайте определение гидроксидам.
Дайте определение основаниям.
Какая функциональная группа определяет кислотность основания.
Приведите формулы однокислотных, двухкислотных, трехкислотных оснований:
Приведите уравнение реакции получения основания
Дайте определение кислоте
Приведите примеры бескислородных кислот
Приведите примеры кислородосодержащих кислот
Какая функциональная группа определяет основность кислоты
Приведите примеры одноосновных, двухосновных, трехосновных кислот
Приведите уравнение реакции получения кислоты
Приведите уравнение реакции взаимодействия кислоты с основанием:
Дайте определение амфолитам
Приведите уравнения реакций взаимодействия амфотерных гидроксидов (амфолитов) с кислотой и со щелочью
Дайте определение солям
Приведите примеры средней соли, кислой соли и основной соли
Приведите формулу комплексного соединения
Практическая часть. Получение и свойства оксидов
Опыт 1. Получение оксида реакцией соединения.
А.Получение оксида магния.
Реагенты: стружка сплава магния(Mg)
Уравнение реакции
Наблюдения:
Реагенты: MgO;H2O-дист.
Уравнение реакции:
Наблюдения: (отметьте окраску раствора)
Выводы:сделайте вывод о характереMgO(основно, кислотный, амфотерный)
Б. Получение оксида меди.
Реагенты: медная фольга или пластинка (Cu)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: CuO; HCIконц.
Уравнение реакции:
Наблюдения: (отметьте окраску раствора)
Выводы: сделайте вывод о характере CuO(основной, кислотный, амфотерный)
Опыт 2. Получение оксида реакцией разложения.
Реагенты: CaCO3
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты CaO; H2O-дист.
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы:сделайте вывод о характереCаO(основной, кислотный, амфотерный)
Получение и свойства гидроксидов металлов
Опыт 3. Получение гидроксида никеля.
Реагенты: NiSO4; NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Ni(OH)2; H2SO4
Уравнение реакции
Наблюдения
Реагенты: Ni(OH)2; NaOH избыток
Уравнение реакции
Наблюдения
Выводы:сделайте вывод о характереNi(OH)2(основной, кислотный, амфотерный)
Опыт 4. Получение гидроксида алюминия.
Реагенты: AI2(SO4)3; NaOH
Уравнение реакции
Наблюдения
Реагенты: AI(OH)3; NaOH
Уравнение реакции
Наблюдения
Реагенты: AI(OH)3 ;H2SO4
Уравнение реакции
Наблюдения
Выводы:сделайте вывод о характереAI(OH)3 (основной, кислотный, амфотерный).
Опыт 5. Получение гидроксида меди.
Реагенты: CuSO4; NaOH
Уравнение реакции
Наблюдения
Реагенты: Cu(OH)2
Уравнение реакции
Наблюдения
Выводы:сделайте вывод об устойчивости гидроксида меди при нагревании.