Методические указания и контрольные работы по дисциплине Химия (110

5.Из уксусной кислоты массой 30 г с выходом 60 % получили аминоуксусную кислоту. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 12 % (ρ = 1,10 г/мл) необходим для нейтрализации полученной кислоты?

6.Какой объем хловодорода (н. у.) может прореагировать с 29,5 г смеси, состоящей из триметиламина, пропиламина и метилэтиламина?

7.Вычислите массу 15%-го раствора глицина, который можно получить из 15 г уксусной кислоты двухстадийным синтезом. Выход продуктов реакции на каждой стадии составляет 75 %.

8.При кислотном гидролизе дипептида массой 33 г образовалось только одно вещество – хлороводородная соль одной из аминокислот. Масса этой соли 55,75 г. Определите структуру и его название.

Тема 2.12. Синтетические высокомолекулярные соединения

По происхождению полимеры делятся на природные (биополимеры), и синтетические. Природные образуются в результате жизнедеятельности растений и животных и содержатся в древесине, шерсти, коже. Это целлюлоза, крахмал, белки, нуклеиновые кислоты, природные смолы. Синтетические полимеры – это полимеры, искусственно созданные человеком, например, полиэтилен и полипропилен. Отдельную группу полимеров образуют неорганические полимеры, например пластическая сера, полифосфонитрилхлорид.

Для высокомолекулярных соединений (ВМС) характерны некоторые общие свойства, которые позволяют выделить химию высокомолекулярных соединений в самостоятельную науку. Химия полимеров возникла в связи с созданием теории химического строения. Дальнейшее свое развитие наука о полимерах получила, главным образом, благодаря интенсивным поискам способов синтеза каучука. С начала 20-х годов ХХ века развиваются также теоретические представления о строении полимеров.

Задания для самостоятельной работы: Подготовить доклады, рефераты по темам:

1.Многообразие органических высокомолекулярных соединений.

2.Общие физические и химические свойства высокомолекулярных соединений.

3.Методысинтезавысокомолекулярных соединений.

4.Рольвысокомолекулярных соединений вприроде.

5.Значениевысокомолекулярныхсоединенийвтехнике.

Тема 2.13. Обобщение знаний по органической химии

Задания для самостоятельной работы:

1. Напишите уравнения реакций получения этилацетата из метана. Укажите условия протекания реакций.

21

2. Составьте уравнения реакций по схеме:

H SO разбавл. H SO конц.,t

метилатнатрия 2 4→A 2 4→B → диоксидуглерода

Назовите соединения A и В, приведите структурную формулу B.

3.Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме: C2H5OH → CH3COOC2H5 KOH (водный р-р), t→ A → CH4 → CO2

Укажите условия протекания всех реакций и название вещества A.

4.Осуществить превращения:

C2 H2 C,6000C→X1 Cl2,Fe→X2 KOH,t0 →X3 CO2+H2O→X4 Br2+H2O.→X5

Дать названия веществам Х1, Х2, Х3, Х4, Х5.

5.При пропускании смеси этана и этина через склянку с бромной водой масса содержимого склянки увеличилась на 1,3 г, а при полном сгорании такого же объема смеси углеводородов выделилось 14 л углекислого газа. Вычислите объем (н. у.) исходной смеси газов. (Ответ: 7 л)

6.Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.). Определите массовую долю каждого альдегида в смеси. (От-

вет: 50,6 % НСНО, 49,4 % СН3СНО)

7.При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты

сгидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого (при н. у.) имеет массу 1,965 г. Определите: а) массу соли, вступившей в реакцию; б) формулу выделившегося газа.

(Ответ: а) 55 г С3Н7СООNa; б) С3Н8)

8.Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67 %. Установите молекулярную формулу кислоты, дайте название.

9.Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

Тема 2.14. Обобщение знаний по неорганической и органической

химии

Задания для самостоятельной работы:

1.Даны: известняк, уголь, вода. Требуется, не расходуя никаких других материалов, получить не менее девяти новых веществ, в том числе: а) растворимую в воде соль, б) три горючих газа, в) органические вещества. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

2.Получите десять сложных веществ, имея в распоряжении цинк, серу, кислород и водород. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите полученные вещества.

3.Составьте уравнения реакций по цепочке превращений:

С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → Nа2СО3 → СаСО3 . Приведите название веществ.

4.Составьте уравнения реакций по цепочке превращений:

22

5.Определите количество вещества и массу соли, которая образуется при пропускании продуктов горения 11,2 л этана (н. у.) через раствор, содержащий 80 г гидроксида натрия.

6.При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н. у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-го раствора гидроксида калия (ρ = 1,4 г/мл). Определите массовый состав исходной смеси.

7.Какой объем хлора (н. у.) потребуется для полного хлорирования на свету продукта тримеризации 96 л ацетилена? Какое количество вещества расплава хлорида калия нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить необходимый объем хлора?

8.К 2,24 л бесцветного газа (н. у.), полученного из карбида кальция, присоединили хлороводород, образовавшийся при действии концентрированной серной кислоты на 5,85 г поваренной соли. Продукт реакции присоединения полимеризовали, в результате чего образовалось 4,4 г полимера. Какой полимер был получен? Каков выход полимера от теоретически возможного? Какая масса карбида кальция потребовалась для реакции?

Литература

1.Рудзитис Г.Е. Химия : Органическая химия : учебник для 10 кл. средней школы / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение, 2010. – 160 с.

2.Рудзитис Г.Е. Химия-11 : Органическая химия. Основы общей химии (Обобщение и углубление) : учебник для 11 кл. средней школы / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение, 2010. – 160 с.

3.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10–11 классов: пособие для учителя / А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. – 7-е изд. – М. : Просвещение, 2004. – 79 с.

4.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 11 класса : пособие для учителя / А.М. Радецкий, Т.Н. Курьянова. – 4-е изд. – М. : Просвещение, 2004. – 64 с.

5.Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы / Г.П. Хомченко. – М. : Издательство Новая волна, 2002. – 480 с.

6.Егоров А.С. Химия : Новое учебное пособие для подготовки в вузы / А.С. Егоров. – Ростов н/Д : Феникс, 2004. – 640 с.

7.Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ / А.С. Егоров. – Ростов н/Д : Феникс, 2004. – 352 с.

8.Варавва Н.Э. Химия в схемах и таблицах / Н.Э. Варавва. – М. : Эксмо, 2010. – 208 с.

23

24

Учебное издание

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ И КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Составитель Шрамченко Ирина Евгеньевна

Редактор И.Г. Валынкина

Подписано в печать 25.05.2011. Усл. печ. л. 1,4. Заказ 629.

Издательско-полиграфический центр Воронежского государственного университета.

394000, г. Воронеж, пл. им. Ленина, 10. Тел. (факс): +7 (473) 259-80-26 http://www.ppc.vsu.ru; e-mail: pp_center@ppc.vsu.ru

25