Теория Студент:
Практическая часть Группа:
Контрольные вопросы Дата сдачи работы:
Оценка в баллах)
Лабораторная работа № окислительно-восстановительные реакции
Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов,МГТУ,2005, ч.1, стр.29-40 и конспекта пояснений преподавателя)
Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
Проставьте степени окисления элемента серы в веществах: S;SO2;H2SO4;H2S
.Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной: Fe+ 2HCI=FeCI2+H2↑ илиAgF+HCI=AgCI↓ +HF
Дайте определение окислителю.
Напишите полуреакцию восстановления окислителя для вышеприведенной ОВР, укажите окислитель:
Дайте определение восстановителю.
Напишите полуреакцию окисления восстановителя для вышеприведенной ОВР, укажите восстановитель:
Перечислите типы ОВР (стр.29 лабор.пр.).
Дайте определение межмолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).
Дайте определение внутримолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
Дайте определение ОВР диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
Дайте определение ОВР репропорционирования (контрпропорционирования) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).
Воспользовавшись методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Приведите полуреакцию восстановления окислителя, укажите окислитель. Напишите полуреакцию окисления восстановителя, укажите восстановитель:
HNO3+P+H2O→NO+H3PO4
Практическая часть.
Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных средах
а) кислотная среда
Реагенты: Na2SO3,KMnO4,H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) нейтральная среда
Реагенты: Na2SO3,KMnO4,H2O
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
в) щелочная среда
Реагенты: Na2SO3,KMnO4,NaOН
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)
Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йода
Реагенты: KI,KIO3,H2SO4
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)