97
10. У каких солей заряд кислотного остатка равен (2-) ?
а) дигидроортофосфат аммония; |
в) цинкат кальция; |
б) гидрокарбонат магния; |
г) гидроортофосфат калия. |
Комбинированные тестовые задания по основным классам неорганических соединений
Тест 18
1. Какой элемент образует основные, амфотерные и кислотные оксиды?
а) алюминий; |
в) сера; |
б) барий; |
г) хром. |
2. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, реагируют со
щелочами? |
|
|
а) Р2О3; |
в) Al2O3; |
|
б) Fe2O3; |
г) ZnO. |
|
3. |
Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе (ZnO 22 )? |
|
а) +4; |
в) +1; |
|
б) +3; |
г) +2. |
|
4. |
Укажите названия веществ, которые реагируют и с кислотами и со ще- |
|
лочами: |
|
|
а) оксид Al; |
в) гидроксид Mg; |
|
б) оксид Ca; |
г) гидроксид Zn. |
|
5. |
Какое соединение не реагирует с разбавленным раствором гидрокси- |
|
да натрия? |
|
|
а) уксусная кислота; |
в) оксид алюминия; |
|
б) оксид азота (III); |
г) оксид железа (II). |
|
98
6. Укажите формулу амфотерного оксида:
а) СаО; |
в) CrO3; |
б) СО2; |
г) Cr2O3. |
7. Укажите формулы соединений, не взаимодействующих со щелочами:
а) СаО; |
в) Cr(OH)3; |
б) Al(OH)3; |
г) Mg(OH)2. |
8.Какие из соединений, формулы которых приведены ниже, реагируют
сгидроксидом калия?
а) Mg(OH)2; |
в) Zn(OH)2; |
б) Cr(OH)3; |
г) Fe(OH)3. |
9. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия?
а) вода; |
в) гидроксид бария; |
б) хлорид натрия; |
г) серная кислота. |
10. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид цинка:
а) КОН; |
в) Н2SO4; |
б) Na2O (при нагревании); |
г) KCl. |
|
Тест 19 |
1. Какой реактив не осаждает ионы Ва2+ из водного раствора?
а) карбонат калия; |
в) сульфат натрия; |
б) карбонат натрия; |
г) нитрат лития. |
2. После растворения в воде по 0,5 моль трех солей раствор содержит 0,5 моль ионов Mg2+, 1,5 моль ионов Na+, 1,5 моль ионов Cl- и 0,5 моль ионов SO 24 
. В каком ряду приведены формулы солей, удовлетворяющих
этим данным? |
|
а) MgSO4, Na2SO4, NaCl; |
в) MgCl2, NaCl, Na2SO4. |
99
б) MgCl2, MgSO4, Na2SO4;
3. Концентрация каких ионов (укажите их формулы) максимальна в
растворе сульфата железа (II)? |
|
а) Fe2+; |
в) H+; |
б) SO 42 ; |
г) FeOH+. |
4. Какие частицы (укажите их формулы) находятся в разбавленном
водном растворе хлорида меди (II)? |
|
а) Cu2+; |
в) CuOH+; |
б) HCl; |
г) CuCl2. |
5. Укажите схему реакции, в которой ортофосфорная кислота выступа-
ет как двухосновная: |
|
а) NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4; |
в) KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O; |
б) KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O; |
г) KOH + H3PO4 → K2HPO4 + H2O. |
6. В растворе некоторой соли содержится 1 моль катионов металла и 106,5 г ионов Cl-. Укажите формулу соли (гидролиз не учитывайте):
а) NaCl; |
в) AlCl3; |
б) CaCl2; |
г) CuOHCl. |
7. В растворе соли количество вещества анионов в 1,5 раза больше количества вещества катионов. Укажите формулу соли (гидролиз не учиты-
вайте): |
|
а) FeCl3; |
в) Fe2(SO4)3; |
б) CuSO4; |
г) K2CO3. |
8. Какие пары веществ не могут совместно находиться в растворе? а) тетрагидроксаолюминат калия и соляная кислота; б) тетрагидроксоцинкат натрия и гидроксид натрия;
в) хлорид гироксожелеза (II) и соляная кислота; г) нитрат гидроксоалюминия и гидроксид натрия.
100
9. С учетом гидролиза отметьте формулы солей, в водных растворах которых число катионов металла в точности равно числу анионов кислотного
остатка: |
|
а) NaCl; |
в) KNO3; |
б) CH3COONa; |
г) CuSO4. |
10. Пренебрегая гидролизом, укажите, для каких солей в водном растворе число катионов металла в 1,5 раза меньше числа анионов:
а) сульфат алюминия; |
в) сульфат хрома (III); |
б) сульфат железа (II); |
г) сульфат натрия. |
Комбинированные задания по теоретических основам химии
Тест 20
1. Укажите число нейтронов в ионе Zn2+ одного из изотопов цинка с
массовым числом 70: |
|
а) 32; |
в) 38; |
б) 36; |
г) 40. |
2. Число неспаренных электронов на d-орбиталях в атомах хрома в основ-
ном состоянии равно: |
|
а) 6; |
в) 4; |
б) 5; |
г) 3. |
3. Радиус атома какого элемента наибольший? |
|
а) бериллия; |
в) магния; |
б) бора; |
г) алюминия. |
4. Масса молекулы фосфора при некоторых условиях равна 1,03 ∙ 10-22 г. сколько атомов фосфора входит в состав его молекулы при этих услови-
ях? |
|
а) 2; |
в) 1; |
|
101 |
б) 4; |
г) 3. |
5. Укажите схемы процессов, на смещение равновесия которых не вли-
яет изменение давления: |
|
а) CaO(к) + СО2(г) ↔ СаСО3(к); |
в) ZnO(к) + Н2(г) ↔ Zn(к) + Н2О(г); |
б) 2NO(г) ↔ N2(г) + О2(г); |
г) Са(к) + Н2(г) ↔ СаН2(к). |
6. Сумма стехиометрических коэффициентов в ОВР, протекающей по схеме
|
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O, |
равна: |
|
а) 14; |
в) 18; |
б) 16; |
г) 20. |
7. Какой процесс протекает при аноде при электролизе расплава гид-
роксида натрия? |
|
а) Na+ + е → Na0; |
в) 2OH- - 2е → O2 + H2; |
б) 2H2O - 4е → O2 + 4H+; |
г) 4OH- - 4е → O2 + 2H2O. |
8. Укажите электронную конфигурацию атома изотопа водорода с мас-
совым числом, равным 3: |
|
а) 1s2; |
в) 1s1; |
б) 1s22s1; |
г) 1s22s2; |
9. Укажите схемы реакций, которые не протекают в водном растворе:
а) KHS + H2S →; |
в) AgNO3 + KCl →; |
б) CuSO4 + Fe →; |
г) K2S + NaOH →. |
10. При электролизе расплава хлорида калия (выход по току составил 100%) выделилось 22,4 л хлора (н.у.). Какая масса соли подверглась элек-
тролизу (г)? |
|
а) 37,25; |
в) 149,00; |
б) 74,50; |
г) 111,75. |