5065

41

Затем выделившийся иод оттитровывают титрантом (каким?). Запишите уравнение реакций взаимодействия J2 с титрантом. (Какой это способ титрования по отношению к FeCl3?).

2.2.Как готовят, стандартизуют и хранят необходимый для определения титрант? Каким требованиям должны удовлетворять первичные стандартные вещества?

2.3.Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе?

2.4.Рассчитайте фактор эквивалентности и молярную массу эквивален-

тов FeCl3. M (FeCl3) = 162,206 г /моль.

2.5.Рассчитайте массу навески FeCl3, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 его раствора, который затем будет титроваться 0,05 М

(f = 1) раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Рассчитайте титр соответствия.

2.7.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) FeCl3 в образце.

2.8.Рассчитайте ω (FeCl3), если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0032 г и, после добавления к 10,00 см3 иссле-

дуемого раствора иодида калия и кислоты, на титрование выделившегося J2 затрачено 9,82 см3 0,05 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9985.

2.9.Какую измерительную посуду использовали в данной методике? Каким требованиям она должна удовлетворять?

2.10.За счет чего могут возникать погрешности данного определения? II.Решите задачу.

Сколько граммов AgNO3 потребуется для приготовления 1,5 дм3 0,05 М

раствора? M (AgNO3) = 169, 87 г /моль.

Вариант 5

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Na2CO3 в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и карбонат-иона.

43

раствора титранта (чем измерите?), поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9985.

2.10.Укажите прием данного титрования (метод отдельных навесок или пипетирование; прямое или обратное).

2.11.За счет чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в кислотно-основном титровании в частности?

II. Решите задачу.

Навеску сульфида натрия массой 3,9050 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прилили 40,00см3 раствора иода (К = 0,9342 к 0,1 н. раствору). На титрование избытка J2 израсходовали 4,25 см3 раствора Na2S2O3 (К = 0,9520 к 0,1 М раствору). Какова массовая доля (в %) Na2S в образце?

Вариант 6

I. Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Na2B4O7 ∙ 10H2O в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и тетраборат- (борат -) иона.

1.1.Можно ли обнаружить ион натрия «сухим путем»?

1.2.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.3.Какие количественные характеристики описывают чувствительность (предел обнаружения) аналитических реакций? Как повысить чувствительность реакции обнаружения иона натрия?

2.Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения тетрабората натрия.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия Na2B4O7 с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

Na2B4O7 ∙ 10H2O. M (Nа2B4O7 ∙ 10H2O) = 381, 37 г/моль.

2.3. Укажите, какими способами может быть приготовлен выбранный титрант. Как его стандартизуют? Какие первичные стандартные вещества подходят для этого титранта?

44

2.4.Как графически изображают процесс титрования, что такое скачок титрования, с какой целью его используют?

2.5.Какие индикаторы применяют в кислотно-основном титровании? По какой причине они меняют свой цвет, как их выбирают для титрования?

2.6.Вернитесь вновь к уравнению реакции тетрабората натрия и титранта, определите среду в точке эквивалентности (нейтральная, кислая или щелочная) и в соответствии с этим выберите индикатор (фенолфталеин или метиловый оранжевый).

2.7.Рассчитайте массу навески тетрабората натрия, которая затем будет растворена в произвольном объеме воды и оттитрована 0,1 М (f = 1) рас-

твором титранта с условием, что на титрование должно пойти примерно 20 см3 титранта. (Какой это прием титрования?). С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) Na2B4O7 ∙ 10H2O в образце с учетом способа титрования.

2.10.Рассчитайте ω Na2B4O7 ∙ 10H2O, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0014 г и на титрование навески пошло 19,56 см3 (чем измерите?) 0,1 М раствора титранта с поправочным коэффициентом («К»), равным 0,9987.

2.11.За счет чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в кислотно-основном титровании в частности?

II.Решите задачу.

Навеску массой 2, 9010 г химически чистого NaCl растворили в мерной колбе емкостью 500, 00 см3. На 15,00 см3 этого раствора израсходовали 15,80 см3 AgNO3. Вычислите молярную концентрацию, титр и поправочный коэффициент AgNO3.

Вариант 7

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения КОН в твердом образце, загрязненном KCl. Ответьте последовательно на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона калия и хлорид-иона.

45

1.2.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион калия?

1.3.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.4.Что такое предел обнаружения (чувствительность) аналитических реакций, какими способами можно его выразить?

2. Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения КОН.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия КОН с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов КОН. М (КОН) = 56,10 г/моль.

2.3.Рассчитайте массу навески КОН, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навески на аналитических весах?

2.4.Укажите способы приготовления выбранного титранта. Каким требованиям должно удовлетворять первичное стандартное вещество? Какие ПСВ используют для стандартизации выбранного титранта?

2.5.Вернитесь вновь к уравнению реакции, определите среду в точке эквивалентности (рН > 7, рН < 7, рН = 7).

2.6.Как графически изображают процесс кислотно-основного титрования? Что такое скачок титрования? Как его используют для выбора индикатора? Что собой представляют индикаторы метода кислотно-основного титрования, почему они могут изменять свой цвет?

2.7.Какие индикаторы подойдут для фиксирования точки эквивалентности в данном случае?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) КОН в твердом образце.

2.10.Рассчитайте ω КОН, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0021г и на титрование (Va) 20,00 см3 раствора

КОН пошло в среднем V28,24 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,012.

2.11. Какой это способ титрования?

46

2.12.Перечислите измерительную посуду, которой воспользуетесь.

2.13.Чем обусловлены систематические погрешности в кислотно-основном титровании?

II.Решите задачу.

К навеске массой 0,1122 г K2Cr2O7 добавили KJ и HCl. На титрование выделившего иода (J2) пошло 22,35 см3 раствора Nа2S2O3. Вычислите молярную (f = 1) концентрацию раствора тиосульфата натрия и его титр по

иоду. M (K2Cr2O7) = 249, 18 г/моль; M (J2) = 253, 80 г/моль.

Вариант 8

I.Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения NaOH в твердом образце, загрязненном Na3РО4, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и фосфат-иона.

1.1.Можно ли обнаружить ион натрия «сухим путем»?

1.2.Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

1.3.Какие реакции называют специфическими, селективными (избирательными), групповыми?

2. Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения NaOH.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaOH с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивален-

тов NaOH. (NaOH) = 39, 99 г/моль.

2.3.Рассчитайте массу навески NaOH, необходимую для приготовления (Vобщ) 200,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,2 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.4.Укажите способы приготовления выбранного титранта. Какие первичные стандартные вещества можно использовать для стандартизации этого титранта? Каким требованиям они должны удовлетворять?

2.5.Вернитесь вновь к уравнению реакции NaOH с титрантом, определите среду в точке эквивалентности (рН = 7; рН < 7; рН > 7).

47

2.6.Как графически изображают процесс титрования? Что такое скачок титрования, как его используют для выбора индикатора?

2.7.Можно ли использовать в данном титровании фенолфталеин, метиловый оранжевый? Ответ обоснуйте. Почему индикаторы этого метода меняют свой цвет?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу определения массовой доли ω (в%) NaOH в образце.

2.10.Рассчитайте ω NaOH, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0, 0018 г и на титрование (Va) 15,00 cм3

(чем измерите?) раствора NaOH пошло в среднем V13,85 см3 0,2 М (f =1) раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен

0,9834.

2.11.Какой это способ титрования?

2.12.За счет чего возникают погрешности в кислотно-основном титровании, не зависящие от эксперта?

II.Решите задачу.

Определите массовую долю (в %) H2O2, если навеску ее массой 5,0000 г развели в мерной колбе на 500,00 см3 и 25,00 см3 этого раствора оттитровали 0,1142 н. раствором KMnO4, затратив 37,42 см3 его.

Вариант 9

I.Обоснуйте методики идентификации и количественного титриметрического определения NaCl в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и хлорид-иона.

1.1.К какой аналитической группе по кислотно-основной классификации относится ион натрия?

1.2.Можно ли открыть ион натрия «сухим путем»?

1.3.Каким групповым реактивом осаждается хлорид-ион? Какие свойства образующегося осадка позволяют отличить его от других и тех самым превратить групповую реакцию в селективную? Что обозначает термин «селективность реакции»?

48

1.4.Запишите соответствующие уравнения реакций. Укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения NaCl по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaCl с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

2.3.В какой среде можно проводить определение галогенидов по Мору?

2.4.Каковы ограничения в использовании метода Мора?

2.5.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант метода? Какие первичные стандартные вещества используют для его стандартизации?

2.6.Рассчитайте фактор эквивалентности и молярную массу эквивален-

тов NaCl. M (NaCl) = 58,443 г/моль.

2.7.Рассчитайте массу навески NaCl, необходимую для приготовления (Vобщ.) 100,00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет титроваться 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.8.Рассчитайте титр соответствия.

2.9.Составьте в общем виде формулу расчета массой доли ω (в %) NaCl

вобразце.

2.10.Рассчитайте ω NaCl, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0021 г и на титрование аликвоты (Vа) 10,00 см3

(чем измерите?) раствора хлорида натрия затрачено в среднем V9,75 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,007.

2.11. За счет чего могут возникать систематические погрешности данного определения?

II.Решите задачу.

Какой объем 0,1000 н. раствора KMnO4 пойдет на титрование 0,1500 г

Na2C2O4?

Вариант 10

49

I.Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения KВr в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения катиона калия и бромид-иона.

1.1. Обладают ли бромид-ионы окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе? Как можно повысить чувствительность обнаружения бромид-иона и иона калия?

1.2. Что означает термин «чувствительность» аналитических реакций?

2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения KBr по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия KBr с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

2.3.В какой среде можно титровать галогениды по методу Мора?

2.4.Какие ионы можно определять методом Мора? Ответ обоснуйте.

2.5.Обобщите ограничения в использовании метода Мора.

2.6.Как готовят и хранят титрант метода, какие первичные стандартные вещества используется для его стандартизации?

2.7.Рассчитайте молярную массу эквивалентов KBr с учетом фактора эквивалентности. M (KBr) = 119, 00 г/моль.

2.8.Рассчитайте массу навески, необходимую для приготовления (Vобщ.) 100, 00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет оттитрован 0,1 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.9.Рассчитайте титр соответствия.

2.10.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) KBr в образце.

2.11.Рассчитайте ω KBr, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0035 г и на титрование аликвоты (Va) 10,00 см3 (чем

измерите?) раствора KBr пошло в среднем V8,95 см3 0,1 М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,015.

2.12. Какой это способ титрования?

50

2.13. За счет чего возникают систематические погрешности в титриметрии? II.Решите задачу.

Навеску химически чистого Na2B4O7 ∙ 10H2O массой 6,2270 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,17 см3 HCl. Рассчитайте молярную (f = 1) концентрацию и поправочный коэффициент раствора HCl. M (Na2B4O7 ∙ 10H2O) = 381,37 г/моль.

Вариант 11

I.Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения KJ в твердом образце, для чего последовательно ответьте на нижеследующие вопросы.

1. Приведите реакции обнаружения катиона калия и иодид-иона.

1.1.Обладают ли иодид-ионы окислительно-восстановительными свойствами? Как эти свойства используют в анализе?

1.2.Какие количественные характеристики выражают чувствительность (предел обнаружения) аналитических реакций?

1.3.Как повысить чувствительность обнаружения иона калия и иодид-иона?

2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического опре-

деления KJ методом Фаянса-Ходакова?

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия KJ с титрантом.

2.2.Какие индикаторы используются в методе Фаянса-Ходакова, каков их механизм действия?

2.3.Каковы условия и область применения метода Фаянса-Ходакова?

2.4.Как готовят, стандартизуют и хранят титрант? Дайте определение молярной концентрации.

2.5.Рассчитайте молярную массу эквивалентов KJ с учетом фактора эквивалентности. M (KJ) = 166, 00 г/моль.

2.6.Рассчитайте массу навески KJ, необходимую для приготовления (Vобщ) 250,00 см3 раствора, который затем будет оттитрован 0,05 М раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Рассчитайте титр соответствия.

2.8.Составьте в общем виде формулу расчета массовой доли ω (в %) KJ образце.

2.9.Рассчитайте ω KJ, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0014 г и на титрование аликвоты (Vа) 20,00 см3