32. Теория овр. Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронного баланса.

Положения теории ОВР:

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Ато­мы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.

4. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением

Ме в свободном состоянии – только окислители

Не Ме (искл F) – в свободном виде как окислители, так и восстановители

К числу сильных окислителей, широко используемых на практике, относятся галогены (Fe₂, Cl₂, Br₂, I₂), оксид марганца Mn⁺⁴O₂, перманганат калия KMn⁺⁷O₄, манганат калия K₂Mn⁺⁶O₄, оксид хрома (хромовый ангидрид) Cr⁺⁶O₃, хромат калия K₂Cr⁺⁶O₄, бихромат калия K₂Cr₂⁺⁶O₇, азотная кислота HN⁺⁵O₃ и ее соли, кислород О₂, озон О₃, перекись водорода Н₂О₂, концентрированная серная кислота Н₂S⁺⁶О₄, оксид меди (II) Сu⁺²О, оксид серебра Ag₂⁺¹O, оксид свинца Рb⁺⁴О₂, гипохлориты (например, NaCl^-1O) и другие соединения.

Щелочные и щелочноземельные металлы являются сильными восстановителями. К числу других восстановителей относятся: водород, углерод, оксид углерода С⁺²О, сероводород Н₂S^-2, оксид серы S⁺⁴О₂, сернистая кислота Н₂S⁺⁴О₃ и ее соли, галогенводороды (кроме HF), хлорид олова (II) Sn⁺²Cl₂, сульфат железа (II) Fe⁺²SO₄.

Суть метода электронного баланса заключается в: 

• Подсчете изменения степени окисления для каждого из элементов, входящих в уравнение химической реакции

• Элементы, степень окисления которых в результате произошедшей реакции не изменяется - не принимаются во внимание

• Из остальных элементов, степень окисления которых изменилась - составляется баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или потерянных электронов

• Для всех элементов, потерявших или получивших электроны (количество которых отличается для каждого элемента) находится наименьшее общее кратное

• Найденное значение и есть базовые коэффициенты для составления уравнения.

5Н₂S + 2КМnО₄ + ЗН₂SО₄ = 5S + 2МnSО₄ + К₂SО₄ + 8Н₂О

33. Ионно-электронный метод (метод полуреакций).

34. Классификация овр.

1. Межмолекулярные – в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах:

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl2 + 2H₂O

2. Внутримолекулярные – в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в одном веществе.

KClO₃ = KCl + O₂

3. Диспропорционирование – атомы одного и того же элемента являются и окислителем и восстановителем.

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO