6 семестр / Физическая химия 2-ая аттестация 6 семестр

Δ_rG, определяется как наклон касательной к кривой зависимости энер- гии Гиббса системы от степени протекания химической реакции (т.е. «кси»). Как видно из рисунка, минимуму энергии Гиббса соответствует состояние, отмеченное звездочкой (*). В этой точке Слева от минимума: и р-ия самопроизв протекает в прямом направлении, справа от минимума: (ΔG/Δε)p,T=Δ_rG>0 и самопроизвольно протекает обратная реакция. Чтобы рассчитывать химические равновесия, т.е. определять состав равновесной смеси, надо конкретизировать вид зависимости химических потенциалов реагентов и продуктов от переменных, выражающих состав, p и T. Условия хим. равновесия. Условием равновесия системы с хим. реакцией является равенство полных химических потенциалов исходных веществ и продуктов. Умножение химических потенциалов реагентов на их стехиометрические коэффициенты отражает взаимную зависимость масс участников реакции из уравнения материального баланса. За-н действующих масс и его т/д вывод. Различные виды констант равновесия и связь между ними. Помимо константы равновесия, выраженной через парциальные давления (9.8), в термодинамических расчетах используют константы равновесия, выраженные через другие переменные, например, мольную долю, x, или молярность, с. В этом случае для реакции (I): Взаимосвязь между Kp, Kx и Kc устанавливается с помощью закона Дальтона и уравнения состояния идеального газа: Если реакция (I) протекает в конденсированной фазе, то в случае идеальных растворов А в случае реальных ра-ров: Записанные выше соотношения, связывающие парциальные давления, концентрации, мольные доли, летучести или активности участников р-ии, носят название закона действующих масс. Эмпирические закономерности для коэф. активностей в ра-рах различного типа