Расчеты:

Вывод:

Занятие3. Химическая термодинамика. II начало термодинамики.

Энтропия. Химическое равновесие. Задания для самостоятельной работы

1. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса каталитического окисления этанола в присутствии каталазы:

С₂Н₅ОН(ж) + Н₂О₂(ж)<=>СН₃СНО(г) + 2Н₂О(ж)

2. Константа равновесия реакции гидратации сывороточного альбумина при 25^оС равна 1,19. Вычислите значение стандартной энтропии процесса, еслиDН^о= -6,08 кДж/моль.

3. Константа равновесия реакции N₂O₄(г)<=>2NO₂(г) при 25^оС равна 4,64 10^-3. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:

а) с(NO₂) = 0,05 моль/л, с(N₂O₄) = 0,05 моль/л,

б) с(NO₂) = 0,0095 моль/л, с(N₂O₄) = 0,046 моль/л.

Занятие 4 Дата_________ Лабораторная работа Окислительно-восстановительные свойства веществ. Определение направления редокс-процесса.

Цель работы:Изучить окислительно-восстановительные свойства веществ. Научиться оценивать условия протекания окислительно-восстановительных реакций, прогнозировать направление процесса.

Оборудование и реактивы: Пробирки, газовая горелка. Растворы: серной кислоты, гидроксида натрия, бромида калия, иодида калия, сульфата меди, хлорида железа (III), перманганата калия, дихромата калия, иодата калия, уксусной кислоты (все по 0,1 моль/л); этанол, ацетон, формалин, щавелевая кислота.

Сущность работы:

Пользуясь величинами стандартных редокс-потенциалов, прогнозируют направление самопроизвольного протекания редокс процессов. Чем больше значение редокс–потенциала редокс–системы, тем выше ее окислительная способность, то есть тем сильнее окислитель и слабее сопряженный ему восстановитель.

Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов Dj=j(ox)-j(red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.

Ход работы:

Отыт1. Определение направления редокс-процесса.

1. В две пробирки наливают по 0,5 мл раствора хлорида железа (III). В одну из них добавляют 10-15 капель иодида калия, в другую 10-15 капель раствора бромида калия.

Уравнения реакций:

Наблюдения:

Справочные данные: j_r^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = ____________

j_r^o( Br₂ /Br^-) = ______________ j_r^o( I₂/I^-) = _____________

Расчеты:

2. В пробирку наливают по 0,5 мл растворов иодата калия и иодида калия, затем добавляют по каплям раствор серной кислоты до изменения окраски раствора. Наблюдают образование иода. К полученному раствору добавляют по каплям 10% раствор гидроксида натрия до исчезновения окраски иода.

Уравнения реакций:

Наблюдения:

Справочные данные:

2IO₃^- + 6H₂O + 10ē ® I₂ + 12OH^-, j_r^o = +0,21B

2IO₃^- + 12H⁺ + 10ē ® I₂ + 6H₂O, j_r^o = +1,19B

Расчеты:

Выводы: