16.Какой тип химической связи преимущественно имеет место в молекулах галогеноводородов, галогенидов щелочных металлов и оксидов галогенов?

17.Напишите формулы оксидов хлора в степени окисления хлора I, III, V, VII и соответствующих им кислот. Дайте названия кислот и указать, как последовательно изменяются их электролитическая сила, устойчивость и окислительные свойства.

18.С какими металлами может реагировать хлороводородная кислота? Влияет ли изменение концентрации этой кислоты на характер реакции с металлами? Ответ мотивировать.

19.Допишите следующие уравнения и проставьте соответствующие коэффициенты:

а) I2+С12+ Н2O → НIO3 + ...

б) К2Сr2O4 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + ...

в) KCl + HNO3 → NO + . . .

г) Са(ОН)2+ С12 → ...

д) КСlO3 → КС1O4 + КС1.

20. Укажите сходство и различие в строении атомов элементов VIIА и

VI1В подгрупп на примере хлора и марганца. Как это отражается на свойст-

вах элементов и на свойствах их оксидов и гидроксидов?

21.Напишите формулы возможных оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов. Укажите их свойства: кислотные, основные, амфотерные.

22.Напишите электронные формулы Мn (IV), и Мn (VII), Re (III) и Re (VII). Какой из атомов в указанной степени окисления является наиболее сильным окислителем, а какой наиболее сильным восстановителем?

23.К раствору сульфата марганца на воздухе добавлено: а) гидроксид калия, б) сульфид аммония, в) перманганат калия. Какое соединение марганца получится при этом в каждом случае? Напишите уравнения реакций.

24.Напишите уравнения реакций, в которых из сульфата марганца (II) получаются: а) гидроксид марганца (III), б) диоксид марганца, в) марганцовая кислота.

25.Напишите уравнения реакций, в которых соединение марганца (IV) является: а) восстановителем, б) окислителем.

26.Какие реакции протекают при действии на кристаллический перманганат калия: а) концентрированной серной кислотой, б) концентрированной хлороводородной кислотой, в) при нагревании? Напишите соответствующие уравнения.

Примерный билет контрольного собеседования

1. В каких из указанных реакций может выделяться бром?

2. Какие вещества получаются при взаимодействии фтора с водой?

1) HF+ HFO, 2) Н2 + F2O, 3) H2F2 + O2, 4) H2FO, 5) H2F2O2.

3.В каких из указанных реакций можно получить иод?

1)КIO3 + С12 →...,

2)КIO3 + KI + Н2O →...,

3)КIO3 + Вг2 →...,

4)KI + Вг2 → ...,

5)KI + SO2 + Н2O →... .

4.В каких случаях хлор окисляется?

8. ЭЛЕМЕНТЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

8.1.Железо, кобальт, никель

8.1.1.Взаимодействие железа с кислотами

Испытайте действие на железо разбавленных и концентрированных кислот: серной, соляной и азотной. После растворения железа исследуйте содержимое пробирок на присутствие ионов Fe2+ и Fe3+. Напишите уравнения реакций.

83

8.1.2.Свойства солей Fe (II)

8.1.2.1.К раствору соли железа (II) прилейте раствор красной кровя-

ной соли. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

8.1.2.2.В три пробирки налейте по 1 мл раствора соли железа (II), подкисленного серной кислотой, и добавьте в первую пробирку бромной воды, во вторую – раствора дихромата калия, в третью – раствор перманганата ка-

лия. Что происходит? Напишите уравнения реакций.

8.1.2.3.Раствор соли железа (II) испытайте лакмусом. Напишите урав-

нение реакции гидролиза.

8.1.3.Свойства солей кобальта (II)

8.1.3.1. Положите в пробирку несколько небольших кристаллов безводного хлорида кобальта (II) и смочите водой. Как изменяется окраска?

Добавьте концентрированной соляной кислоты. Каков теперь цвет раствора? Объясните наблюдаемые явления.

8.1.3.2. Налейте в пробирку 1-2 мл 96% - го раствора спирта и добавьте несколько небольших кристаллов хлорида кобальта. Объясните изменение окраски.

8.1.4. Реакция на ион никеля (реакция Чугаева)

Поместите в пробирку 1 мл воды, 0,5 мл раствора соли никеля и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого диметилглиоксимата никеля:

8.1.5.Получение и свойства гидроксидов Fe, Со, Ni (II)

8.1.5.1.Возьмите по 2 мл растворов солей железа, кобальта и никеля

(II)и осадите в каждом из растворов соответствующий гидроксид при помощи щелочи. Отметьте цвет осадков. Отделите часть осадков и испытайте

их на растворимость в кислотах и избытке щелочи (при нагревании).

Что происходит с оставшимися осадками при стоянии их на воздухе? Напишите соответствующие уравнения реакций. В каком случае не происходит изменение цвета осадка? О чем это говорит?

8.1.5.2. Получите (как описано выше) гидроксиды кобальта и никеля (II). Разделите осадок Ni(OH)2 на две части. К осадкам Со(ОН)2 и Ni(OH)2 прилейте по 1 мл 3% - го раствора Н2O2. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. К отдельной пробе Ni(OH)2 прилейте более сильный окислитель - бромную воду. Что происходит?

Что можно сказать о характере изменения устойчивости степени окисления в ряду: Fe(OH)2 – Со(ОН)2 – Ni(ОН)2 ?

84