Произведение растворимости.

Абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует. Под действием молекул растворителя небольшое количество вещества в виде ионов все же переходит в раствор с поверхности трудно растворимого электролита (но могут вернуться обратно). При насыщении раствора устанавливается термодинамическое равновесие, характеризующееся константой равновесия

CaSO_4(тв.) Ca²⁺ + SO₄^2-

К = [Ca²⁺] ×[ SO₄^2-] / [CaSO_4(тв] или K × [CaSO_4(тв] = [Ca²⁺] ×[ SO₄^2-]

[CaSO_4(тв] – величина постоянная, следовательно

[Ca²⁺] ×[ SO₄^2-] = const = Пр (произведение растворимости).

Для насыщенного раствора труднорастворимого электролита произведение концентраций (точнее активностей) ионов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная при данной температуре.

Для различных труднорастворимых электролитов данные Пр можно найти в справочниках. В том случае, когда произведение концентраций соответствующих ионов будет больше Пр будет происходить выпадение осадка. Решение задач на произведение растворимости хорошо изложено в Глинка «Сборник задач по общей химии».

На это равновесие можно воздействовать (см принцип Ле Шателье). Например,

AgCl_(тв.) Ag⁺ + Cl^-

Чтобы полнее осадить ионы серебра, можно добавить к раствору одноименный ион хлора (из NaCl), чтобы увеличить растворимость хлорида серебра, можно связать ион серебра в растворе в комплексный ион с аммиаком. Именно поэтому в средства[ для чистки серебра применяют аммиак.

Введение в насыщенный раствор малорастворимого электролита другого сильного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов, приводит к повышению растворимости. Это явление называется солевой эффект. Такой солевой эффект проявляется в морской воде.Эффект связан с тем, что при введении электролита повышается ионная сила раствора и понижается коэффициент активности (см.выше).