Теплота и работа характеризуют качественно и количественно две различные формы передачи движения от данной части материального мира к другой. Теплота и работа не могут содержаться в теле. Теплота и работа возникают только тогда, когда возникает процесс, и характеризуют только процесс. В статических условиях теплота и работа

не существуют.

Q = ΔU + P ΔV

Классификация термодинамических процессов

Q = ΔU + P

1. В зависимостиΔVот условий, в которых протекает процесс,

он может быть:

Изохорным – протекает при постоянном объеме системы (V = const).

Изобарным – протекает при постоянном давлении в системе (Р = const).

Изотермическим– протекает при постоянной температуре (Т = const).

Изохорно-изотермическим – (V = const и Т = const). Изобарно-изотермическим – (Р = const и Т = const). Адиабатным – система не отдает теплоту в окружающую среду и не получает теплоты из окружающей среды (Q = 0).

2. В зависимости от способа проведения процесса

1.Термодинамически обратимый процесс – после проведения процесса окружающая среда и система могут вернуться в первоначальное состояние. В результате такого процесса в окружающей среде и в системе не происходит никаких изменений, отсутствуют всякие энергетические потери, и система совершает максимально возможную работу.

Обратимый процесс допускает возможность возвращения системы в исходное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения. Все реальные процессы необратимы.

Термохимия

При химических реакциях А – это работа против внешнего давления, т. е. в первом приближении А= P V, где V – изменение объема системы (V2 – V1). Так как большинство химических реакций проводят при постоянном давлении, то для изобарно-изотермического процесса (р=соnst, Т=const) теплота Q будет равна

Qp = U + Р V;

Qp = (U2 – U1) + p(V2 – V1); Qp = (U2 + pV2) – (U1+ pV1).