Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії
..pdf
Серія «Підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання» Заснована 2007 року
Ʉɧɢɝɚ ɫɤɚɱɚɧɚ ɫ ɫɚɣɬɚ http://e-kniga.in.ua ɂɡɞɚɬɟɥɶɫɤɚɹ ɝɪɭɩɩɚ ©Ɉɫɧɨɜɚª
©ɗɥɟɤɬɪɨɧɧɵɟ ɤɧɢɝɢª
Харків Видавнича група «Основа»
2008
УДК 37.016 ББК 74.262.4 Т48
Ткачов В. В.
Т48 Хімія. Тренувальні тести. — Х.: Вид. група «Основа», 2008. — 208 с. — (Серія «Підготовка до ЗНО»)
ISBN 978–966–495–117–0.
Посібник призначено для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання. Він може використовуватись як учителями біології в процесі підготовки учнів до зовнішнього оцінювання, так і самими учнями для самостійної роботи. У посібнику розміщено тестові завдання різних типів, які можуть використовуватись під час проведення незалежного оцінювання. Всі завдання розділено за темами курсу хімії. Для кожної теми підібрано по кілька варіантів завдань. Відповіді на всі завдання розміщено в кінці книги. Надано практичні рекомендації щодо техніки відповіді на тестові завдання.
УДК 37.016 ББК 74.262.4
Навчальне видання
Серія «Підготовка до ЗНО»
Ткачов Володимир Васильович
Хімія. Тренувальні тести
Навчально-методичний посібник
Головний редактор К. М. Задорожний
Редактор Л. В. Мариненко Коректор О. М. Журенко
Технічний редактор О. В. Лєбєдєва Комп’ютерне верстання Є. С. Островський
Підп. до друку 14.01.2008. Формат 60×90/16. Папір газет. Гарнітура Ньютон. Друк офсет. Ум. друк. арк. 13,0. Зам. № 8—01/21—05.
ТОВ «Видавнича група “Основа”».
Свідоцтво суб’єкта видавничої справи ДК № 2911 від 25.07.2007. Україна, 61001 Харків, вул. Плеханівська, 66.
Тел. (057) 731-96-32. E-mail: chem@osnova.com.ua
Віддруковано з готових плівок ПП «Тріада+» Свідоцтво суб’єкта видавничої справи ДК № 1870 від 16.07.2007.
Харків, вул. Киргизька, 19. Тел.: (057) 757-98-16, 757-98-15.
ISBN 978–966–495–117–0
©Ткачов В. В., 2008
©ТОВ «Видавнича група “Основа”», 2008
Зміст
Тестові завдання . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. |
4 |
Тема 1. Загальні поняття й закони хімії . . . . . . . . . . |
. |
4 |
Тема 2. Будова атома. Періодичний закон. Періодична таблиця |
|
|
хімічних елементів (ПТХЕ) і система хімічних елементів . . . |
|
. 12 |
Тема 3. Хімічний зв’язок. Будова речовини . . . . . . . . |
. |
21 |
Тема 4. Окисно-відновні реакції (ОВР). Електроліз . . . . . |
|
. 30 |
Тема 5. Закономірності протікання хімічних реакцій . . . . |
. |
40 |
Тема 6. Розчини. Кристалогідрати. Теорія електролітичної |
|
|
дисоціації . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
|
50 |
Тема 7. Основні класи неорганічних сполук . . . . . . . . |
. |
59 |
Тема 8. Гідроген та його сполуки |
|
66 |
Тема 9. Галогени та їх сполуки . . . . . . . . . . . . . . |
|
72 |
Тема 10. Оксиген та його сполуки . . . . . . . . . . . . |
. |
80 |
Тема 11. Сульфур та його сполуки . . . . . . . . . . . . |
. |
88 |
Тема 12. Нітроген та його сполуки |
|
97 |
Тема 13. Фосфор та його сполуки . . . . . . . . . . . . |
105 |
|
Тема 14. Елементи IV групи ПТХЕ та їх сполуки . . . . . . |
110 |
|
Тема 15. Метали I–III груп ПТХЕ . . . . . . . . . . . . |
118 |
|
Тема 16. d-метали |
126 |
|
Тема 17. Насичені вуглеводні . . . . . . . . . . . . . . |
134 |
|
Тема 18. Ненасичені вуглеводні . . . . . . . . . . . . . |
141 |
|
Тема 19. Ароматичні сполуки |
148 |
|
Тема 20. Спирти. Феноли . . . . . . . . . . . . . . . . |
154 |
|
Тема 21. Альдегіди й кетони. Карбонові кислоти. |
|
|
Естери. Жири . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
161 |
|
Тема 22. Нітрогеновмісні органічні речовини . . . . . . . . |
171 |
|
Тема 23. Вуглеводи. Полімери й високомолекулярні |
|
|
речовини |
177 |
|
Тема 24. Шкільний курс хімії . . . . . . . . . . . . . . |
183 |
|
Відповіді на завдання тестів |
198 |
|
Тестові завдання
Тема 1. Загальні поняття й закони хімії
Варіант І
Завдання 1–20 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. |
Виберіть із запропонованого переліку тіло: |
|
|
а) залізо; |
б) Ферум; |
|
в) залізна пластина; |
г) метал. |
2. |
Укажіть елемент, що обов’язково входить до складу оксиду: |
|
|
а) кисень; |
б) Купрум; |
|
в) Гідроген; |
г) Оксиген. |
3.Визначте ознаку, за якою складна речовина відрізняється від простої:
а) складається з різних елементів; б) складається з кількох атомів; в) складається з різних молекул; г) складається з різних речовин.
4.Укажіть символ елемента, чия відносна атомна маса дорівнює 4:
а) H; |
б) He; |
в) Be; |
г) C. |
5.Визначте метод, що дозволяє розділити однорідну суміш твердої та рідкої речовин (морська вода):
а) фільтрування; |
б) відстоювання; |
в) магнітна сепарація; |
г) випарювання. |
6.Укажіть ознаку хімічної реакції термічного розкладу купрум(II) гідроксиду:
а) виділення значної кількості теплової енергії; б) світіння; в) зміна забарвлення;
г) виділення бурого газу.
Тестові завдання |
5 |
|
|
7.Виберіть речовину, розчинення якої у воді супроводжується зміною забарвлення розчину:
|
а) натрій гідроксид; |
б) калій перманганат; |
|
в) сульфатна кислота; |
г) карбон(IV) оксид. |
8. |
Укажіть умову протікання реакції окиснення міді киснем повітря: |
|
|
а) освітлення; |
б) наявність каталізатора; |
|
в) висока температура; |
г) низький тиск. |
9. |
Укажіть молярну масу (г/моль) кальцій карбонату: |
|
|
а) 100; |
б) 44; |
|
в) 22,4; |
г) 88. |
10. |
Укажіть реакцію заміщення: |
|
|
а) I2 + Mg = MgI2 |
б) 2HI + MgO = MgI2 + H2O |
|
в) 2HI = H2 + I2 |
г) 2HI + Mg = MgI2 + H2 |
11.Укажіть явище, під час якого відбувається зміна маси речовин: а) реакція нейтралізації; б) реакція ядерного синтезу;
в) термічний розклад калій нітрату; г) реакція полімеризації етилену.
12.Укажіть відносну густину кисню за воднем:
а) 2; |
б) 16; |
в) 8; |
г) 32. |
13. Укажіть формулу речовини, назва якої — барій нітрид:
а) Ba(NO2 )2 ; |
б) Ba(NO3 )2 ; |
в) Ba3N2; |
г) BaNH4NO3. |
14.Укажіть температуру, за якої 1 моль газоподібної речовини займає об’єм 22,4 л:
а) 0 К; |
б) 100 °С; |
в) –273 °С; |
г) 0 °С. |
15. Укажіть суму індексів у молекулі метану: |
|
а) 5; |
б) 4; |
в) 3; |
г) 16. |
16.Укажіть назву речовини, присутність якої в реакційному середовищі змінює швидкість хімічної реакції, хоча маса її залишається незмінною:
а) індикатор; |
б) реагент; |
в) каталізатор; |
г) окисник. |
17.Укажіть назву закону, відповідно до якого склад речовини не залежить від методів її одержання:
а) сталості складу речовини; |
б) кратних відносин; |
в) Авогадро; |
г) збереження маси речовин. |
18. Укажіть масову частку (%) Купруму в сполуці CuSO4 : |
|
а) 64; |
б) 50; |
в) 20; |
г) 40. |
6 |
|
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
|
19. |
Укажіть назву алотропної модифікації кисню: |
|
|
а) Оксиген; |
б) оксид; |
|
в) азот; |
г) озон. |
20. |
Обчисліть кількість молекул (шт.) у 2 г водню: |
|
|
а) 2; |
б) 6,02 1023; |
|
в) 22,4; |
г) 6,02 10−23. |
Завдання 21–25 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
21.Укажіть методи, що дозволяють розділити неоднорідну суміш газоподібної та рідкої речовин (газована вода):
а) дистиляція; |
б) випарювання; |
в) фільтрування; |
г) відстоювання. |
22.Укажіть фізичні явища, що супроводжують горіння парафінової свічки на повітрі:
а) випарювання парафіну; |
б) окиснення парафіну; |
в) розкладання парафіну; |
г) світіння частинок полум’я. |
23.Укажіть молекулярну формулу й назву харчової соди відповідно до правил номенклатури:
а) Na2CO3; |
б) NaHCO3; |
в) натрій карбонат; |
г) натрій гідрогенкарбонат. |
24.Укажіть молярну масу (г/моль) і густину (г/л) вуглекислого газу за н. у.:
а) 44; |
б) 28; |
в) 1,96; |
г) 1,25. |
25.Укажіть речовини, взаємодія яких називається реакцією нейтралізації:
а) SO2; |
б) CH3COOH; |
в) CsOH; |
г) CaО. |
Завдання 26–30 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
26.Установіть відповідність між вихідними речовинами та сумою коефіцієнтів у рівнянні реакції взаємодії цих речовин.
Вихідні речовини |
|
Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції |
|
|
|
|
|
а) S+ Al → |
1) |
9; |
|
б) Mg +O2 → |
2) |
4; |
|
в) H2 +F2 → |
3) |
6; |
|
г) Li +N2 → |
4) |
7; |
|
5) |
5 |
||
|
|||
|
|
|
Тестові завдання |
7 |
|
|
27.Установіть відповідність між формулою сполуки та валентністю металу в ній.
Формула сполуки |
|
Валентність металу |
|
|
|
||
а) Na2O2; |
1) II; |
||
б) CuSO4; |
2) |
IV; |
|
3) |
I; |
||
в) MnO2; |
|||
4) |
III; |
||
г) Fe(OH)3 |
|||
5) V |
|||
|
|
|
|
28. Установіть відповідність між типом реакції та її схематичним рівнянням.
Тип реакцій |
|
Схематичне рівняння реакції |
|
|
|
а) Реакція сполучення; |
1) |
A + BC = B+ AC |
б) реакція обміну; |
2) |
AB+ CD = AD+ CB |
в) реакція заміщення |
3) |
AB = A + B |
|
4) |
A + B = AB |
|
|
|
29. Установіть відповідність між тривіальною назвою сполуки та масовою часткою (%) Оксигену в ній.
Тривіальна назва сполуки |
|
Масова частка Оксигену, % |
|
|
|
а) Вапняк; |
1) 73; |
|
б) чадний газ |
2) |
57; |
|
3) |
48; |
|
4) |
32 |
|
|
|
30. Установіть відповідність між індикатором та його забарвленням у водному розчині лугу.
Індикатор |
Колір індикатора у водному розчині лугу |
|
|
|
|
а) Лакмус; |
1) |
Малиновий; |
б) фенолфталеїн |
2) |
жовтий; |
|
3) |
синій |
|
|
|
У завданнях 31–32 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
31. Установіть послідовність ускладнення структури речовини:
а) кристали; |
б) елементарні частки; |
в) молекули; |
г) атоми. |
8 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
32.Установіть послідовність збільшення валентності Сульфуру в сполуках:
а) кальцій сульфіт; |
б) кальцій сульфат; |
в) кальцій сульфід. |
|
Завдання 33–35 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
33.Обчисліть кількість речовини, що відповідає 112 л кисню (н. у.).
34.Обчисліть середню молярну масу суміші, утвореної з 12 л водню та 8 л азоту.
35.Обчисліть молярну масу речовини, утвореної елементами, масові частки (%) яких у речовині становлять: Fe — 41,18; S — 23,53; O — 35,29.
Варіант ІІ
Завдання 1–20 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1. |
Виберіть із запропонованого переліку речовину: |
|
|
а) сода; |
б) склянка; |
|
в) ручка; |
г) зошит. |
2. |
Укажіть просту речовину, що входить до складу повітря: |
|
|
а) Нітроген; |
б) Оксиген; |
|
в) азот; |
г) вуглекислий газ. |
3.Визначте ознаку, за якою суміш відрізняється від складної речовини:
а) складається з різних елементів; б) складається з кількох атомів; в) складається з кількох молекул; г) складається з різних речовин.
4.Укажіть символ елемента, чия назва читається як «ен»:
а) He; |
б) N; |
в) Na; |
г) V. |
5.Визначте метод, що дозволяє розділити суміш двох твердих речовин (залізний і мідний пил):
а) дистиляція; |
б) деконтація; |
в) магнітна сепарація; |
г) випарювання. |
6.Укажіть хімічну реакцію, ознакою якої є зміна забарвлення: а) термічний розклад купрум(II) гідроксиду;
б) горіння водню; в) каталітичний розклад бертолетової солі;
г) нейтралізація сульфатної кислоти натрій гідроксидом.
Тестові завдання |
|
9 |
|
|
|
|
|
7. |
Виберіть речовину, що не розчиняється у воді: |
|
|
|
а) барій гідроксид; |
б) сахароза; |
|
|
в) хлоридна кислота; |
г) купрум(II) оксид. |
|
8. |
Виберіть із переліку бінарну сполуку: |
|
|
|
а) CO2; |
б) CaCO3; |
|
|
в) O3; |
г) NH4HCO3. |
|
9. |
Укажіть відносну молекулярну масу натрій гідроксиду: |
||
|
а) 28; |
б) 40; |
|
|
в) 6,02 1023; |
г) 44. |
|
10. |
Укажіть реакцію обміну: |
б) Cu(OH) |
|
|
а) O2 + 2Cu = 2CuO |
= CuO + H2O |
|
|
в) 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O |
г) H2 + CuO2 |
= Cu + H2O |
11. |
Укажіть значення числа Авогадро: |
б) 1,2 10−23; |
|
|
а) 22,4; |
|
|
|
в) 273; |
г) 6,02 1023. |
|
12. |
Укажіть відносну густину хлору за повітрям: |
|
|
|
а) 1,8; |
б) 2,45; |
|
|
в) 35,5; |
г) 0,52. |
|
13.Укажіть назву речовини, молекула якої утворена атомами Оксигену й Гідрогену в молярному співвідношенні 1 : 1:
|
а) гідроген оксид; |
б) амоніак; |
|
в) гідроген пероксид; |
г) амоній гідроксид. |
14. |
Укажіть тиск, за якого 1 моль газоподібної речовини займає об’єм |
|
|
22,4 л: |
|
|
а) 101,3 кПа; |
б) 1 кПа; |
|
в) 6,02 1023 Па; |
г) 273 кПа. |
15. |
Укажіть валентність Нітрогену в молекулі амоніаку: |
|
|
а) I; |
б) IV; |
|
в) II; |
г) III. |
16.Укажіть назву речовини, присутність якої в розчині дозволяє визначити кислотно-основний характер середовища:
а) відновник; |
б) інгібітор; |
в) індикатор; |
г) каталізатор. |
17.Укажіть причину необхідності підвищення температури для здійснення більшості реакцій:
а) збільшується кількість частинок реагентів; б) збільшується кількість зіткнень між частинками реагентів; в) речовини переходять у газоподібний стан;
г) частинки реагентів змінюють свої хімічні властивості.
18.Укажіть масову частку (%) Гідрогену в сполуці NH4NO3 :
а) 10; |
б) 80; |
в) 5; |
г) 20. |