Ткачов В.В. Тренувальні тести для підготовки до ЗНО з хімії
..pdf120 |
|
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
|
13. |
Укажіть речовини, продуктом узаємодії яких є натрій метаалюмінат: |
|
|
а) NaOH(розч.); |
б) NaOH(тв.); |
|
в) Al2O3; |
г) NaCl(тв.). |
14. |
Укажіть речовини, водні розчини яких мають лужне середовище: |
|
|
а) NаОН; |
б) AlCl3; |
|
в) CaCl2; |
г) K3PO4. |
15.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати гашене вапно:
а) лікарський препарат «Пепсидил»: хлоридна кислота, 10%-ва; б) будівельний матеріал — вапняк порошкоподібний; в) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид;
г) лікарський препарат «Алмагель» — суміш гідроксидів Магнію й Алюмінію.
Узавданнях 16–18 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
16.Установіть послідовність посилення основних властивостей речовин:
а) Al(OH)3 ; |
б) Mg(OH)2 ; |
2;
17.Установіть послідовність ослаблення відновних властивостей про- стих речовин: г) КОН.в) Ca(OH)
а) Са; |
б) Сs; |
в) Be; |
г) B. |
18.Установіть генетичну послідовність лабораторного одержання розчину комплексної солі Na Al(OH)4 з алюміній оксиду:
а) AlCl3; |
б) Al2O3; |
в) Al(OH)3 . |
|
Завдання 19–21 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
19.Установіть відповідність між вихідними речовинами й сумою коефіцієнтів у правій частині рівняння реакції.
Вихідні речовини |
|
Сума коефіцієнтів у правій частині рівняння реакції |
|
|
|
||
а) Na + O2 |
1) 4; |
||
б) NaH+ H2O |
2) |
1; |
|
3) |
2; |
||
в) Na2O2 + H2O |
|||
4) |
3 |
||
|
|||
|
|
|
|
Тестові завдання |
121 |
|
|
20.Установіть відповідність між катіоном та його роллю в живому організмі:
|
|
Катіон |
|
Роль в організмі |
|
|
|||
а) Mg2+ ; |
1) Бере участь у проведенні нервового |
|||
б) Ca |
2+ |
; |
імпульсу; |
|
|
2) |
входить до складу гемоглобіну крові; |
||
в) Na+ |
|
|||
|
|
|
3) |
входить до складу хлорофілу рослин; |
|
|
|
4) |
бере участь у процесі зсідання крові |
|
|
|
|
|
21.Установіть відповідність між назвою речовини й назвою газоподібного (н. у.) продукту його гідролізу.
Назва речовини |
Назва газоподібного продукту гідролізу |
|
|
|
|
а) Алюміній карбід; |
1) Ацетилен; |
|
б) калій гідрид; |
2) |
етилен; |
в) кальцій карбід; |
3) |
пропін; |
г) магній карбід |
4) |
водень; |
|
5) |
метан |
|
|
|
Завдання 22 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
22.Установіть відповідність між назвою речовини, її молекулярною формулою та галуззю застосування.
Назва речовини |
Молекулярна формула |
|
Галузь застосування: |
|
|
|
|
I. Поташ |
а) Al2O3; |
1) |
Будівництво; |
II. Кухонна сіль |
б) K2CO3; |
2) |
сировина в скловарінні; |
III. Мармур |
в) NaCl; |
3) |
виготовлення синте- |
IV. Корунд |
г) CaCO3. |
тичних рубінів; |
|
|
|
4) |
харчова приправа |
|
|
|
|
Завдання 23–25 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
23.Із запропонованих реакцій виберіть екзотермічну і за електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів:
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3 )3 + 3NH4NO3 + 9H2 ) 2NaCl = 2Na + Cl2
Ca + 2C = CaC2
24.У 74 г води розчинили 7 г літію. Обчисліть масову частку (%) лугу в одержаному розчині.
122 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
25.Унаслідок електролізу 4 г бінарної речовини на аноді виділилося 1,12 л водню. Обчисліть молярну масу невідомої речовини.
Варіант ІІ
Завдання 1–10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1.Укажіть відмінність металевого зв’язку від ковалентного: а) валентні електрони не належать одній парі атомів;
б) в утворенні зв’язків бере участь неймовірно велика кількість електронів;
в) валентні електрони належать одній парі атомів; г) електрони не беруть участі в утворенні хімічного зв’язку.
2.Укажіть електронну формулу, що описує будову атомів лужних металів:
а) ns2; |
б) ns1; |
в) ns2md1; |
г) 1s1. |
3. Укажіть продукт узаємодії натрію з киснем: |
|
а) NaО; |
б) NaO2; |
в) Na2O; |
г) Na2O2. |
4.Іноді на уроках можна побачити, як під час доливання розчину кислоти до розчину лугу виділяються бульбашки газу. Укажіть причину появи газу:
а) кислота містить домішки карбонатів; б) унаслідок перебування на повітрі в розчині лугу утворюється кар-
бонат; в) у разі змішування двох рідин різної густини завжди виділяється
повітря; г) унаслідок доливання карбонатної кислоти до лугу виділяється
вуглекислий газ.
5.Укажіть молекулярні формули солей, що визначають тимчасову твердість води:
а) Ca(HCO3 )2 і Mg(HCO3 )2 ; |
б) CaCO3 і MgCO3; |
в) KHCO3 і NaHCO3; |
г) CaCl2 і MgCl2. |
6.До розчину калій карбонату долили розчин кальцій хлориду. Укажіть зовнішні ознаки цієї реакції:
а) виділення газу, що не підтримує горіння; б) виділення газу, що горить на повітрі; в) утворення білого осаду; г) виділення газу, що підтримує горіння.
7.Алюміній — активний метал, але алюмінієвий посуд широко застосовується в побуті. Укажіть причину, з якої алюміній не взаємодіє з водою:
Тестові завдання |
123 |
|
|
а) щільна й міцна плівка гідроксиду; б) взаємодія починається тільки за температури вище від 100 °С; в) щільна й міцна плівка оксиду;
г) весь алюмінієвий посуд захищений спеціальним ізоляційним матеріалом.
8.Укажіть реакцію, що покладена в основу промислового одержання алюмінію:
а) витіснення натрієм з оксиду;
б) електроліз розчину AlCl3;
в) відновлення воднем з оксиду;
г) електроліз розплаву суміші AlCl3 з кріолітом.
9.Укажіть класифікаційну приналежність алюміній оксиду:
а) кислотний оксид; |
б) основний оксид; |
в) амфотерний оксид; |
г) несолетворний оксид. |
10.Укажіть молекулярну формулу речовини, історична назва якої — глинозем:
а) Al2O3; |
б) CaSiO3; |
в) Ca(OH)2 ; |
г) NaHCO3. |
Завдання 11–15 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правильні відповіді (їх може бути дві й більше).
11.Укажіть формули речовин, що належать до лужноземельних металів:
|
а) Са; |
б) Mg; |
|
в) Ba; |
г) Sr. |
12. |
Укажіть назви мінералів, що містять Кальцій: |
|
|
а) вапняк; |
б) доломіт; |
|
в) мірабіліт; |
г) азбест. |
13. |
Укажіть речовини, що сприяють пом’якшенню води: |
|
|
а) калій хлорид; |
б) натрій ортофосфат; |
|
в) гашене вапно; |
г) кальцинована сода. |
14. |
Укажіть речовини, водні розчини яких мають лужне середовище: |
|
|
а) Ca(OH)2 ; |
б) Al2 (SO4 )3 ; |
|
в) NaCl; |
г) K2CO3. |
15.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати алюміній хлорид:
а) лікарський препарат «Пепсидил»: хлоридна кислота, 10%-ва; б) будівельний матеріал — вапняк порошкоподібний; в) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид;
г) лікарський препарат «Алмагель» — суміш гідроксидів Магнію й Алюмінію.
124 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
У завданнях 16–18 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
16.Установіть послідовність ослаблення основних властивостей речовин:
а) ВеО; |
б) MgО; |
в) CaО; |
г) ВаО. |
17.Установіть послідовність посилення відновних властивостей простих речовин:
а) Ca; |
б) Bа; |
в) Be; |
г) B. |
18.Установіть генетичну послідовність лабораторного одержання кальцій гідрогенкарбонату з кальцій оксиду:
а) CaCO3; |
б) Ca(OH)2 ; |
в) СаО. |
|
Завдання 19–21 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
19.Установіть відповідність між формулою частинки та її електронною формулою.
Формула частинки |
|
|
|
|
|
Електронна формула |
|||||
|
|
|
|
|
|||||||
а) Na+ ; |
1) 1s2 2s2 2p6; |
|
|
|
|||||||
б) Na; |
2) |
1s |
2; |
|
|
|
|
|
|
|
|
в) Al; |
3) |
1s |
2 |
2s2 |
2p6 |
3s1; |
|
||||
г) Li+ |
4) 1s |
2 |
2s |
2 |
2p |
6 |
3s |
2 |
1 |
; |
|
|
|
|
|
|
3p |
||||||
|
5) |
1s |
2 |
2s2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20. Установіть відповідність між металом і галуззю його застосування.
Метал |
|
Галузь застосування |
|
|
|
а) Натрій; |
1) Виготовлення електричних дротів; |
|
б) кальцій; |
2) |
виготовлення труб великого діа- |
в) алюміній; |
метра; |
|
г) магній |
3) |
одержання урану з оксидів (метало- |
|
термія); |
|
|
4) |
теплоносій у ядерних установках; |
|
5) |
створення найлегших сплавів для |
|
літакобудування |
|
|
|
|
Тестові завдання |
125 |
|
|
21.Установіть відповідність між історичною назвою речовини й катіоном, що міститься в ній.
Історична назва речовини |
|
|
|
Катіон |
|
|
|
||
а) Глинозем; |
1) |
Ca2+ ; |
||
б) каустична сода; |
2) |
Al |
3+ |
; |
в) бертолетова сіль; |
|
|||
3) |
Mg2+ ; |
|||
г) крейда |
4) |
Na+ ; |
||
|
||||
|
5) |
K+ |
|
|
|
|
|
|
|
Завдання 22 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
22.Установіть відповідність між масами вихідних речовин, типом реакції та кількістю речовини твердого продукту реакції.
|
|
|
|
|
Кількість речовини |
||
Маси вихідних речовин |
Тип реакції |
|
твердого продукту |
||||
|
|
|
|
|
|
|
реакції |
|
|
|
|
|
|
||
I. Al (5,4 г) + O2 |
(4,8 г) |
|
|
а) Заміщення; |
1) 0,15 моль; |
||
II. Na (4,6 г) + H2O (72 г) |
|
б) розкладу; |
2) |
0,1 |
моль; |
||
|
в) сполучення; |
3) |
0,3 |
моль; |
|||
III. CaCO (15 г) + HNO |
3 |
(75 г) |
|||||
3 |
t° |
|
г) обміну |
4) |
0,2 |
моль |
|
IV. KNO3 (30,3 г) |
|
|
|||||
→ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Завдання 23–25 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
23.Із запропонованих реакцій виберіть гомогенну і за електронним балансом обчисліть кількість відданих електронів:
2Al + 3S = Al2S3
Na + Cl2 = 2NaCl
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
24.На нейтралізацію 380 г 9%-го розчину гідроксиду металу А витратили 0,2 моль сульфатної кислоти. Обчисліть молярну масу металу А.
25.У 114 г води розчинили 1,75 г кальцій оксиду. Обчисліть масову частку (%) гідроксиду в одержаному розчині.
126 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
Тема 16. d-метали
Варіант І
Завдання 1–10 мають чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна відповідь правильна. Виберіть правильну відповідь.
1.Укажіть причину, з якої всі d-елементи є металами:
а) заповнення d-орбіталей відбувається за наявності на зовнішньому електронному шарі чотирьох-шести електронів;
б) усі d-елементи здатні віддавати лише один-два електрони; в) усі d-елементи мають дуже великий радіус атома;
г) заповнення d-орбіталей відбувається за наявності на зовнішньому електронному шарі одного-двох електронів.
2.Укажіть електронну формулу атома Мангану:
а) 1s2 2s2 2p63s23p63d5; |
б) 1s2 2s2 2p63s23p63d5 4s2; |
в) 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4s2; |
г) 1s2 2s2 2p63s23p63d5 4s1. |
3.Якщо в розчин купрум(II) сульфату занурити залізний цвях, то через певний час на поверхні цвяха з’явиться наліт червоного кольору.
Укажіть причину появи червоного нальоту:
а) йон Cu2+ відновлюється залізом до вільного стану; б) йон Fe2+ окиснюється йонами H+ до стану Fe3+; в) йон Fe2+ окиснюється міддю до стану Fe3+;
г) залізо каталізує процес відновлення йонів Cu2+ йонами OH− до вільного стану.
4.Укажіть умови, за яких окисні властивості калій перманганату виражені найяскравіше:
а) лужне середовище розчину; б) нейтральне середовище розчину; в) висока температура; г) кисле середовище розчину.
5.Укажіть ознаку реакції, що протікає під час взаємодії розчинів аргентум нітрату з розчином калій іодиду:
а) білий сирнистий осад; |
б) блакитний сирнистий осад; |
в) жовтий сирнистий осад; |
г) чорний осад. |
6.Укажіть молекулярну формулу продукту реакції між цинк гідроксидом і надлишком натрій гідроксиду:
а) Na |
ZnO |
; |
б) Na |
2 |
Zn |
(OH) |
|
; |
2 |
2 |
|
|
|
4 |
|
|
|
в) Zn(OH)4 ; |
г) Na4ZnO4. |
|
|
|||||
7.Укажіть рівняння реакції, у результаті якої сполука оранжевого ко-
льору перетворюється на сполуку жовтого кольору:
а) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Тестові завдання |
|
127 |
|
|
|
б) 2Cr(OH) |
= Cr2O3 +3H2O |
|
в) 2Cr(OH)3 |
+4NaOH +3H2O2 |
= 2Na2CrO4 +8H2O |
г) K2Cr2O7 +3 |
2KOH = 2K2CrO4 |
+H2O |
8.Унаслідок доливання нашатирного спирту до водного розчину мідного купоросу колір розчину стає інтенсивно-синім. Укажіть, про що свідчить зміна забарвлення розчину:
2+
а) у розчині утворюється комплексний йон Cu(NH3 )4 ;
б) Купрум переходить у стан +1; в) Нітроген переходить у стан +3;
2−
г) у розчині утворюється комплексний йон Cu(OH)4 .
9.Укажіть визначення, що описує поняття «доменне виробництво»: а) процес виплавки стали із залізної руди; б) процес виплавки стали із чавуну; в) процес виплавки чавуну із залізної руди; г) процес виплавки чавуну зі сталі.
10.Укажіть назву сплаву, основними компонентами якого є мідь (65– 70 %) і цинк (30–35 %):
|
а) ніхром; |
б) латунь; |
|
в) бронза; |
г) бабіт. |
|
Завдання 11–15 мають чотири варіанти відповіді. Виберіть правиль- |
|
ні відповіді (їх може бути дві й більше). |
|
|
11. |
Укажіть ступені окиснення, характерні для Хрому: |
|
|
а) +1; |
б) +2; |
|
в) +3; |
г) +6. |
12. |
Укажіть назви мінералів, що містять Ферум: |
|
|
а) гематит; |
б) магнетит; |
|
в) магнезит; |
г) пірит. |
13.Укажіть речовини, що утворюються внаслідок пропускання сірководню крізь водний розчин калій хромату:
а) Cr(OH) ; |
б) S; |
в) CrSO4; 3 |
г) KOH. |
14.Укажіть речовини, взаємодія яких призводить до утворення солей
KMnO4 і KCl:
а) MnCl2; |
б) КОН; |
в) K2MnO4; |
г) Cl2. |
15.У вашому розпорядженні є пробірки, пробіркотримач, вода, нагрівальні прилади й деякі побутові й лікарські препарати. Укажіть препарати, які дозволяють одержати купрум(II) хлорид:
а) лікарський препарат «Пепсидил»: хлоридна кислота, 10%-ва; б) засіб захисту рослин «Мідний купорос»;
128 |
Хімія. Тренувальні тести |
|
|
в) мийний засіб «Містер Мускул» — натрій гідроксид; г) акумуляторна кислота — сульфатна кислота, 40%-ва.
У завданнях 16–18 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначено дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 у таблиці, друга — цифрі 2 і т. д.
16.Установіть послідовність посилення кислотних властивостей речовин:
а) MnO2; |
б) MnO; |
в) Na2O; |
г) Mn2O7. |
17.Установіть послідовність посилення окисних властивостей речовин:
а) Cr; |
б) Cr2O3; |
в) CrО; |
г) CrO2. |
18.Установіть генетичну послідовність перетворень сполук Феруму в доменній печі:
а) Fe2O3; |
б) Fe3O4; |
в) FeO; |
г) Fe. |
Завдання 19–21 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою.
19.Установіть відповідність між молекулярною формулою речовини та ступенем окиснення d-елемента в ній.
Молекулярна формула речовини |
|
Ступінь окиснення d-елемента |
||||
|
|
|
|
|
|
|
а) FeS2; |
|
|
1) |
+7; |
||
|
|
2) |
+1; |
|||
б) K2Cr2O7; |
|
|
||||
|
|
3) |
+3; |
|||
в) KMnO4; |
|
|
||||
|
|
4) |
+6; |
|||
г) Ag |
(NH |
) |
OH |
|||
5) +2 |
||||||
|
3 |
2 |
|
|||
20. Установіть відповідність між сплавом і галуззю його застосування.
Сплав |
|
Галузь застосування |
|
|
|
а) Ніхром; |
1) Художні виливки; |
|
б) дюралюміній; |
2) |
виготовлення електронагрівальних |
в) сталь; |
приладів; |
|
г) бабіти |
3) |
заливка підшипників; |
|
4) |
основний конструкційний матеріал |
|
у промисловості; |
|
|
5) |
конструкційний матеріал у літако- |
|
будуванні |
|
|
|
|
Тестові завдання |
129 |
|
|
21.Установіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції.
|
|
Вихідні речовини |
|
|
|
|
|
Продукти реакції |
||
|
|
|
||||||||
а) FeS2 +O2 → |
1) Fe2O3 |
+SO3 |
||||||||
( |
|
) |
t° |
2) |
Fe+SO |
|
|
|||
|
|
|
|
|||||||
б) Fe2 SO4 |
3 |
→ |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
t° |
|
3) |
Fe |
O |
|
+SO |
|
|
в) FeSO4 |
|
3 |
2 |
|||||||
|
→ |
|
2 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
4) |
FeO+SO2 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Завдання 22 має на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного римською цифрою, підберіть відповідний йому ряд, позначений літерою (другий ряд) та арабською цифрою (третій ряд).
22.Установіть відповідність між вихідними речовинами, характером зміни ступеня окиснення елемента-окисника та сумою коефіцієнтів у рівнянні реакції.
|
Характер зміни ступеня |
Сума коефіцієнтів |
||
Вихідні речовини |
окиснення елемента- |
|||
у рівнянні реакції |
||||
|
окисника |
|||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
I. KMnO4 +KI +H2SO4 → |
а) +7 → +4; |
1) |
41; |
|
II. KMnO4 +NaNO2 +H2O → |
б) +4 → +2; |
2) |
9; |
|
III. MnO2 +KI +H2SO4 → |
в) +6 → +3; |
3) |
26; |
|
г) +7 → +2 |
4) |
13 |
||
IV. K2Cr2O7 +FeSO4 +H2SO4 → |
||||
|
|
|
|
|
Завдання 23–25 передбачають виконання певних обчислень (записувати розв’язання при цьому не потрібно). Запишіть одержане вами число.
23.Із запропонованих реакцій виберіть ОВР диспропорціювання і за
електронним балансом обчисліть кількість прийнятих електронів: 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
+2Al = 2Cr + Al2O3
+2KOH + 2KNO3 = K2FeO4 + 3KNO2 + H2OCr2O3Fe
24.У розчин масою 100 г з масовою часткою купрум(II) сульфату 8 % занурили залізну пластину масою 20 г. Обчисліть масу пластини після закінчення реакції.
25.З 1 т піриту, масова частка домішок у якому становить 40 %, одержали 250 кг чавуну (масова частка заліза — 96 %). Обчисліть масову частку (%) виходу продукту реакції.