Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

bilety_Kot_ispravlennye

.docx
Скачиваний:
3
Добавлен:
03.04.2021
Размер:
583.97 Кб
Скачать

К А Ф Е Д Р А А Н А Л И Т И Ч Е С К О Й Х И М И И

Российский химико–технологический университет им. Д.И. Менделеева

КУРС ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 17

1.

Какой вид имеет кривая титрования смеси Na2CO3 + NaHCO3?

1,0

2.

Титруют смесь NaH2PO4 и Na2HPO4 стандартным раствором NaOH с индикатором тимолфталеином (pT = 10). Какие компоненты смеси при этом будут оттитровываться? . Объясните ответ и приведите уравнения реакций, протекающих при титровании.

1) NaH2PO4; 2) Na2HPO4; 3) NaH2PO4 и Na2HPO4.

1,0

3.

Укажите формулу, по которой рассчитывают интервал pH перехода окраски двухцветного кислотно-основного индикатора?

; ;

; .

1,0

4.

По какой формуле рассчитывают количество моль эквивалента ионов NH4+ при определении способом обратного титрования? Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих схему титрования

1) n (NH4+) = n (NaOH) – n (HCl); 3) n (NH4+) = n (HCl);

2) n (NH4+) = n (NaOH); 4) n (NH4+) = n (HCl) – n (NaOH).

1,0

5.

Какую навеску декагидрата карбоната натрия Na2CO310 H2O нужно взять, чтобы на её титрование с индиктором метиловым оранжевым (pT = 4,0) расходовалось 10,00 мл раствора HCl (T (HCl) = 0,001823 г/мл). М (Na2CO310 H2O) = 286 г/моль, M (HCl) = 36,46 г/моль.

1) 0,0715 г; 2) 0,7150 г; 3) 0,00715 г; 4) 0,143 г; 5) 1,430 г.

1,5

6.

Для идентификации катиона в карбонате двухвалентного металла, содержащем 5% индифферентных примесей, образец массой 0,1753 г растворили в 50,00 мл HCl (c (HCl) = 0,1140 моль/л) и прокипятили для удаления CO2. На титрование остатка HCl израсходовали 24,20 мл раствора NaOH (c (NaOH) = 0,09800 моль/л). Определите, карбонат какого металла анализировали.

2,5

К А Ф Е Д Р А А Н А Л И Т И Ч Е С К О Й Х И М И И

Российский химико–технологический университет им. Д.И. Менделеева

КУРС ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 18

1.

Титрованию какой кислоты соответствует приведённая кривая титрования?

Объясните свой ответ.

1) HNO3;

2) HOOCCH = CHCOOH (Ka1 = 1,210 2, Ka2 = 6,010 7);

3) H3PO4 (Ka1 = 7,110 3, Ka2 = 6,210 8, Ka3= 5,010 13);

4) H2C4H4O6

( );

5) H3BO3 (Ka = 5,810 10).

1,0

2.

Какое из указанных веществ определяют способом титрования заместителя? Приведите уравнение химической реакции.

1) Na2CO3; 2) BaO; 3) NH4Cl; 4) NaOH; 5) CaCO3.

1,0

3.

Какое требование является обязательным при выборе индикатора для конкретного случая кислотно-основного титрования?

1) интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично входить в пределы скачка титрования;

2) pT индикатора обязательно должно совпадать с точкой нейтральности;

3) индикатор должен необратимо изменять окраску в ТЭ.

1,0

4.

С каким индикатором можно оттитровать 0,1000 М раствор H3PO4 до NaH2PO4 Ответ подтвердите расчётом.

( ).

1) метиловый оранжевый, pT = 4; 3) фенолфталеин, pT = 9;

2) метиловый красный, pT = 5; 4) тимолфталеин , pT = 10.

1,0

5.

На титрование 0,1908 г тетрабората натрия Na2B4O7∙10H2O израсходовали 10,05 мл стандартного раствора H2SO4. Вычислите T(H2SO4/ Na2B4O7∙10H2O).

1) 0,1899; 2) 0,001899; 3) 0,01899; 4) 0,004900; 5) 1,899.

1,5

6.

Рассчитайте объём соляной кислоты (c(HCl) = 0,09239 моль/л), необходимый для титрования 25,00 мл раствора, содержащего 0,1450 М NaOH и 0,09500 М Na2CO3, с индикатором метиловым оранжевым (pT = 4,0).

2,5

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.