bilety_Kot_ispravlennye

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 9

1.

Титрованию какой кислоты соответствует приведённая кривая титрования?

Объясните свой ответ.

1) HCl

2) HOOCCH = CHCOOH, (K_a1 = 1,210 ^2, K_a2 = 6,010 ^7);

3) H₃PO₄, (K_a1 = 7,110 ^3, K_a2 = 6,210 ^8, K_a3= 5,010 ^13);

4) H₂CO₃ , (K_a1 = 4,510 ^7, K_a2 = 4,810 ^11);

5) H₃BO₃ , (K_a = 5,810 ^10).

1,0

2.

Какое вещество было в растворе, если на титрование пробы раствора с индикатором метиловым оранжевым затрачено V мл стандартного раствора HCl, а с индикатором фенолфталеином на титрование такой же пробы – V/2 мл раствора HCl? Приведите уравнения химических реакций, объясняющие ответ.

1) NaOH; 3) NaHCO₃;

2) Na₂CO₃; 4) Ba(OH)_2.

1,0

3.

Какое требование является обязательным при выборе индикатора для конкретного случая кислотно-основного титрования?

1) интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично входить в пределы скачка титрования;

2) pT индикатора обязательно совпадает с линией нейтральности;

3) индикатор должен необратимо изменять окраску в ТЭ.

1,0

4.

С каким индикатором можно оттитровать 0,1000 М раствор H₃PO₄ до NaH₂PO₄ Ответ подтвердите расчётом.

( ).

1) метиловый оранжевый, pT = 4; 3) фенолфталеин, pT = 9;

2) метиловый красный, pT = 5,5; 4) бромкрезоловый синий, pT = 7.

1,0

5.

На титрование раствора, полученного из 0,3813 г "х.ч." тетрабората натрия Na₂B₄O₇·10H₂O, расходуется 16,00 мл раствора HCl. Вычислите с (HCl). (При расчёте принять M (Na₂B₄O₇·10H₂O) = 381,37 г/моль, M (HCl) = 36,46 г/моль.)

1) 0,6250 моль/л; 2) 0,06250 моль/л; 3) 0,006250 моль/л; 4) 0,1250 моль/л; 5) 0,01250 моль/л.

1,5

6.

10,00 мл моющего раствора, содержащего гидроксид натрия и карбонат натрия (c (NaOH)=0,1200 моль/л, c (Na₂CO₃)=0,1050 моль/л), оттитровали 0,1135 М раствором хлороводородной кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина (pT=9). Рассчитайте объём HCl, который был израсходован на титрование.

2,5

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 10

1.

Какой вид имеет кривая потенциометрического титрования смеси Na₂CO₃ + NaHCO₃ (индикаторный электрод  стеклянный)? Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие ответ.

1,0

2.

Содержание какой из солей можно определить способом прямого титрования? Объясните свой ответ.

1) Na₃PO₄ ( );

2) (NH₄)₂SO₄ ((K_b(NH₃H₂O) = 1,810 ^5);

3) K₂SO₄;

4) BaCO₃ (K_a1 = 4,510 ^7, K_a2 = 4,810 ^11).

1,0

3.

Водный раствор метиламина CH₃NH₂ (K_b(CH₃NH₂·H₂O) = 4,610 ^3) оттитровали соляной кислотой на 50 % Укажите состав полученного раствора:

1) соль, не подвергающаяся гидролизу; 3) соль, гидролизующаяся по катиону;

2) соль, гидролизующаяся по аниону; 4) буферный раствор.

1,0

4.

Какой состав раствора в точке эквивалентности при титровании раствора H₃PO₄ раствором NaOH с индикатором фенолфталеином (pT = 9)? Ответ подтвердите расчётом.

.

1) NaH₂PO₄; 3) Na₂HPO₄;

2) NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄; 4) Na₂HPO₄ + Na₃PO₄;

5) Na₃PO_4.

1,0

5.

На титрование 10,00 мл раствора NaOH расходуется 10,00 мл раствора H₂SO₄ с титром

T (H₂SO₄) = 0,004900 г/мл. Вычислите T (NaOH). M (H₂SO₄) = 98 г/моль. M (NaOH) = 40 г/моль.

1) 0,4000 г/мл; 2) 0,04000 г/мл; 3) 0,004000 г/мл; 4) 0,0004000 г/мл; 5) 4,0000 г/мл

1,5

6.

К 35 мл 0,6 М раствора KH₂PO₄ добавили 65 мл 0,05 М раствора Na₂HPO₄. Рассчитайте pH полученного раствора.

.

2,5

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 11

1.

Какой вид имеет кривая титрования смеси NaOH + Na₂CO₃? Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие ответ.

1,0

2.

Какой индикатор следует использовать при титровании раствора Na₂B₄O₇·10H₂O

(c(1/2 Na₂B₄O₇·10H₂O) = 0,0500 моль-экв/л) 0,0500 М раствором HCl?.

(K_a H₃BO₃= 5,810 ^10) Ответ подтвердите расчётом.

1) метиловый оранжевый, pT = 4; 2) метиловый красный, pT = 5,5;

3) фенолфталеин, pT = 9; 4) пригодны все перечисленные индикаторы.

1,0

3.

Укажите формулу, по которой рассчитывают интервал pH перехода окраски двухцветного кислотно-основного индикатора?

; ;

; .

1,0

4.

По какой формуле рассчитывают количество моль эквивалента ионов NH₄⁺ при определении солей аммония способом отгонки? Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих схему титрования

1) n (NH₄⁺) = n (NaOH) – n (HCl); 3) n (NH₄⁺) = n (HCl);

2) n (NH₄⁺) = n (NaOH); 4) n (NH₄⁺) = n (HCl) – n (NaOH).

1,0

5.

На титрование раствора, полученного из 0,1907 г "х.ч." тетрабората натрия Na₂B₄O₇·10H₂O, расходуется 10,00 мл раствора хлороводородной кислоты. Вычислите титр раствора HCl.

M (Na₂B₄O₇·10H₂O) = 381,4 г/моль, M (HCl) = 36,46 г/моль.

1) 0,003646 г/мл; 2) 0,03646 г/мл; 3) 0,001823 г/мл; 4) 0,3646 г/мл; 5) 0,01823 г/мл

1,5

6.

Навеску магнезита 0,1126 г, в состав которого входит MgCO₃, обработали при нагревании 20,00 мл 0,1025 моль-экв/л раствора HCl. На титрование полученного раствора потребовалось 8,00 мл NaOH с T (NaOH) = 0,005250 г/мл. Определить %-ое содержание MgCO₃ в магнезите.

2,5

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 12

1.

Титрованию какой кислоты соответствует кривая титрования?

1) CH₃COOH

;

2) HCl;

3) H₂CO₃

;

4) H₃BO₃

;

5) H₂C₄H₄O₆

.

1,0

2.

Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты при титровании ее раствора стандартным раствором NaOH c индикатором метиловым оранжевым (pT = 4,0)? Ответ подтвердите уравнением химической реакции.

;

;

1,0

3.

Титруют раствор Na₂CO₃ раствором HCl с индикатором метиловым оранжевым (pT = 4,0). Укажите состав раствора в ТЭ?

1) кислая соль; 3) буферная смесь;

2) слабая кислота; 4) сильная кислота.

1,0

4.

Какой индикатор следует использовать при титровании раствора NaOH раствором HCl в присутствии CH₃COONa ( )? Ответ подтвердите расчётом.

1) метиловый оранжевый pT = 4; 3) фенолфталеин, pT = 9;

2) лакмус, pT = 7; 4) метиловый красный, pT = 5.

1,0

5.

Какую навеску NaOH следует взять, чтобы на титрование полученного из нее раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого расходовалось 12,00 мл раствора HCl с c (HCl) = 0,1000 моль/л. M (NaOH) = 40 г/моль.

1) 0,0024 г; 2) 0,0240 г; 3) 0,0048 г; 4) 0,0480 г; 5) 4,8000 г

1,5

6.

Раствор NiSO₄, пропущенный через ионообменную колонку с катионообменником в H⁺ - форме, разбавили в мерной колбе до 200 мл. 10,00 мл полученного раствора оттитровали 15,25 мл раствора NaOH с T (NaOH) = 0,003245 г/мл. Рассчитать содержание NiSO₄ в исходном растворе (г).

2,5

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 13

1.

Какой вид имеет кривая титрования H₃PO₄ раствором NaOH? Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие ответ.

1,0

2.

Какое вещество или смесь веществ находится в растворе, если при последовательном титровании стандартным раствором HCl V ^ф/ф (HCl) > V ^м/о (HCl)? Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие ответ.

1) Na₂CO₃; 3) NaHCO₃;

2) Na₂CO₃ + NaHCO₃; 4) NaOH;

5) NaOH + Na₂CO_3.

1,0

3.

Какое практическое значение имеют буферные растворы?

1) увеличивают (или уменьшают) значение pH раствора;

2) изменяют направление химической реакции;

3) поддерживают постоянное значение pH раствора.

1,0

4.

По какой формуле рассчитывают количество моль эквивалента CaCO₃ при его определении способом обратного титрования? Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих схему титрования.

1) n (1/2 CaCO₃) = n (NaOH); 3) n (1/2 CaCO₃) = n (NaOH) + n (HCl);

2) n (1/2 CaCO₃) = n (HCl); 4) n (1/2 CaCO₃) = n (HCl) – n (NaOH);

5) n (1/2 CaCO₃) = n (NaOH) – n (HCl)

1,0

5.

На титрование с индикатором метиловым оранжевым (pT = 4,0) образца технической кальцинированной соды массой 0,0589 г израсходовано 10,00 мл раствора HCl (c (HCl) = 0,1000 моль/л). Вычислите процентное содержание Na₂CO₃ в образце.

М (Na₂CO₃) = 106 г/моль.

1) 100 %; 2) 90 %; 3) 80 %; 4) 70%; 5) 60%.

1,5

6.

К 40,0 мл 0,500 М раствора HCOONa добавили 50,0 мл 0,200 М раствора HCl. Рассчитайте pH полученного раствора. .

2,5

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 14

1.

Какой вид имеет кривая титрования смеси HCl + H₃PO₄ раствором NaOH? Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие ответ.

1,0

2.

С каким индикатором следует титровать 0.1000 М раствор NaHCO₃ до угольной кислоты . Ответ подтвердите расчётом.

1) метиловый оранжевый, pT = 4; 3) лакмус, pT =7;

2) фенолфталеин, pT = 9; 4) тимолфталеин, pT = 10;

5) с любым из указанных индикаторов.

1,0

3.

Раствор бензойной кислоты (K_a (C₆H₅COOH) = 6,310^5) оттитровали стандартным раствором NaOH. Укажите состав раствора в ТЭ:

1) негидролизующаяся соль; 3) соль, гидролизующаяся по катиону;

2) соль, гидролизующаяся по аниону; 4) буферный раствор.

1,0

4.

По какой формуле рассчитывают количество моль эквивалента иона аммония при его определении формальдегидным методом? Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих схему титрования.

1) n (1/1 NH₄⁺) = n (1/1 NaOH); 3) n (1/1 NH₄⁺) = n (1/1 HCl) – n (1/1 NaOH);

2) n (1/1 NH₄⁺) = n (1/1 HCl); 4) n (1/1 NH₄⁺) = n (1/1 NaOH) – n (1/1 HCl).

1,0

5.

На титрование 10,00 мл раствора тетрабората натрия с титром T (Na₂B₄O₇·10H₂O) = 0,01907 г/мл расходуется 10,00 мл раствора HCl. Определите титр раствора HCl. M (HCl) = 36,46 г/моль, M (Na₂B₄O₇·10H₂O) = 381,4 г/моль.

1) 0,3646 г/мл; 2) 0,03646 г/мл; 3) 0,003646 г/мл; 4) 0,0003646 г/мл; 5) 0,001823 г/мл.

1,5

6.

Рассчитайте массу навески NaNO₃ (х.ч.), взятую для анализа, если нитрат-ион предварительно был восстановлен до аммиака. Выделившийся NH₃ поглотили 40,00 мл 0,1245 М раствора HCl и избыток кислоты оттитровали 22,40 мл 0,1002 М раствора NaOH в присутствии индикатора метилового красного.

2,5

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 15

1.

Титрованию какой кислоты соответствует приведённая кривая титрования?

1) CH₃COOH

;

2) H₂CO₃

;

3) H₂SO_4;

4) H₃BO₃

;

5) H₂C₄H₄O₆

.

Объясните свой ответ.

1,0

2.

Какое вещество или смесь веществ находятся в растворе, если при последовательном титровании его стандартным раствором HCl V ^ф/ф (HCl) < V ^м/о (HCl)? Приведите уравнения реакций.

1) Na₂CO₃; 3) NaHCO₃;

2) Na₂CO₃ + NaHCO₃; 4) NaOH;

5) NaOH + Na₂CO_3.

1,0

3.

При каких условиях возможно дифференцированное титрование двухосновной кислоты H₂An в водном растворе? K_a1 и K_a2  ступенчатые константы диссоциации кислоты.

1) 2) 3)

1,0

4.

С каким индикатором следует титровать H₃PO₄

( ) до NaH₂PO₄? Ответ подтвердите расчётом.

1) фенолфталеин, pT = 9; 3) метиловый оранжевый, pT = 4;

2) лакмус, pT =7; 4) тимолфталеин, pT = 10;

5) с любым из указанных индикаторов.

1,0

5.

Какую навеску технической соды, содержащей 90 % Na₂CO₃, нужно взять, чтобы на ее титрование с индикатором метиловым оранжевым расходовалось 10,00 мл раствора HCl c

c (HCl) = 0,1000 моль/л? М (Na₂CO₃) = 106 г/моль.

1) 0,5889 г; 2) 0,0589 г; 3) 0,1176 г; 4) 5,8889 г; 5) 1,1760 г

1,5

6.

К 40,0 мл 0,50 М раствора NH₄NO₃ добавили 25,0 мл 0,40 М раствора NaOH. Рассчитайте pH полученного раствора ( ).

2,5

Тема: " Реакции кислотно-основного взаимодействия в количественном анализе»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ВАРИАНТ № 16

1.

Какая кривая соответствует титрованию 0,1000 М раствора бензойной кислоты C₆H₅COOH

(K_a (C₆H₅COOH) = 6,310^5) 0,1000 М раствором NaOH?

1,0

2.

Укажите уравнение химической реакции, протекающей при титровании раствора карбоната натрия раствором HCl с индикатором фенолфталеином (pT = 9,0):

1) Na₂CO₃ + HCl  NaHCO₃ + NaCl;

2) Na₂CO₃ + 2HCl  H₂CO₃ + 2NaCl;

3) Na₂CO₃ + 2HCl  CO₂ + H₂O + 2NaCl;

4) 2Na₂CO₃ + 3HCl  2NaHCO₃ + H₂CO₃+ 3NaCl;

5) 2Na₂CO₃ + 3HCl  2NaHCO₃ + H₂O + CO₂ + 3NaCl.

1,0

3.

Водный раствор метиламина CH₃NH₂ (K_b(CH₃NH₂·H₂O) = 4,610 ^3) оттитровали соляной кислотой на 50 % Укажите состав полученного раствора:

1) соль, не подвергающаяся гидролизу; 3) соль, гидролизующаяся по катиону;

2) соль, гидролизующаяся по аниону; 4) буферный раствор.

1,0

4.

С каким индикатором можно оттитровать раствор H₃PO₄ до Na₂HPO₄

( )? Ответ подтвердите расчетом.

1) метиловый оранжевый, , pT = 4; 3) тимолфталеин, , pT = 10;

2) метиловый красный, pT = 5; 4) лакмус, pT = 7.

1,0

5.

На титрование 10,00 мл раствора карбоната натрия с c (1/2 Na₂CO₃) = 0,1000 моль/л в присутствии индикатора метилового оранжевого расходуется 10,00 мл раствора HCl. Вычислить T (HCl). M (HCl) = 36,46 г/моль.

1) 0,0036 г/мл; 2) 0,03646 г/мл; 3) 0,3646 г/мл; 4) 3,6460 г/мл; 5) 0,0003646 г/мл

1,5

6.

Сколько граммов CH₃COONa нужно добавить к 150,0 мл 0,1000 М раствора CH₃COOH, чтобы получить буферный раствор с pH = 4,76 ( ).

2,5