Задачи Крюкова / Растворы электролитов 8

Задание 1. Раствор HCl имеет ионную силу 0,24 моль/кг. Вычислите ионные силы растворов CuSO₄ и H₂SO₄ c такой же концентрацией.

Решение:

Найдём m:

Откуда

Теперь вычислим ионные силы растворов CuSO₄ и H₂SO₄:

Ответ: I(CuSO4) = 0,96 ; I(H2SO4) = 0,72

Задание 2

Константа диссоциации уксусной кислоты равна в воде при 298 К равна 1,75∙10^-5. Чему будут равны концентрация ионов гидроксония и рН раствора, если к одному литру 1 М раствора уксусной кислоты добавить 8,2 г ацетата натрия. Раствор считайте идеальным, изменением объема при добавлении ацетата натрия можно пренебречь.

Решение:

Диссоциация уксусной кислоты выглядит следующим образом:

При смешивании уксусной кислоты и ацетата натрия образуется буферный раствор.

1 0 0

α α α

1- α α α

Отсюда ,

, поэтому Этим можно пренебречь

Учитывая всё выше описанное , найдём pH:

Ответ: = ;

Задание 3.

Твёрдая фаза какого состава и в каком количестве (в кг) выкристаллизуется при охлаждении раствора фенол-анилин массой 70 кг, содержащего 80 мол.% анилина, от 300 до 270^оС? Какой состав будет иметь раствор при конечной температуре? Изобразите схематично кривые охлаждения растворов следующего состава: 21% анилина (эвтектика), 40% анилина, 100% фенола.

Первая фигуративная точка (а) находится в области жидкого расплава анилина с фенолом. Вторая фигуративная точка (b) , полученная пересечением изотермы T=270K с линией , проведённой из оси составов с массовой долей анилина 80% . Она расположена в гетерогенной области , состоящей из кристаллов и жидкого расплава соединения, полученного из фенола и анилина.

Выкристаллизуется соединение анилина и фенола по правилу рычага:

Рассчитаем среднюю молярную массу смеси:

, где

;

.

Общее количество молей смеси:

В таком случае количество выкристаллизовавшихся молей анилина:

Откуда, масса выкристаллизовавшегося анилина