задачи экз анал

12) Какую навеску бронзы , содержащей около 75 % меди, следует взять для определения меди электрогравиметрическим методом? Масса гравиметрической формы 0,1 г.

13) Какую навеску латуни , содержащей 5% олова, нужно взять для определения олова в виде диоксида? Масса (ГФ ) 0,1 г .

14)Пробу массой 1,5318 г , содержащей хлоромицитин ( С11Н12О2N2CL2), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы , осадили хлоридионы в виде AGCL . Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г. Рассчитайте массовую долю

(%) хлоромицитина в пробе.

15)Технический образец медного купороса содержит приблизительно 85 % основного вещества и примеси , которые осаждаются действием хлорида бария. Рассчитайте массу навески образца медного купороса для гравиметрического определения в нем сульфат-ионов в виде сульфата бария , если масса ГФ составляет 0,4 г.

16) Образец содержит 50 % BACL2. Рассчитайте обьем 0,10 моль / л раствора серной кислоты , необходимой для осаждения сульфата бария из навески образца массой 0,4243 г. Осадитель взят в полуторакратном избытке.

17)Образец извястняка содержит около 90 % CACO3 и примеси , оторые не осаждаются совместно с оксалатом кальция . Рассчитайте обьем 0,25 моль/л раствора оксалата аммония , необходимый для осаждения кальция из навески массой 0,4003 г.Обьем осадителя рекомендуется брать в полуторакратном избытке.

18)При осаждении хлорида бария к 200 мл 1,5*10 в -3 моль/л раствора хромата калия прибавили 12 мл 0,20 моль/л раствора хлорида бария ,. Рассчитайте массу хрома , оставшегося в растворе после осаждения.

19)Осадок фторида кальция массой 0,40 г промыт 100 мл воды .Рассчитайте потери осадка в результате его растворения при промывании.

20)Осадок оксалата кальция массой 0,45 г промыт 100 мл 0,1 моль/л раствора оксалата аммония

.Рассчитайте потери кальция в результате растворения осадка при промывании.

21)Для промывания 0,42 г осадка магний-аммоний фосфата использовали 200 мл 0,1 моль/л раствора хлорида аммония.Рассчитайте потери осадка в результате его растворения при промывании.

22)Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в образце , если из навески массой 0,9521 г получено 0,4486 г ортофосфата алюминия

23)Для анализа на содержания серебра в препарате , содержащем около 97 % AGNO3 , взята навеска массой 0,3165 г. Вычислите обьем раствора хлороводородной кислоты концентрацией 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов серебра , если осадитель брать в 1,3-кратном избытке.

24)Какой обьем 0,1 М раствора соляной кислоты необходим для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл раствора, содержащего 10 мг нитрата серебра ?

Растворы электролитов

14. как изменится степень ионизации 0,2М водного раствора уксусной кислоты если его разбавить в 2 раза.

15. вычислите степень ионизации 0,2 Н раствора муравьиной кислоты в 500мл которого растворили 3,4 г формиата натрия НСООNa

16. К 100мл 0,05 М раствора уксусной кислоты прибавили 0,982 г ацетата калия. Как изменилась степень ее ионизации?

17. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 5% растворе уксусной кислоты с плотностью

1,01г/мл.

18. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,05 Н растворе гидроксида аммония, если содержится в нем еще 0,1 М хлорида аммония.

19. Как изменится концентрация гидроксид-ионлв в 0,1М растворе гидроксида аммония, если к нему прибавить сухого хлорида аммония до концентрации 1 моль/л?

20. вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если в 250 мл его содержится 1,7 г формиата натрия и [Н+]=3,6 х10^-4 моль/л.

21. сколько граммов хлорида аммония следует растворить в 200 мл 0,52 Н раствора гидроксида аммония чтобы получить консультацию гидроксид ионов равную 5х10^-4 моль/л?

22. вычислите силу растворов

а) сульфата натрия С(1/2Nа3SO4)=0,1 моль/л

б) фосфата натрия С(1/3 NaPO4)=0,06 моль/л

23. рассчитайте силу раствора в 500 мл которого содержатся 0,237г алюмокалиевых квасцев.

24. рассчитайте ионную силу раствора полученного смешиванием равных объемов 0,06 моль/л растворов сульфата аммония хлорида аммония и аммиака

25. рассчитайте ионную силу растворов 0 целых 5/10 литра который содержится по 0,025 моль нитрата кальция хлорида натрия и уксусной кислоты

26. рассчитайте активности ионов водорода в 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия

27. вычислите активности ионов водорода в 1% растворе хлорной кислоты р=1,005г/мл

28. найдите активность ионы водорода в растворе полученном смешиванием равных объемов 0,07 моль/л раствора КОН и 0,01 моль/л раствора К2SO4

29. найдите активность ионлв водорода в растворе полученном смешиванием одношл объема раствора соляной кислоты с С(НСl)=0,11 моль/л и трех объемов раствора азотной кислоты с С=0,03 моль/л. изменением объема при смешивании раствора пренебречь

30. определите изменение активности ионов водорода в 1,00 х 10^-5 моль/л растворе гидроксида натрия при добавлении к 1 литру 0,4 г гидроксида натрия. изменением объема растворов пренебречь

31. определить концентрацию ацетат иона в растворе в литре которого содержится 0,01 М уксусной кислоты и 0,001 М хлороводородной кислоты не считая а(НСl)=1.

32. рассчитайте активные концентрации ионов в баре и хлорид ионов в растворе полученном смешиванием равных объемах растворов хлоридом бария С(BaCl2)=0,020 моль/л и хлорида натрия С(NаСl)=0,040 моль/л

Титрометрия

25. Малярная концентрация H2SO4 в растворе равна 0,005012 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты, титр в титрометрический фактор просчета по KOH.

26. молярная концентрация Be(OH)2 в растворе равна 0,05моль/л. вычислите молярную концентрацию эквивалента щелочи, титр и титриметрический фактор пересчета по HNO3.

27. Титр раствора HMO равен 0,0063 г/мл. Вычислите молярную концентрацию этого раствора и t(HNO3/CaCO3).

28. Титр раствора AgNO3 по NaCl равен 4,57х10^-3 г/мл. Вычислите молярную концентрацию AgNO3 в растворе и титриметрический фактора пересчета по KBr.

29. какую массу навески йода надо взять приготовления 2л раствора t(Hi/S²)=0,001 г/мл?