задачи экз анал

2. При гравиметрнческом определении меди в анализируемом образце в пяти параллельных анализах нашли массовую долю меди, равную (%): 10,2; 10,32; 10,35; 10,38; 10,42. Рассчитайте доверительный интервал среднего результата определения меди при доверительной вероятности

0,95.

3. В пяти параллельных определениях нашли следуюшее содержание примеси, %: 0,010; 0,010; 0,020; 0,020; 0,030. Рассчитайте доверительный интервал тыл и относительную ошибку определения среднего результата при доверительной вероятности Р = 0,95.

4. При стандартизации раствора НСl получены следующие результаты для молярной концентрации С(НСl) в пяти параллельных титрованиях, моль/л: 0,9957; 0,9962; 0,9968; 0,9972; 0,9980. Рассчитайте стандартное отклонение, доверительный интервал и относительную ошибку определения среднего результата при доверительной вероятности Р = 0,95.

5. При определении аммиака в пяти параллельных анализах получены следующие результаты для молярной концентрации аммиака С(NНЗ) в анализируемом растворе, моль/л: 0,0545; 0,0552; 0,0560; 0,0565; 0,0571. Рассчитайте для массы аммиака в анализируемом растворе объемом 25 мл стандартное отклонение, доверительный интервал темя и относительную ошибку определения средней массы й при доверительной вероятности Р = 0,95.

6. При перманганатометрическом определении массы железа в анализируемом растворе объемом 25 мл в пяти параллельных анализах была найдена в анализируемом растворе концентрация железа равная, моль/л: 0,0319; 0,032; 0,0322; 0,0324; 0,0326. Рассчитайте для массы железа(2) в анализируемом растворе стандартное отклонение, доверительный интервал ттт и относительную ошибку определения средней массы ііі при доверительной вероятности Р = 0,95.

7. При бромометрическом определении массовой доли салицилата натрия в анализируемом образце массой = 0,1000 г образец растворили в 50 мл воды. В пяти параллельных определениях

10. При спектрофотометрическом определении нитрита натрия №№, 3 анализируемом растворе содержание нитрита натрия найдено равным, мкг/мл: 0,1985; 0,1993; 0,200]. Охарактеризуйте сходимосгь результатов анализа при доверительной вероятности Р= 0,95 с использованием фактора, вычисленного по Пирсону.

Буферные системы, рН

83. Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН- и рН растворе, образовавшегося при смешивании 40 мл 0,05 м раствора азотистой кислоты НNО2 и 10 мл 2,0 М раствора нитрита калия.

84.Сколько миллилитров 1,00 моль/л раствора НС1 надо прибавить к 1 л буферного раствора c рН = 7,11, чтобы изменить рн на 0,5? Буферная ёмкость раствора равна 0,51 моль/л.

85.Как изменится рН 0,100 моль/л формиатного буферного раствора, если к 20 мл его прибавить 5 мл 0,01 моль/л раствора соляной кислоты?

86.Рассчитайте рН и буферную емкость карбонатного буферного раствора, для пригоювления 500 мл которого взяли 21,198 г Na2С03 и 25,203 г NаНС03.

87.Сколько граммов формиата калия НСООК следует взять, чтобы при растворении в 25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты получить смесь с рН = 4,0?

88.Сколько моль уксусной кислоты следует добавить к 1 л 1 Н раствора ацетата натрия СН3СООNа‚ чтобы раствор стал нейтральным?

89.4,9 г безводного ацетата калия растворили в 250 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты. Определите рН раствора.

90.Сколько граммов хлорида аммония МН4Сl нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов 5-10'4 моль/л?

91.Сколько миллилитров 0,5 М раствора хлорида аммония NH4Сl следует прибавить к 100 мл 0,5 Н раствора гидроксида аммония, чтобы получить буферную систему с рН, равным 9,25?

92.Сколько миллилитров 1,00 моль/л раствора NаОН надо прибавить к 1 л буферного раствора с рН = 10,12, чтобы его рн изменился не более чем на 0,2?

93.Сколько граммов твердого гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл 0,1 М раствОра NH4С1, чтобы полученный раствор имел рН = 9,75. Чему равна буферная емкость этого раствора?

94.Как изменится рН буферного раствора, содержащего 0,1 М нитрата аммония и 0,01 м гилроксида аммония, если его разбавить в 4 раза?

95.Рассчитайте буферную емкость и интервал изменения рН буферного раствора, содержащего 0,0500 М СН3СООН и 0,0500 М СНЗСООNа, если к 200,0 мл его добавили: а) 2,5 ммоль НС1; 6) 10,00 ммоль НС 1.

96.Определите рН и рОН раствора, если к 1 л воды прибавить 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.

97.Определите рН раствора, полученного при смешивании 50 мл 0,1 М раствора КН2Р04 и 25 мл 0,2 М раствора КЗНРО4.

98.Рассчитайте концентрацию ионов водорода и рН раствора, который получили при сливании 15 мл 0,1 М раствора Nа2С03 и 8 мл О,1 М раствора NаНСОз.

99.Определите рН буферного раствора, содержащего 1,1 М NH4ОН и 1,1 М NН4Сl. Как изменится величина рН раствора, если к нему добавить 0,1 М раствор НСl;0‚1 М NаОН?

100.Рассчитайте состав и буферную емкость аммиачного буферного раствора, способного обеспечить постоянство рН 9,25+-0,05 при добавлении к 500,0 мл его 0,025 моль NаОН или НСl?

Гидролиз

101. В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СНЗСООNа. Вычислите рН раствора и степень гидролиза соли.

102.В 200 мл раствора содержится 0,65 г КСN. Определите степень гидролиза h соли и рН данного раствора.

103.Определите степень гидролиза хлорида цинка по первой ступени и рН 0,01 М раствора соли.

104.В 500 мл раствора содержится 1,07 г хлорида аммония. Определите степень гидролиза Ь соли и рН данного раствора.

105.Сколько граммов ацетата калия СНЗСООК следует растворить в 250 мл воды, чтобы получить раствор с рН, равным 8,5?

106.Сколько граммов нитрата аммония растворено в 1 л воды, если в результате гидролиза рН раствора оказался равен 5,6?

107.Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,5 М раствора НСООNH4. Чему равен рН раствора, если его разбавить водой в 5 раз?

108.Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза соли по первой ступени и рН 0,02 М раствора сульфида аммония (NH4)2S.

109.К 250 мл 0,4 М раствора НСN прибавили 250 мл 0,4 М раствора NаОН. Вычислите рН раствора и степень гидролиза соли.

110.При какой концентрации (моль/л) NH4NОЗ раствор имеет рН = 5,6?