15-1

71

Вариант 14

Рассчитать электродный потенциал никелевого электрода, если концентрация ионов Ni+2 в растворе нитрата никеля равна 10 моль/л (Т = 314 К).

Вариант 15

Вычислить потенциал оловянного электрода, находящегося в 5 М растворе хлорида олова (II) при Т = 317 К.

Вариант 16

Какое значение принимает электродный потенциал свинцового электрода, помещенного в 7 М раствор PbCl2 при Т = 320 К.

Вариант 17

Определить электродный потенциал медного электрода, находящегося в 14 М растворе сульфата меди (II) при Т = 282 К.

Вариант 18

Рассчитать потенциал ртутного электрода, помещенного в 14 М раствор хлорида ртути (II) при Т = 279 К.

Вариант 19

Вычислите потенциал серебряного электрода, помещенного в 3,2 М раствор нитрата серебра (I) при Т = 329 К.

Вариант 20

Гальванический элемент составлен из стандартного водородного и рабочего никелевого электродов, погруженного в раствор одноименной соли с концентрацией ионов Ni+2, равной 10 ммоль/л. Определить потенциал никелевого электрода при Т = 297 К.

Вариант 21

Определите при Т = 335 К электродный потенциал бариевого электрода в растворе нитрата бария, если концентрация ионов Вa+ в растворе равна

32 ммоль/л.

Вариант 22

Рассчитать потенциал серебряного электрода в растворе нитрата серебра при концентрации Ag+1, равной 32 ммоль/л и Т = 337 К.

72

Вариант 23

Составлен гальванический элемент, в котором катодом является медный электрод, помещенный в раствор CuCl с концентрацией ионов Cu+1 32 ммоль/л. Определить электродный потенциал медного электрода при Т = 335 К.

Вариант 24

Какое значение принимает электродный потенциал свинцового электрода при Т = 297 К и концентрации Pb2+ в растворе 20 ммоль/л ?

Вариант 25

Вычислить потенциал магниевого электрода в растворе его соли при Т = 285 К и концентрации ионов магния 30 ммоль/л.

23. Электролиз

Вариант 1

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

Вариант 2

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов AlCl3, NiSO4. В обоих случаях электроды графитовые.

Вариант 3

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов Co(NO3)2, NiBr2.В обоих случаях электроды графитовые.

Вариант 4

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора NiSO4 в случае угольного анода; в случае никелевого анода.

Вариант 5

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КОН, расплава КОН.

73

Вариант 6

Электролиз раствора сульфата цинка проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Определите количества веществ, выделившихся на катоде.

Вариант 7

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделилось на аноде?

Вариант 8

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr, расплава КBr.

Вариант 9

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора Al2(SO4)3 в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

Вариант 10

Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А ? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 11

Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

Вариант 12

Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора MgCl2 в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А ? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

74

Вариант 13

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе CuCl2 , если анод медный; если анод угольный?

Вариант 14

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе NiCl2 , если анод никелевый; если анод угольный?

Вариант 15

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KF; расплава KF.

Вариант 16

Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора Mg(NO3)2 в течение 1 ч 15 мин при силе тока 10 А ? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 17

Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора FeCl2 в течение 2,5 ч, если сила тока равна 7 А ? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 18

Электролиз раствора нитрата никеля проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Определите количества веществ, выделившихся на катоде.

Вариант 19

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора AgNO3 в случае угольного анода; в случае серебряного анода.

Вариант 20

Электролиз раствора NaOH проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.

75

Вариант 21

Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора ZnBr2 в течение 30 мин при силе тока 15 А ? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 22

Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах при электролизе раствора CrSO4 в течение 50 мин при силе тока 10 А ? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 23

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора NaI; расплава NaI.

Вариант 24

Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора SnCl2 в течение 2,5 ч, если сила тока равна 15 А ? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

Вариант 25

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе Pb(NO3)2 , если анод свинцовый; если анод угольный?

Библиографический список

Основная литература

1.Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Бабкова. – 18-е изд., перераб. и доп. – М. : Юрайт, 2012.

– 898 с.

Дополнительная литература

2.Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие / Н. Л. Глинка ; под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 22-е изд., испр.

идоп. – Л. : Химия, 1983. – 264 с.

3.Гольбрайх, З. Е. Сборник задач и упражнений по химии [Текст] : учеб. пособие / З. Е. Гольбрайх. – 4-е изд., перераб. и доп. – М. : Высш. шк., 1984.

– 224 с.

4. Зайцев, О. С. Задачи и вопросы по химии [Текст] : учеб. пособие /

О. С. Зайцев. – М. : Химия, 1985. – 304 с.

5.Романцева, Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии [Текст] : учеб. пособие / Л. М. Романцева, З. Л. Лещинская, В. А. Суханова. – М. :

Высш. шк., 1980. – 228 с.