15-1

21

Вариант 23

Укажите тип химической связи в следующих веществах: H2S, (Zn)n, N2, KCl, (H2O)3.

Изобразите электронную схему образования химической связи в H2S.

Вариант 24

Укажите тип химической связи в следующих веществах: (H2SO4)2, CO2, NaBr, N2, (Fe)n.

Изобразите электронную схему образования химической связи в N2.

Вариант 25

Укажите тип химической связи в следующих веществах: AlCl3, (H2S)2, SiO2, (Sc)n, H2.

Изобразите электронную схему образования химической связи в AlCl3.

6. Химическая термодинамика

Вариант 1

Доказать возможность или невозможность протекания реакции

Вариант 2

Определить, в каком направлении может самопроизвольно протекать реакция

NiO(т) + Zn(т) = ZnO(т) + Ni(т),

если S = + 3,2 Дж/моль К, Н = -4 кДж/моль, Т = 290 К.

Вариант 3

Вычислить Go для реакции KCl(т) + O2 (г) = KСlO3(т), если S = -4,3 Дж/моль К, Н = +65 кДж/моль, Т = 297 К.

Какую информацию можно получить о направлении протекания реакции по полученной величине?

Вариант 4

Может ли оксид хрома (III) быть восстановлен алюминием, если S = +54 Дж/моль К, Н = - 90 кДж/моль, Т = 304 К? Напишите уравнение химической реакции.

22

Вариант 5

Указать, может ли протекать самопроизвольно реакция образования оксида

азота 2N2 (г) + O2(г) = 2N2O(г)

если S = 72 Дж/моль К, Н = 115 кДж/моль, Т = 311 К.

Вариант 6

Определить знак величины энергии Гиббса для реакции

Вариант 7

Установить возможность протекания реакции

2NO(г) + O2 (г) = 2NO2(г) ,

если S = - 5,5 Дж/моль К, Н = 165 кДж/моль, Т = 325 К.

Вариант 8

Рассчитать значение изобарно-изотермического потенциала для реакции

NH3(г) + H2O(ж) = NH4OH(ж),

( S = - 112 Дж/моль К, Н = - 190 кДж/моль, Т = 332 К).

В каком направлении реакция может протекать самопроизвольно?

Вариант 9

Может ли быть восстановлен оксид железа (II) оксидом углерода (II) , если S = - 5,51 Дж/моль К, Н = 215 кДж/моль, Т = 339 К? Напишите уравнение химической реакции.

Вариант 10

Может ли быть окислен водород кислородом при Т = 346 К, если S = - 55 Дж/моль К, Н = 240 кДж/моль?

Вариант 11

Определить направление самопроизвольного протекания реакции

2H2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(ж) + 2SO2(г) ,

( S = 46 Дж/моль К, Н = - 265 кДж/моль, Т = 353 К).

23

Вариант 12

Объяснить возможность или невозможность самопроизвольного протекания реакции СО2(г) = СО2(к) ,если S = - 36 Дж/моль К, Н = 290 кДж/моль, Т = 360 К.

Вариант 13

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции 2СО2(г) = 2СО(г) + О2(г),

Вариант 15

Может ли железо быть окислено кислородом при Т = 381 К

( S = 6,0 Дж/моль К, Н = - 307 кДж/моль)? Напишите уравнение реакции.

Вариант 16

Рассчитайте значение изобарно-изотермического потенциала для реакции N2O4 (г) = 2NO2 (г), проходящей при Т = 388 К

( S = 11,0 Дж/моль К, Н = 290 кДж/моль).

Вариант 17

Возможно ли разложение воды при Т = 395 К, если S = - 6,44 Дж/моль К, Н = 307 кДж/моль? Напишите уравнение реакции.

Вариант 18

Определите, в каком направлении будет протекать реакция

NH4Cl(т) = NH3(г) + HCl(г)

при Т = 402 К, S = - 11,2 Дж/моль К, Н = - 290 кДж/моль.

Вариант 19

Доказать возможность или невозможность разложения гидроксида кальция до оксида кальция и воды в газообразном состоянии при Т = 460 К, S = - 8,0 Дж/моль К, Н = 307 кДж/моль. Напишите уравнение реакции.

24

Вариант 20

Может ли гидроксид кальция разлагаться до оксида кальция и воды в жидком состоянии Са(ОН)2(т) = СаО(т) + Н2О(ж)

( S = - 11,02 Дж/моль К, Н = 290 кДж/моль, Т = 416 К)?

Вариант 21

Указать, может ли разлагаться сульфат алюминия до оксида алюминия и оксида серы (VI) при Т = 423 К ( S = - 7,0 Дж/моль К, Н = 307 кДж/моль). Напишите уравнение реакции.

Вариант 22

Обоснуйте возможность восстановления оксида углерода (IV) до оксида углерода (II) коксом при Т = 430 К( S = 100,0 Дж/моль К, Н = -290 кДж/моль). Напишите уравнение реакции.

Вариант 23

Какова вероятность синтеза оксида азота (II) при Т = 437 К

( S = 7,15 Дж/моль К, Н = - 307 кДж/моль)? Напишите уравнение реакции.

Вариант 24

Возможно ли разложение гидрокарбоната аммония при Т = 444 К

( S = + 10,7 Дж/моль К, Н = - 290 кДж/моль)?Напишите уравнение реакции.

Вариант 25

На карбонат натрия подействовали соляной кислотой. Представьте количественное обоснование возможности протекания этой реакции при Т = 451 К ( S = =7,3 Дж/моль К, Н = - 307 кДж/моль).Напишите уравнение реакции.

7. Химическая кинетика. Закон действия масс

Вариант 1

Вычислите скорость химической реакции взаимодействия кислорода концентрацией 2,7 моль/л и оксида серы (IV) концентрацией 6,6 моль/л при константе скорости реакции, равной 1,2 моль/л мин.

25

Вариант 2

Кислород концентрацией 2,9 моль/л взаимодействует с оксидом азота (II) концентрацией 7,0 моль/л. Константа скорости равна 1,3 моль/л мин. Определите скорость химической реакции.

Вариант 3

Вычислите скорость химической реакции взаимодействия кислорода с водородом, если исходная концентрация кислорода 3,1 моль/л, а водорода 7,4 моль/л, при константе скорости реакции, равной 1,4 моль/л мин.

Вариант 4

Константа скорости реакции взаимодействия хлора с оксидом азота (II) равна 1,6 моль/л мин. Вычислите скорость реакции Cl2 + 2NO = 2NOCl,

если концентрация хлора равна 3,2 моль/л, а оксида азота (II) - 7,8 моль/л:

Вариант 5

Концентрация кислорода равна 3,4 моль/л. Определите скорость реакции взаимодействия его с оксидом азота (II) концентрацией 8,2 моль/л, если константа скорости 1,7 моль/л мин.

Вариант 6

Определите скорость химической реакции взаимодействия кислорода (концентрация 3,6 моль/л) и азота (концентрация 8,6 моль/л), если константа скорости равна 1,9 моль/л мин, а реакция протекает по схеме: O2 + 2N2 →2N2O.

Вариант 7

Метан (концентрация 3,7 моль/л) реагирует с кислородом (концентрация 9,0 моль/л). Константа скорости 2,1 моль/л мин. Определить скорость этого взаимодействия: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О.

Вариант 8

Вычислите скорость химической реакции взаимодействия кислорода (концентрация 3,9 моль/л) и оксида серы (IV) (концентрация 9,4 моль/л) при константе скорости, равной 2,2 моль/л мин.

26

Вариант 9

Концентрации кислорода и оксида углерода (II) были равны соответственно 4,1 и 9,8 моль/л. Константа скорости этой реакции - 2,4 моль/л мин. Вычислите скорость реакции.

Вариант 10

Вычислите скорость взаимодействия кислорода и оксида азота (II) с концентрациями 4,3 и 10,3 моль/л соответственно, если константа скорости равна 2,6 моль/л мин.

Вариант 11

Константа скорости взаимодействия кислорода и водорода (с концентрациями 4,4 и 10,7 моль/л соответственно) равна 2,8 моль/л мин. Определите скорость этой химической реакции.

Вариант 12

Концентрация оксида азота (II) равна 3,9 моль/л, концентрация кислорода – 2,7 моль/л. Вычислите скорость взаимодействия этих веществ, если константа скорости равна 5,8 моль/л мин.

Вариант 13

Для вещества реагируют между собой по схеме 3А + 3 В → 5 АВ. Концентрация первого вещества - 5,6 моль/л, второго - 0,4 моль/л. Константа скорости - 0,1 моль/л мин. Определите скорость взаимодействия.

Вариант 14

Взаимодействие хлора с водой протекает по схеме: 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2. Константа скорости равна 6,3 моль/л мин. Вычислите скорость этой реакции, если концентрация хлора – 1,2 моль/л, концентрация воды – 2,5 моль/л.

Вариант 15

Определите скорость химической реакции, протекающей по схеме 3А + 2В → 2С + 3Д. Концентрация вещества А равна 9,0 моль/л, вещества В – 0,6 моль/л, константа скорости - 0,9 моль/л мин.

27

Вариант 16

Реакция протекает по схеме: А + 3В → С + 2Д. Вычислите скорость этой реакции, если концентрация вещества А равна 10,7 моль/л, вещества В – 0,8 моль/л, константа скорости равна 1,8 моль/л мин.

Вариант 17

Концентрации кислорода и оксида углерода (II) были равны соответственно 5,2 и 4,3 моль/л. Константа скорости этой реакции - 3,3 моль/л мин. Вычислите скорость реакции.

Вариант 18

Определите скорость химической реакции взаимодействия водорода (концентрация 3,6 моль/л) и азота (концентрация 4,3 моль/л), если константа скорости равна 5,4 моль/л мин.

Вариант 19

Определите скорость химической реакции взаимодействия кислорода (концентрация 2,6 моль/л) и азота (концентрация 7,8 моль/л), если константа скорости равна 1,9 моль/л мин, а реакция протекает по схеме: O2 + 2N2 → 2N2O.

Вариант 20

Взаимодействие хлора с водой протекает по схеме: 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2. Константа скорости равна 9,2 моль/л мин. Вычислите скорость этой реакции, если концентрация хлора – 1,7 моль/л, концентрация воды – 1,3 моль/л.

Вариант 21

Определите скорость химической реакции: 2СО + 2Н2 → СО2 + СН4, если концентрация оксида углерода равна 19,2 моль/л, а водорода - 1,5 моль/л. Константа скорости равна 12,2 моль/л мин.

Вариант 22

Химическое взаимодействие оксида углерода (IV) с водой протекает по схеме: 2СО2 + 2Н2О → 3О2 + С2Н4. Определите скорость химической реакции, если константа скорости равна 15,6 моль/л мин; концентрация СО2 – 2,0 моль/л, концентрация воды – 1,6 моль/л.

28

Вариант 23

Два вещества реагируют между собой по схеме 2А + 2В → 4С + Д. Концентрации веществ А и В равны соответственно 2,2 моль/л и 1,8 моль/л. Константа скорости равна 19,7 моль/л мин. Рассчитайте скорость этой реакции.

Вариант 24

Реакция протекает по схеме 2А + 4В → 4С + Д. Вычислите скорость этой реакции, если концентрация вещества А равна 2,4 моль/л, а вещества В – 1,9 моль/л. Константа скорости равна 4,4 моль/л мин.

Вариант 25

Определите скорость химической реакции 2СО + 2Н2 → СО2 + СН4. Концентрация оксида углерода 2,6 моль/л, водорода - 2,0 моль/л, константа скорости равна 29,8 моль/л мин.

8. Влияние температуры на скорость химической реакции

Вариант 1

Какова скорость реакции после нагревания реагирующей смеси от 100 до 180 оС, если начальная скорость реакции равна 0,7 моль/л в минуту, а температурный коэффициент системы равен 2.

Вариант 2

Скорость реакции равна 0,14 моль/л в минуту, температурный коэффициент равен 3. Систему нагрели от 100 до 150 оС. Вычислите скорость этой реакции после нагревания.

Вариант 3

Реакция протекает при температуре 100 оС со скоростью 0,21 моль/л в минуту. Определите скорость реакции после нагревания системы до 120 оС, если температурный коэффициент равен 4.

Вариант 4

Определите скорость реакции после нагревания реагирующей смеси от 90 до 130 оС при температурном коэффициенте 3 и начальной скорости 0,01 моль/л в секунду.

29

Вариант 5

Вычислите скорость реакции после нагревания реагирующей смеси от 100 до 160 оС, если начальная скорость реакции была 0,02 моль/л в секунду. Температурный коэффициент равен 2.

Вариант 6

Начальная скорость реакции равна 0,03 моль/л в секунду при температуре 80 оС. Температуру увеличили до 120 оС. Вычислите скорость реакции при этой температуре, если температурный коэффициент равен 3.

Вариант 7

При температуре 80 оС скорость реакции равна 0,04 моль/л в секунду. Какова будет скорость этой химической реакции, если температуру в системе увеличить до 110 оС, а температурный коэффициент реакции равен 4?

Вариант 8

Вычислите скорость реакции при температуре 120 оС, если при 80 оС скорость этой реакции была равна 0,36 моль/л в минуту. Температурный коэффициент реакции равен 2.

Вариант 9

Температурный коэффициент реакции равен 3, скорость реакции при 80 оС равна 0,08 моль/л в секунду. Чему равна скорость этой реакции при 130 оС?

Вариант 10

Температуру в системе понизили от 120 до 80 оС. Начальная скорость реакции была 0,09 моль/л в секунду. Определите скорость реакции после охлаждения, если температурный коэффициент равен 3.

Вариант 11

При 70 оС скорость химической реакции была равна 0,99 моль/л в минуту. Вычислите скорость этой реакции при 100 оС, если температурный коэффициент системы равен 2.

Вариант 12

Чему равна скорость химической реакции при 100 оС, если при 50 оС она была равна 1,08 моль/л в минуту ? Температурный коэффициент реакции равен 2.

30

Вариант 13

При температуре 70 оС скорость химической реакции была равна 1,17 моль/л в минуту. Какова будет скорость этой реакции после нагревания системы до 120 оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?

Вариант 14

Скорость химической реакции при температуре 70 оС равна 0,05 моль/л в секунду. Температуру увеличили до 110 оС. Вычислите скорость реакции при этой температуре, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Вариант 15

При температуре 70 оС скорость реакции равна 0,06 моль/л в секунду. Чему будет равна скорость этой реакции после нагревания системы до 130 оС (температурный коэффициент реакции равен 3) ?

Вариант 16

Вычислите скорость реакции при температуре 80 оС, если при 40 оС скорость этой реакции была равна 0,72 моль/л в минуту. Температурный коэффициент реакции равен 4.

Вариант 17

Температурный коэффициент реакции равен 3, скорость реакции при 40 оС равна 0,76 моль/л в минуту. Определите скорость этой реакции при 60 оС.

Вариант 18

Скорость химической реакции при температуре 40 оС равна 0,81 моль/л в минуту. Температурный коэффициент реакции равен 2. Вычислите скорость этой реакции при температуре 60 оС.

Вариант 19

Температуру в системе понизили от 60 до 40 оС. Начальная скорость реакции была 0,35 моль/л в минуту. Определите скорость реакции после охлаждения, если температурный коэффициент системы равен 4.

Вариант 20

Чему равна скорость химической реакции при 90 оС, если при 40 оС она была равна 0,16 моль/л в минуту. Температурный коэффициент реакции равен 3.