3268
.pdf
- 31 -
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА МОДУЛЬНО-РЕЙТИНГОВОЙ СИСТЕМЫ ОЦЕНКИ УСПЕВАЕМОСТИ
по направлению подготовки бакалавров 19.03.01- Биотехнология.
при изучении дисциплины «Общая химия»
Таблица 9
|
|
Номер ДМ |
|
|
|
|
1 ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 ДМ |
|
|
|
|||
|
(продолжительность) |
|
|
|
1-7 недели |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8-15 недели |
|
|
|
|
|
|
|
16-18 недели |
|||||||||
Форма проведения занятий |
|
|
|
|
|
|
|
Практический курс : лабораторные занятия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
Неделя проведения занятия |
1 |
2 |
3 |
|
4 |
|
5 |
6 |
7 |
|
8 |
9 |
|
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
|
|
16 |
17 |
18 |
|
|||||||
|
Весомость занятия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
Текущая работа . |
– |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
6-8 |
|
– . |
_ |
10-12 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
6-8 |
|
– . |
0,5-1,0 |
6-8 |
|
– . |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Самостоят. работа |
|
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
– |
|
0,5-1,0 |
|
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
– |
0,5-1,0 |
0,5-1,0 |
– |
0,5- |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
за одно |
|
за одно |
|
|
|
|
|
|
|
за одно |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
зада- |
|
зада- |
|
|
|
|
|
|
|
|
зада- |
|
|
|
за од- |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ние. |
|
ние. |
|
|
|
|
|
|
|
|
ние. |
|
|
|
но |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Заданий |
|
Заданий |
|
|
|
|
|
|
|
|
Зада- |
|
|
|
зада- |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
ний 10 |
|
|
ние(3) |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У |
|
Текущая работа . |
|
|
2,0-4,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2,0-4,0 |
|
|
|
|
|
|
|
0,5-1,0 |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Самостоят. работа |
|
|
2,0-4,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2,0-4,0 |
|
|
|
|
|
|
|
0,5-1,0 |
|
|
|
|
|||||
ПК |
|
Текущая работа . |
|
|
|
|
|
|
|
6,0-8,0 |
|
|
10-12 |
|
|
|
|
|
6,0-8,0 |
|
|
|
6-8 |
|
– . |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
Самостоят. работа |
|
|
|
|
|
|
|
|
3,5-7,0 |
|
|
. |
|
|
|
|
|
5,0-10,0 |
|
|
– |
1,5-3,0 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,5-3,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сумма баллов за модули |
|
|
|
13,5-23,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
26,5-41,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
8,5-13,0 |
|
|
|
||||||
Баллы за работу в семестре |
|
|
|
|
|
|
|
удовл. – 49; |
хорошо – 64; |
отлично – 77 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
ЗАЧЕТ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
≥ 49 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Баллы за экзамен |
|
|
|
|
|
|
удовл. – 11-15; |
хорошо – 16-19; |
отлично – |
20-23 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Суммарное количество |
|
|
|
|
|
|
удовл. – |
60-71; |
хорошо – 72-85; |
отлично – 86-100 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
баллов за семестр |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
-32 -
8.Перечень вопросов для итогового контролязачет.
1.Предмет химии, связь с другими науками.
2.Значение химии в формировании научного мировоззрения.
3.Понятие о материи и движении, веществе и поле.
4.Фундаментальные законы и теории химии: закон сохранения массы, закон сохранения энергии, закон эквивалентов.
5.Закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро, уравнение состояние идеального газа, правило Дюлонга и Пти.
6.Квантовая модель атома.
7.Волновая природа электронов. Атомные орбитали.
8.Многоэлектронные атомы. Принцип расположения электронов в атомных орбиталях.
9.Особенности поведения микрообъектов.
10.Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля. 11.Квантово-механическая модель атома. Характеристика состояния электро-
на в атоме квантовыми числами.
12.Электронное строение атома водорода. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей.
13.Принцип Паули и следствие из него. Правила Клечковского. Правило Гунда.
14.Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон Д.И.Менделеева Связь строения атома с периодической системой элементов
15.Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов. Элементы термохимии. Экзотермические и эндотермические реакции.
16.Teпловой эффект реакции. Закон Гесса и следствие из него. Закон Ла- вуазье-Лапласа.
17. Основные термодинамические функции. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Стандартное изменение энтропии. Энтальпия образования. Изменение внутренней энергии и энтальпии в химических реакциях.
18.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях. Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (свободной энергии Гиббса). Стандартная энергия Гиббса образования. Условия самопроизвольного протекания химических процессов.
19.Химическая кинетика. Скорость химических реакций и методы ее регулирования.
20.Механизм и порядок реакции. Фотохимические реакции. Цепные реакции. 21.Направление химических реакций и химическое равновесие. Зависимость скорости химической реакции от концентрации. Закон действия масс. Кон-
станта скорости реакции.
33
22.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
23.Свободная поверхностная энергия. Принцип Гиббса – Кюри. Понятия: сорбция, адсорбент, адсорбат, абсорбция, хемосорбция, капиллярная конденсация, сорбат, абсорбент. Энергетические параметры адсорбции.
24.Адсорбционное уравнение Гиббса. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха.
25.Адсорбция на границе жидкость – газ. Адсорбция на границе твѐрдое тело – раствор. Хроматография .
26.Взаимодействие между конденсированными фазами: адгезия, смачивание, растекание. Закон сохранение энергии при адгезии. Уравнение Дюпре.
27.Работа адгезии, адгезионная прочность, адсорбционная теория адгезии, когезия, работа когезии, уравнение Юнга, соотношение между работой адгезии и когезии.
28.Понятие о комплексных соединениях. Разновидности лигандов по природе донорных атомов и числу связей, образуемых центральным атомом. Номенклатура комплексных соединений.
29.Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Строение комплексных соединений.
Перечень вопросов для итогового контроляэкзамен.
1.Стехиометрические законы.
2.Строение вещества, периодический закон Д.И. Менделеева.
3.Химическая связь
4.Межмолекулярные взаимодействия. и комплексообразование.
5.Химическая термодинамика.
6.Химическая кинетика, химическое равновесие.
7.Поверхностные явления.
8.Межфазные взаимодействия
9.Жидкое состояние вещества. Диаграмма состояния воды. Свойства воды.
10.Растворение, растворимость, произведение растворимости. Вещества в жидком состоянии.
11.Влияние химической природы и внешних условий на поведение жидкостей. Свойства жидкостей в сравнении со свойствами газов и кристаллов.
12.Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь.
13.Растворы. Общие понятия о растворах. Классификация растворов. Термодинамика растворения. Основные характеристики растворов.
14.Свойства растворов неэлектролитов. Разбавленные растворы неэлектролитов. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон ВантГоффа.
34
15. Давление пара растворов. Первый закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.
16.Растворы электролитов Свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
17.Электролитическая диссоциация. Количественные показатели диссоциации: степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
18.Диссоциация сильных и слабых электролитов. Равновесия в водных растворах сильных электролитов. Ионная сила и активность.
19.Ионные равновесия в растворах слабых кислот и слабых оснований.
Гидролиз. Реакции амфотерных соединений. Равновесия в буферных растворах.
20.Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Определение водородного показателя. Индикаторы.
21.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень гидролиза.
22.Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители. Типы окислительновосстановительных реакций и способы их уравнивания.
23.Электрохимические процессы. Определение, классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный
водородный электрод и водородная шкала потенциалов.
24.Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.
25.Электролиз. Последовательность электродных процессов. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
26.Коррозия металлов. Основные виды коррозии.
27.Механизмы коррозии: химическая и электрохимическая коррозия. 28.Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая защита. 29.Защитные покрытия, изменение свойств коррозионной среды.
35
9.Перечень примерных тем рефератов
1.Современные наноматериалы
2.Наиболее распространенные нанотехнологии для получения новых наноматериалов.
3.Роль воды в жизни человека и растений.
4.Переход от алхимии до научной химии
5.Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
6.Модификация природных аллюмоселикатных адсорбентов
7.Классификация покрытии по функциональным свойствам и способам нанесения.
8.Золочения.
9.Галогены. Медикобиологиическая роль.
10.Биологическая роль Ванадия.
11.Алхимия в средневековой европе.
12.Аллотропные модификации.
13.Химия и биологическая роль элементов.
14.Адсорбенты и ионные обменники в процессе очистки сточных вод.
36
Библиографический список
Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия [Текст] : учеб. для бакалавров : доп. М-вом высш. и сред. спец. образования РФ в качестве учебного пособия для студентов нехимических специальностей высш. учебных заведений / Н. Л. Глинка ; под. ред. В. А. Попова, А. В. Бобкова. – 18-е изд. перераб. и
доп. – М.: Юрайт, 2012. – 898 с.
Дополнительная литература
2.Химия [Текст] : лаб. практикум с компьютеризированными лабораторными работами : [для студентов 1 курса специальностей 020802, 080502,
150405, 190601, 190702, 190603, 220301, 250201, 250203, 250401, 250403] / Л. И. Бельчинская, А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева, О. Ю. Стрельникова, Л.А. Новикова, Н. А. Ходосова ; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВПО "ВГЛТА". - Воронеж, 2014. - 192 с. - Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
3.Химия учебное пособиеЛ. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, Н. А. Ходосова ; Мин-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВО «ВГЛТУ» - Воронеж, 2015. - 236 с. - Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ
4.Неклюдов.А.Д. Практический курс по общей химии, биотехнологии, технологическим основам производства[Текст] доп. УМО по образованию в обл. лесн. дела в качестве учеб. пособия для студентов вузов / А. Д. Неклюдов, А. Н. Иванкин, Г. Н. Федотов; М-во образования Рос. Федерации, Гос. образоват. учреждение высш. проф. образованя, Моск. гос. ун-т леса . - М. : МГУЛ, 2004. - 500 с.
- 37 -
Приложение 1
(Пример оформления титульного листа реферата)
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Воронежский государственный лесотехнический университет им. Г.Ф. Морозова»
Кафедра химии
РЕФЕРАТ по дисциплине «Химия древесины»
ТЕМА: «ХИМИЧЕСКИЕ РЕГУЛЯТОРЫ РОСТА РАСТЕНИЙ»
Выполнил: студент группы Фамилия И.О.
Руководитель: должность Фамилия И.О
Воронеж 20__
38
Бельчинская Лариса Ивановна. Новикова Людмила Анатольевна. Дмитренков Александр Иванович
ПРОМЫШЛЕННАЯ ЭКОЛОГИЯ
Методические указания для самостоятельной работы студентов по направлению подготовки 19.03.01 - «Биотехнология» профиль – Промышленная экология