3268

22

3.Константа диссоциации; факторы, влияющие на нее.

4.Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции: Na2S + HNO3 =

5.Какая из солей: (NH4)2S, NaNO3 подвергается гидролизу?

Выразите гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию раствора.

Вариант № 2

1.Тепловые эффекты при растворении. Образование растворов.

2.Дать определение диффузии, осмосу.

3.Что такое степень диссоциации? Какие факторы на нее влияют?

4.Что такое средняя соль с точки зрения электролитической диссоциации? Приведите примеры.

5.Какая из солей подвергается гидролизу: а) NaCN, б) NaCl ? Выразите гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию раствора.

Вариант № 3

1.Растворимость. Влияние температуры и давления на растворимость. Коэффициент растворимости.

2.Водородный показатель, его значение в кислой, щелочной, нейтральной среде.

3.Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции: AgNO3 + HCl =

4.Покажите ступенчатый гидролиз на примере гидролиза Na2SO3.

5.Найти давление пара над раствором, содержащим 15 г метанола (СН3ОН) в 180 г воды, если давление пара над водой равно 123 Па.

Вариант № 4

1.Молярная концентрация.

2.Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

3.Что такое основание как электролит? Какие вы знаете сильные основания?

4.Какая из солей: а) ZnCl2; б) KCl подвергается гидролизу. Выразите гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию раствора.

5.На сколько градусов понизится температура замерзания раствора, если в 100 г

воды растворить 2,5 г неэлектролита, мольная масса которого равна 173 а.е.м. Криоскопическая постоянная воды 1,86 0С.

Вариант № 5

1.Процентная концентрация.

2.Как определить молекулярную массу неэлектролита из II закона Рауля?

3.Написать молекулярное и ионное уравнение реакции: NaOH + FeCl2 =

23

4.Какая из солей а) KI, б) MnCl2 подвергается гидролизу? Выразите гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию среды.

5.Рассчитайте при температуре 294 К осмотическое давление раствора, в 1,2 л которого содержится 17 г неэлектролита с мольной массой 228 а.е.м.

Вариант № 6

1.Молярная концентрация.

2.Изотонический коэффициент. Степень диссоциации.

3.Что такое кислота как электролит? какие Вы знаете сильные кислоты?

4.Какая из солей а) KBr; б) K3PO4 подвергается гидролизу? Выразите гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию среды.

5.Определите изотонический коэффициент раствора хлорида кальция, степень диссоциации которого равна 0,56.

Вариант № 7

1.Нормальная (эквивалентная) концентрация.

2.Понижение давления пара растворителя над раствором. I закон Рауля.

3.Написать молекулярное и ионное уравнение реакции: CaCl2 + K2CO3 =

4.Написать уравнение реакции гидролиза соли Zn(NO3)2.

5.Какова эквивалентная концентрация раствора, содержащего 0,49 г серной кислоты в 1,2 л раствора.

Вариант № 8

1.Молярная концентрация.

2.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

3.Написать молекулярное и ионное уравнение реакции: Zn(CH3COO)2 + HCl =

4.Какая из солей а) KCl, б) K3PO4 подвергается гидролизу? Выразите гидролиз ионными уравнениями, укажите реакцию раствора.

5.Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 0,49 г вещества

(Мв-ва = 98 г/моль) в 3 л раствора.

Вариант № 9

1.Мольная доля.

2.II закон Рауля.

3.Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции: (NH4)2SO4 + KOH =

4.Какая из солей а) CH3COOK, б) KNO3 подвергается гидролизу? Выразите гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию среды.

5.Найдите рН 0,005 М раствора Ba(OH)2.

25

1.Нормальная (эквивалентная) концентрация растворов.

2.Водородный показатель. Определение водородного показателя.

3.Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции нейтрализации.

4.Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли K3PO4

5.Мольная масса неэлектролита 283 а.е.м. Приготовлен раствор этого неэлектролита, содержащий 15 г растворенного вещества в 0,9 л раствора. Чему равно осмотическое давление этого раствора при Т = 294 К.

Вариант № 15

1.Ионное произведение воды. Реакция среды.

2.Электролиты. Теория электролитической диссоциации.

3.Покажите ступенчатый гидролиз соли: хлорида магния. Укажите реакцию среды.

4.Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции CaCO3 + HCl =

5.Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, содержащем 20 г соли в 180 г воды?

Перечень вопросов к текущему контролю № 4

раствора нитрата магния с угольным анодом

Вариант № 1

1.Окислительно-восстановительные процессы : определение, типы окислитель- но-восстановительных реакций. Понятие степени окисления.

2.Стандартный водородный электрод.

3.Методы защиты от коррозии металлов.

4.Составьте уравнения электронного баланса в уравнении:

H2S + HIO3 S + I2 + H2O

5. Составьте схему электролиза раствора хлорида железа (II) с угольным анодом.

Вариант № 2

1.Важнейшие окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

2.Понятие об электродном потенциале. Уравнение Нернста.

3.Основные виды коррозии металлов.

4.С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении:

NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O.

5. Составьте схему электролиза раствора NiCl2 с растворимым никелевым анодом.

Вариант № 3

26

1.Окислительно-восстановительные реакции. Эквивалент окислителя и восстановителя

2.Гальванический элемент: определение, устройство и работа.

3.Электролиз. Анодные процессы. Значение электролиза.

4.Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты для реакции:

Ni + HNO3 (конц) ….

5. Составьте схему электролиза раствора AgNO3 с угольным анодом.

Вариант № 4

1.Типы окислительно-восстановительных реакций.

2.Понятие об электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал.

3.Электролиз. Катодные процессы.

4.Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнении:

Cu + HNO3 (разб.) Cu(NO3)2 + H2O + NO. 5. Составьте схему электролиза раствора NaF с угольным анодом.

Вариант № 5

1.Понятие степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

2.Уравнение Нернста. Ряд напряжений металлов.

3.Понятие коррозии металлов и сплавов. Основные продукты коррозии. Методы защиты от химической коррозии.

4.Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты для реакции

Mg + H2SO4(конц) ….

5. Составьте схему электролиза расплава LiOH с угольным анодом.

Вариант № 6

1.Классификация электрохимических процессов.

2.ЭДС гальванического элемента и ее измерение.

3.Законы Фарадея.

4.Составьте уравнения электронного баланса для реакции:

H2S + HIO3 S + I2 + H2O.

5. Составьте схему электролиза раствораNa2CO3 с угольным анодом.

Вариант № 7

1.Важнейшие окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

2.Понятие об электродном потенциале. Уравнение Нернста.

3.Виды коррозии металлов.

27

4. С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении:

KMnO4 + K2SO3 + H2O MnO2 + K2SO4 + KOH

5. Составьте схему электролиза раствора CuCl2 с растворимым медным анодом.

Вариант № 8

1.Окислительно-восстановительные процессы. Понятие степени окисления. Типы окислительно-восстановительных реакций.

2.Стандартный водородный электрод.

3.Методы защиты металлов от коррозии.

4.Составьте уравнения электронного баланса для реакции:

Na + H2SO4 (конц.) …

5. Составьте схему электролиза раствора бромида магния с угольным анодом.

Вариант № 9

Окислительно-восстановительные реакции. Эквивалент окислителя и восстановителя

Гальванический элемент: определение, устройство и работа. Электролиз. Анодные процессы. Значение электролиза.

Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты для реакции:

Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + H2O + NO2.

конц.

Составьте схему электролиза раствора K2SO4 с угольным анодом.

Вариант № 10

1.Типы окислительно-восстановительных реакций.

2.Понятие об электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал.

3.Электролиз. Катодные процессы.

4.Составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнении:

K + HNO3 (разб.) …

5. Составьте схему электролиза расплава Zn(OH)2 с угольным анодом.

Вариант № 11

1.Классификация электрохимических процессов.

2.Эквивалент окислителя и восстановителя.

3.Законы Фарадея.

4.Составьте уравнения электронного баланса для реакции:

29

7. Методические рекомендации по организации самостоятельного изучения дисциплины

Самостоятельная работа студентов

При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.

Самостоятельная работа студентов и контроль ее выполнения проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием лабораторного практикума по дисциплине «Химия» и лабораторного практикума с компьютеризированными лабораторными работами;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение теоретического материала по темам дисциплины «Химия», вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение задач и отчет по задачам;

отчет по самостоятельной работе – сдача текущего контроля по темам соответствующего раздела дисциплины «Химия»;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Для контроля самостоятельной работы студентов используется модульнорейтинговая система оценки знаний.

Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля самостоятельной работы студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:

для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;

для сдачи отчета по лабораторным работам;

для контроля освоения теоретического материала по отдельным разделам

дисциплины.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.

В табл. 8 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Общая химия»

30