1577
.pdf1
Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Воронежский государственный лесотехнический университет имени Г.Ф. Морозова»
ХИМИЯ
Методические указания для самостоятельной работы обучающихся по специальности 23.02.07 «Техническое обслуживание и ремонт
двигателей, систем и агрегатов автомобилей»
Воронеж 2017
2
УДК 54
Бельчинская, Л.И. Химия [Текст]: Методические указания для самостоятельной работы обучающихся по специальности 23.02.07 -
Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и агрегатов автомобилей / Л.И. Бельчинская, А.И. Дмитренков; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВО «ВГЛТУ». – Воронеж, 2017. – 16 с.
Печатается по решению редакционно-издательского совета ВГЛТУ
Рецензент: к.х.н., доцент кафедры общей и неорганической химии Воронежского государственного университета инженерных технологий Ю.С. Перегудов
3
Содержание |
|
Методические указания по выполнению самостоятельной работы |
................... 4 |
Задания для самостоятельной работы .................................................................... |
5 |
Критерии оценки выполненного задания ............................................................ |
12 |
Библиографический список................................................................................... |
15 |
4
Методические указания по выполнению самостоятельной работы
Методические указания предназначены для организации самостоятельной работы студентов в процессе изучения дисциплины Химия
(Раздел 1. Органическая химия, Раздел 2. Общая и неорганическая химия).
Методические указания содержат основные требования федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования, предъявляемые к знаниям студента, задания в форме тестов для самопроверки и задания, предназначенные для формирования соответствующих практических умений и навыков.
Поскольку основная цель самостоятельной работы – повышение качества подготовки студентов по данной специальности предлагается следующая последовательность действий:
1.Работа с учебником (по каждой теме указаны необходимые для изучения страницы) и конспектом лекции, в результате чего у студента должны сформироваться соответствующие знания и умения (их перечень приводится по каждой теме).
2.Освоение теоретического материала по темам лабораторных или практических работ.
3.Самостоятельное решение задач по химии.
Контроль самостоятельной работы осуществляется поэтапно:
Первый этап - проведение контрольных работ, содержащих вопросы
для самостоятельного изучения;
Второй этап – зачѐт с использованием тестов.
5
Задания для самостоятельной работы
Тема 1.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Студент должен:
– уметь: называть изученные вещества по международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений;
Рекомендуемая литература – 1д, с. 215-221.
Тема 1.2 Углеводороды Студент должен:
– знать: номенклатуру, свойства и методы получения алканов, алкенов,
алкинов, алкадиенов, аренов.
Рекомендуемая литература – 1д, с. 222-267.
Тема 1.3 Кислородосодержащие органические соединения Студент должен:
– знать: номенклатуру, свойства и методы получения кислородосодержащих органических соединений.
Рекомендуемая литература – 1д, с. 271-307.
Тема 1.4 Азотосодержащие органические соединения. Полимеры Студент должен:
– знать: номенклатуру, свойства и отдельные представители азотосодержащих органических соединений и полимеров.
Рекомендуемая литература – 1д, с. 308-332.
Тема 2.1 Основные понятия и законы химии Студент должен:
– знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса, простые и сложные вещества;
6
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ.
Рекомендуемая литература – 1о, с. 5-12; 1д, с. 25-47.
Тема 2.2 Основные классы неорганических соединений Студент должен:
– знать: номенклатуру, способы получения и химические свойства основных классов неорганических соединений.
Рекомендуемая литература – 1о, с. 6-12; 1д, с. 112-131.
Тема 2.3 Периодический закон и периодическая система Д.И.
Менделеева на основе учения о строении атома.
Студент должен:
– знать: периодический закон и строение периодической системы Д.И.
Менделеева на основе учения о строении атома.
Рекомендуемая литература – 1о, с. 13-29; 1д, с. 48-66.
Тема 2.4 Строение вещества Студент должен:
– знать: строение атома и типы химической связи; свойстваи механизм образования различных типов химической связи.
Рекомендуемая литература – 1о, с. 30-41; 1д, с. 68-76.
Тема 2.5 Металлы и неметаллы Студент должен:
– знать: общие химические свойства металлов и неметаллов Рекомендуемая литература – 1о, с. 119-330; 1д, с. 135-212.
Тема 2.6 Химические реакции Студент должен:
– знать: зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; окислительно-
восстановительные реакции.
Рекомендуемая литература – 1о, с. 42-52; 60-68; 1д, с. 78-94.
7
Тема 2.7 Растворы Студент должен:
– знать: строение и свойства растворов неэлектролитов и электролитов; уметь определять концентрацию раствора.
Рекомендуемая литература – 1о, с. 69-96; 1д, с. 95-106.
Задание для самопроверки
Образцы задач:
1.Какое количество вещества составляет:
а) серная кислота массой 980 грамм,
б) хлор объемом 448 литров?
2.Какую массу составляет:
а) 5 моль нитрата натрия,
б) 112 литров водорода при н.у.?
3. Сколько молекул содержится в 180 г воды?
4.Какой объем при н.у. займут:
а) кислород 2 моля,
б) кислород 320 грамм?
5.Относительная плотность газа по воздуху равна 1,5.
Определите: а) молярную массу газа,
б) относительную плотность этого газа по водороду.
6.Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н.у.:
а) газ массой 4 грамма занимает объем 2 литра:
б) плотность газа равна 0,05 г/л ?
7.На нейтрализацию 196 г кислоты идет 80 г гидроксида натрия.
Определите эквивалентную массу кислоты.
8.Определите массовую долю каждого элемента в азотной кислоте.
9.Вычислите массу бромида калия, необходимую для приготовления
200 мл 0,3 %-ного раствора этой соли с плотностью 1,5 г/моль.
8
Дополнительные задачи:
1.Сколько грамм хлористого водорода получится при взаимодействии 10 г
водорода и 200 г хлора ? Какое из исходных веществ взято в избытке?
2.В 500 г воды растворено 20 г вещества. Вычислите массовую долю растворенного вещества в данном растворе.
3.Скорость химической реакции 200С равна 1,5 моль/л с, если = 3.
4.Какой объем СО2 при н.у. образуется при сгорании 20 г метана ?
5.Определите скорость реакции: N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 ,
если [N2] = 0,5 моль/л, [H2] = 0,4 моль/л, k = 0,9
Образцы упражнений:
1. Строение внешнего энергетического уровня атомов элемента.
...3s23р1 , а атомов другого элемента ...3s24р1 . Что это за элементы ?
К какому электрону семейству они относятся?
2.Определите типы химических связей в молекулах:
NH3; Cl2; KI; (H2O)n; Al; CuO; C2H4
3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ZnO
↑
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnCl2
↓
Na2ZnO2
4.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионном виде между:
а) сульфатом натрия и хлоридом бария,
9
б) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой.
5. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: хлорид магния, нитрат калия, карбоната натрия, сульфид аммония? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,
определите реакцию среды растворов этих солей.
6.Методом электронного баланса подберите коэффициенты и уравняйте реакцию:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель.
7.Назовите органические соединения по международной номенклатуре. К
какому классу органических соединений они относятся:
а) CH3 - CH - CH - C = O ; |
б) CH2 - CH - CH - CH3 |
||
| | | |
| |
| |
| |
CH3 CH3 H |
OH |
CH3 |
CH3 |
CH3 |
|
О |
| |
|
|| |
в) CH3 - C - CH2 - C = O ; |
г) CH3 - C - CH2 - CH2 - CH3 |
|
| |
| |
|
CH3 |
OH |
|
8. Как осуществить следующие превращения:
предельный одноатомный спирт - непредельный углеводород -
- предельный углеводород - углекислый газ.
9.Напишите уравнения реакций действия одной молекулы хлора на:
а) метан, б) этилен, в) бензол, г) ацетилен.
10.Напишите уравнения реакций взаимодействия хлористого водорода с:
а) пропеном, б) ацетиленом.
По какому правилу происходит реакция присоединения?
10
Дополнительные упражнения:
Напишите строение электронных оболочек: а) атома олова. Определите семейство и возможные валентности элемента; б) атома меди с учетом
“проскока электронов”. Рассчитайте количество протонов, электронов и нейтронов в атомах этих элементов.
Вопросы к зачету:
1.Предмет органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова.
2.Предельные углеводороды (алканы). sр3-гибридизация. Метан, хи-
мические свойства.
3.Непредельные углеводороды (алкены). sр2-гибридизация. Этилен,
химические свойства: взаимодействие с водородом, галогенами,
водой.
4.Непредельные углеводороды (алкины). sр-гибридизация. Ацителен,
химические свойства: взаимодействие с водородом, галогенами, водой.
5.Диеновые углеводороды. Дивинил, изопрен, реакции полимеризации.
Каучуки.
6.Ароматические углеводороды (арены). Бензол, строение, химические свойства: взаимодействие с галогенами, водородом, азотной кислотой.
7.Спирты, строение, изомерия. Этиловый спирт, химические свойства.
8.Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин. Ароматические спирты. Фенолы.
9.Альдегиды, строение, изомерия. Уксусный альдегид, химические свойства.
10.Карбоновые кислоты, строение изомерия. Уксусная кислота, хими-
ческие свойства.