Гидролиз

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ Императора Александра I»

Кафедра «ИНЖЕНЕРНАЯ ХИМИЯ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ»

ОТЧЁТ

ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №3

«Гидролиз солей»

Выполнил:

студент Григорьев Ф.М.

группы АТ-603

Проверила:

Шредник Н.А

Санкт-Петербург

2016

Цель работы:

Цель работы - изучение реакций гидролиза различных типов солей по изменению рН, а также влияния концентрации растворов этих солей рH, значение которого рассчитывается теоретически, а затем проверяется экспериментально и визуально.

Основные теоретические положения:

Гидролиз – это процесс обменного взаимодействия между ионами раствора соли и водой, в результате которого образуется слабодиссоциирующее соединение и изменяется рН среды.

Гидролизу подвергаются три типа солей:

1. Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.

2. Соль,образованная слабой кислотой и сильным основанием.

3. Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием.

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергается.

Ход работы:

1. Написать уравнение гидролиза соли (если он возможен) в ионном и молекулярном виде.

2. Рассчитать рН растворов соли концентраций М1 и М2,.

3. Сделать вывод о влиянии разбавления раствора на сдвиг равновесия процесса гидролиза и на величину рН раствора.

1. Уравнение гидролиза соли :

(полное ионное уравнение);

(сокращенное ионное уравнение);

(молекулярное уравнение).

2. Расчет рН растворов соли концентраций М1 и М2.

;

Расчет рН соли с концентрацией 0,1 моль:

= моль/л

моль/л

Расчет рН соли с концентрацией 0,001 моль:

Сравнение результатов:

Вывод: был рассмотрен гидролиз соли, произведен расчет рН при разных концентрациях раствора соли и была выявлена зависимость рН от концентрации раствора (чем больше концентрации тем больше рН).